16．N₂（g） 與H₂（g） 在鐵催化劑表面經歷如下過程生成NH₃（g）：下列說法正確的是（　�。�

	A．	Ⅰ中破壞的均為極性鍵		B．	Ⅳ中NH2與H2生成NH3
	C．	Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過程		D．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＞0

15．在一容積為2L的密閉容器中，加入1molA和3molB，保持溫度為20℃，在催化劑存在的條件下，進行下列反應：A（g）+2B（g）?3C（g），達到平衡時生成1.5molC，平衡混合氣中C的體積分數為ω；若將溫度升高到50℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質的量為1.2mol．問：
（1）20℃時，平衡混合氣中C的體積分數ω=37.5%，該反應的平衡常數K=1.69（保留三位有效數字），
（2）該反應的平衡常數K隨溫度升高而減小（填“增大”、“減少”或“不變”），該反應的焓變△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”），
（3）20℃時，若在同一容器中加入2molA和6molB，達平衡后，C的物質的量為3mol，此時平衡混合氣中C的體積分數不變（填“增大”、“減少”或“不變”），
（4）20℃時，若在同一容器中加入1molA、5molB和6molC，則平衡混合氣中C的體積分數仍為ω，平衡時體系中A的物質的量濃度為0.75mol•L^-1．

14．恒溫恒壓下，在一個可變容積的容器中發(fā)生如下反應：
H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g）已知加入1molH₂和2molBr₂時，達到平衡后，生成a molHBr，（見下表“已知項”）．在相同的條件下，改變起始加入情況，填寫表中空白：

編號	起始狀態(tài)			平衡時HBr物質的量（mol）
	H2	Br2	HBr
已知	1	2	0	a
（1）	2	4	0	2a
（2）	0	0.5	1	0.5a

13．硫化堿法是工業(yè)上制備Na₂S₂O₃的方法之一，反應原理為：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂（該反應△H＞0）某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na₂S₂O₃•5H₂O流程如下．

（1）吸硫裝置如圖所示．

①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO₂的吸收效率，B中試劑是品紅、溴水或KMnO₄溶液，表明SO₂吸收效率低的實驗現象是B中溶液顏色很快褪色；
②為了使SO₂盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是控制SO₂的流速、適當升高溫度．（寫出兩條）
（2）假設本實驗所用的Na₂CO₃含少量NaCl、NaOH，設計實驗方案進行檢驗．（室溫時CaCO₃飽和溶液的pH=10.2）
限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO₃溶液、CaCl₂溶液、Ca（NO₃）₂溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管

序號	實驗操作	預期現象	結論
①	取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振蕩．	有白色沉淀生成	樣品含NaCl
②	另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌溶解，另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌溶解，加入過量CaCl2溶液，攪拌，靜置，用pH計測定上層清液pH	有白色沉淀生成，上層清液pH大于10.2	樣品含NaOH

（3）Na₂S₂O₃溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：準確稱取a g KIO₃（化學式量：214）固體配成溶液，加入過量KI固體和H₂SO₄溶液，滴加指示劑，用Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液的體積為V mL．則c（Na₂S₂O₃）=$\frac{6000a}{214V}$mol•L^-1．（只列出算式，不作運算）
已知：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O        2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-．

12．某化學活動小組在實驗室中從海帶灰浸取液獲得純碘實驗方案如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

	A．	步驟X中可用MnO2代替雙氧水
	B．	步驟Y中所用的玻璃儀器一定有分液漏斗
	C．	步驟Y中可用酒精代替CCl4
	D．	由于碘易升華，步驟Z中不能采取加熱蒸發(fā)

11．碳的氧化物會對環(huán)境造成影響，但同時碳的單質、化合物又是重要的化工原料，是化學學科的重要研究對象．
（1）工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（l）△H₁=-128.5kJ•mol^-1
已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-283kJ•mol^-1；
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H₃=-285.8kJ•mol^-1；
則用熱化學方程式表示甲醇的燃燒熱應為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.1 kJ•mol^-1．
（2）科學家用X射線激光技術觀察到了CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程．反應過程的示意圖如圖1：

①CO和O生成CO₂是放熱反應；反應過程中，在催化劑作用下O與CO中的C逐漸靠近，最終形成的化學鍵類型屬于極性鍵（或共價鍵）．
②結合已有知識和該反應過程，我們該如何理解，化學反應本質中的“分子破裂成為原子”這一觀點？參加反應的分子中，可能是部分分子破裂成為原子．
（3）一定量的CO₂與足量的C在體積可變的恒壓密閉容器中反應：：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）．平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖2所示：
①550℃時的V_逆小于（填“大于”、“小于”或“等于”）925℃時的V_逆，T℃時，若向平衡體系內充入惰性氣體，化學平衡將正向移動（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）．某同學是如何從圖中數據，分析出該反應的正反應是吸熱反應的？溫度越高時，產物CO的體積分數越大．
②650℃時，反應達平衡后CO₂的轉化率為25%．
③若反應時的壓強為akPa，已知氣體分壓（P_分）=氣體總壓（P_總）×體積分數，800時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數K_p=12.4akPa．

10．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO₃）₂、MgCl₂、K₂CO₃、NaOH，現做以下實驗：
①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產生；
③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產生．
根據上述實驗事實，回答下列問題：
（1）原白色粉末中一定含有的物質是Ba（NO₃）₂、MgCl₂、NaOH，一定不含有的物質是K₂CO₃．（寫化學式）
（2）寫出各步變化的離子反應方程式．
①Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓
②Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O
③Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
（3）完成檢驗上述所得溶液中是否含有Cl^-時所需要的試劑．取少量溶液于試管中，加入AgNO₃溶液、硝酸，有白色沉淀生產，說明溶液中含有Cl^-．

9．氮的氧化物（如NO₂、NO₄、N₂O₅等）應用很廣，在一定條件下可以相互轉化．
（l）從N₂O₅可通過電解或臭氧氧化N₂O₄的方法制備．電解裝置如圖1所示（隔膜用于阻止水分子通過），其陽極反應式為N₂O₄+2HNO₃-2e^-═2N₂O₅+2H⁺．

己知：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H₁
NO（g）+O₃（g）═NO₂（g）+O₂（g）△H₂
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H₃
2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）△H₄
則反應N₂O₄（g）+O₃（g）═N₂O₅（g）+O₂（g）的△H=△H=△H₂-$\frac{1}{2}$△H₁-△H₃-$\frac{1}{2}$△H₄．
（2）從N₂O₅在一定條件下發(fā)生分解：2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）．某溫度下測得恒容密閉容器中N₂O₅濃度隨時間的變化如下表：

t/min	0.00	1.00	2.00	3.00	4.00	5.00
c（N2O5）/mol/L	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

設反應開始時體系壓強為P₀，第2.00min時體系壓強為p，則p：p₀=1.75；
1.00～3.00min內，O₂的平均反應速率為0.090mol•L^-1•min^-1．
（3）從N₂O₄與NO₂之間存在反應N₂O₄?2NO₂（g）．將一定量的N₂O₄放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率[a（N₂O₄）]隨溫度變化如圖1所示．
①圖中a點對應溫度下，已知N₂O₄的起始壓強p₀為108kPa，列式計算該溫度下反應的平衡常數K_p=115.2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）．
②由圖推測N₂O₄（g）?2NO₂（g）是吸熱反應還是放熱反應，說明理由吸熱反應，溫度升高，α（N₂O₄）增加，說明平衡右移，若要提高N₂O₄轉化率，除改變反應溫度外，其他措施有減小體系壓強、移出NO₂（要求寫出兩條）．
③對于反應N₂O₄（g）?2NO₂（g），在一定條件下N₂O₄與NO₂的消耗速率與自身壓強間存在關系：v（N₂O₄）=k₁•p（N₂O₄），v（NO₂）=k₂[p（NO₂）]²．其中，k_l、k₂是與反應及溫度有關的常數．相應的速率一壓強關系如圖所示：一定溫度下，k_l、k₂與平衡常數K_p的關系是k_l=$\frac{1}{2}$K₂．K_p，在圖標出的點中，指出能表示反應達到平衡狀態(tài)的點并說明理由B點與D點，滿足平衡條件υ（NO₂）=2υ（N₂O₄）．

8．Ⅰ：某學生用0.20mol•L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數．
請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）①
（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數時，滴定管尖嘴有氣泡，將導致測定結果偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無影響”）
（3）右圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為22.60mL
（4）根據下列數據：請計算待測鹽酸溶液的濃度：0.2mol/L

滴定次數	待測體積（ml）	標準燒堿體積（ml）
		滴定前讀數	滴定后讀數
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10

Ⅱ按要求回答下列問題：
（5）某溫度時，水的離子積常數K_W=10^-13，將此溫度下pH=11的Ba（OH）₂溶液aL與pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，設混合溶液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計．若所得混合溶液為中性，則a：b=10：1
（6）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且K_sp（AgX）=1.8×10^-10，K_sp（AgY）=1.0×10^-12，K_sp（AgZ）=8.7×10^-17．則AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（mol/L）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小順序為：s（AgX）＞s（AgY）＞s（AgZ）；若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y^-）減小（填“增大”“減小”或“不變”）．

7．已知某合金可能由鋁、鐵、銅、碳等組成，通過下面實驗，確定合金的組成，每一步試劑都是足量的．
試回答：（1）合金中肯定含有的金屬是（填元素符號）Al、Fe．
（2）寫出由G轉變成H的化學方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．X生成溶液A的化學反應方程式2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑．
（3）寫出用KSCN鑒別K溶液的離子方程式Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；向K溶液加入B反應的離子方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．