10．用于配制一定物質的量濃度的溶液的實驗裝置是（　　）

A．

B．

C．

D．

9．10mL某氣態(tài)混合烴在80mL O₂中充分燃燒，得到體積為65mL的混合氣體（氣體體積均在相同條件20⁰C時測定），則該混合物不可能是（　　）

A．

丙烷和丙烯

B．

乙烷和丙烯

C．

丙烯和丁炔

D．

丁烯和丙炔

8．居里夫人因對Ra（鐳）元素的研究兩次獲得諾貝爾獎．人們在測定物質放射性時通常用${\;}_{88}^{226}$Ra作為標準．下列有關${\;}_{88}^{226}$Ra的說法不正確的是（　�。�

	A．	${\;}_{88}^{226}$Ra的質量數(shù)為226，在數(shù)值上等于該原子的近似相對原子質量
	B．	Ra元素位于周期表中第六周期第ⅡA族
	C．	${\;}_{88}^{226}$Ra元素的金屬性比Mg的強
	D．	Ra的最高價氧化物對應的水化物是強堿

7．下列化學用語正確的是（　�。�

	A．	H2S的電子式：H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-H+
	B．	Mg2+的結構示意圖：
	C．	Na2O的電子式：Na${\;}_{2}^{+}$[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-
	D．	N2的電子式：

6．活性氧化鋅在橡膠、化工、涂料、陶瓷、醫(yī)藥、電子等行業(yè)有著廣泛的應用，下圖是以含鋅銅煙塵（火法煉銅的副產(chǎn)品，主要成分是ZnO、CuO和FeO）制備活性氧化鋅的工藝流程：

已知：含鋅銅煙塵經(jīng)過預處理后的主要成分是ZnO，還含有少量的CuO和Fe₂O₃．
（1）溶解池中待固體全部溶解后，加入鋅粉的作用有：
①將Fe³⁺還原為Fe²⁺；
②除去Cu²⁺；
③調節(jié)溶液的pH．
（2）檢驗溶解池中Fe³⁺已全部被還原為Fe²⁺的實驗方法是取樣，加入幾滴KSCN溶液，若溶液不出現(xiàn)紅色，則Fe³⁺已經(jīng)全部被還原．
（3）反應池中的溫度控制在90～95℃，沉淀B為氫氧化物，反應池中所發(fā)生反應的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+4H₂O═2Fe（OH）₃↓+4H⁺．
（4）沉淀池中得到的沉淀化學式可以表示為aZnCO₃•bZn（OH）₂•cH₂O（a、b、c均為整數(shù)）．某校化學興趣小組的同學為了確定其組成，進行如下實驗：稱取3.59g沉淀進行焙燒，將焙燒過程中產(chǎn)生的氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，它們分別增重0.72g和0.44g．通過計算確定該沉淀的組成．（寫出計算過程）

5．短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13．Y²⁺與X^3-具有相同的電子層結構，X與Y、Z位于相鄰的周期．下列說法正確的是（　�。�

	A．	X的最高價氧化物對應的水化物是弱酸
	B．	Z位于元素周期表的第3周期第ⅥA族
	C．	Y的最高氧化物對應的水化物能溶于NaOH溶液
	D．	原子半徑的大小順序：r（Z）＞r（Y）＞r（X）

4．71g Na₂SO₄的物質的量0.5mol，其中，含有1mol Na⁺，2mol O，共含有3.5mol原子．

3．（1）1.7g NH₃有1mol質子，
（2）0.1mol H₂O共有6.01×10²³個電子
（3）9.03×10²³個CO₂的物質的量1.5 mol，其中，含有1.5mol C，1.806×10²⁴個O．

2．寫出下列有機反應的化學方程式
（1）由苯乙烯制取 聚苯乙烯
（2）丙烯與溴化氫按照馬氏規(guī)則發(fā)生加成反應CH₂=CHCH₃+HBr→CH₃CHBrCH₃
（3）甲苯與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應（僅寫一元取代）C₆H₅CH₃+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$C₆H₅CH₂Cl+HCl
（4）乙烯使溴水褪色CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．

1．下列說法正確的是（　　）

	A．	有機物中都存在同分異構現(xiàn)象
	B．	14C和14Si是同位素
	C．	C2H5Cl沒有同分異構體
	D．	只要含有的官能團種類相同就是同系物