4．1 mol某鏈烴最多能和2 mol氯化氫發(fā)生加成反應，生成氯代烷1 mol，該氯代烷能和6 mol氯氣發(fā)生取代反應，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴，該烴可能是（　�。�

A．

丙烯

B．

丙炔

C．

1-丁炔

D．

1，3-丁二烯

3．NO₂、O₂和熔融KNO₃可制作燃料電池，其原理如圖所示．該電池在放電過程中石墨I電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用．下列說法正確的是（　�。�

	A．	放電時，N03-向石墨Ⅱ電極遷移
	B．	石墨Ⅱ附近發(fā)生的反應為：NO+O2+e-═NO3-
	C．	電池總反應式為：4NO2+O2═2N2O5
	D．	當外電路通過4mol e-，負極上共產(chǎn)生2mol N2O5

2．近幾年，利用CO₂合成二甲醚已成為人們所關注的熱點．其反應原理如下：
反應①CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（l）△H₁=-49.01kJ/moL
反應②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（l）△H₂=-24.52kJ/moL
反應③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（l）△H₃
請回答：
（1）CO₂轉化成二甲醚的反應原理為：
反應④：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（l）△H₄=-122.54kJ/mol．
（2）下列不能說明反應③在298K、恒容條件下達化學平衡的狀態(tài)是B．
A．v正（H₂）=v逆（H₂O）
B．n（CO₂）：n（H₂）：n（CO）：n（H₂O）=1：1：1：1
C．混合氣體的密度不變
D．混合氣體的平均相對分子質量不變
E．容器的壓強不變
（3）寫出反應②在500K時的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{c（{H}_{2}O）•c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{c（{C{H}_{3}OH）}^{2}}$．
（4）如圖表示起始投料量$\frac{{H}_{2}}{C{O}_{2}}$=4時，反應③、④中CO₂的平衡轉化率隨溫度的變化關系圖，根據(jù)圖示回答下列問題：
①△H₃＞0（填寫“＞”、“＜”、“=”）
②低溫（高溫或低溫）有利于提高反應④中二甲醚的產(chǎn)率，請簡述理由：較低溫度下，反應③的平衡轉化率較小而反應④較大，所以低溫對反應④有利，二甲醚的產(chǎn)率較高．
③若起始投料量$\frac{{H}_{2}}{C{O}_{2}}$=4，起始溫度為298K，反應④在503K時達到平衡，請在答卷上畫出CO₂轉化率隨溫度升高的變化曲線．

1．常溫下，用0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液滴定20mL 0.1mol•L^-1的NaOH溶液，當?shù)渭覸mLCH₃COOH溶液時，混合溶液的pH=7．已知CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為Ka，忽略混合時溶液體積的變化，下列關系式正確是（　　）

	A．	Ka=$\frac{2×1{0}^{-7}}{0.1V-2}$		B．	V=$\frac{2×1{0}^{-7}}{0.1{K}_{a}-2}$
	C．	Ka=$\frac{2×1{0}^{-7}}{V+20}$		D．	Ka=$\frac{2×1{0}^{-8}}{V}$

20．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	附著在試管內壁上的AgCl固體可用氨水溶解而洗去
	B．	可用氨水鑒別AlCl3、AgNO3和CuSO4三種溶液
	C．	向氨水中滴加CuSO4溶液至過量，先產(chǎn)生藍色沉淀，然后沉淀溶解并得到深藍色溶液
	D．	加熱碘單質，產(chǎn)生紫色蒸氣，這個過程克服了范德華力

19．用0.1mol•L^-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol•L^-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積變化如圖．下列說法不正確的是（　　）

	A．	NaX溶液呈堿性		B．	P點：c（Na+）＞c（H+）
	C．	M點：c（HX）+c（X-）=2c（Na+）		D．	M點水電離程度小于N點

18．氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關于氫化物的敘述正確的是（　�。�

	A．	一個D2O分子所含的中子數(shù)為8		B．	NH3的結構式為
	C．	HF、HCl、HBr、HI的熔沸點逐漸升高		D．	熱穩(wěn)定性：H2S＞HF

17．某元素的一種同位素離子X^m-的質量數(shù)為A，含b個電子，它與重氫原子D組成D_mX分子，則ag D_mX分子中含中子的物質的量是$\frac{a}{A+2m}$（A-b+2m）mol．

16．下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�

	A．	圖1某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH 變化曲線，用等濃度NaOH溶液分別和等體積b、c處溶液反應，消耗NaOH溶液體積Vb＞Vc
	B．	圖2中曲線a、b分別表示過量純鋅、過量粗鋅（含Cu、C雜質）與同濃度等體積鹽酸反應過程中產(chǎn)生H2體積的變化趨勢
	C．	圖3表示25℃用0.1000 mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol•L-1 CH3COOH溶液得到的滴定曲線
	D．	圖4表示某溫度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線的圖象，向AgBr的飽和溶液中加入NaBr固體，可以使溶液由c點到b點

15．電解質溶液的電導率越大，導電能力越強．用0.100mol•L^-1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol•L^-1 的鹽酸和CH₃COOH溶液．利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線
	B．	A點溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.05mol•L-1
	C．	在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水電離的c（H+）：B＜A=C
	D．	D點溶液中：c（Cl-）=2c（OH-）-2c（H+）