10．室溫下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH=8.31，有關(guān)該溶液的判斷正確的是（　　）

	A．	c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）
	B．	Ka1（H2CO3）•Ka2（H2CO3）＜KW
	C．	c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
	D．	加入適量NaOH溶液后：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）

9．茅臺酒中存在少量具有鳳梨香味的物質(zhì)X，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	X難溶于乙醇
	B．	酒中的少量丁酸能抑制X的水解
	C．	分子式為C4H8O2且官能團與X相同的物質(zhì)共有5種
	D．	X完全燃燒后生成CO2和H20的物質(zhì)的量比為1：2．

8．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法的是（　�。�

	A．	42g環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中氫原了數(shù)目一定為6NA
	B．	1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中原子數(shù)少于0.2NA
	C．	在常溫常壓下，22.4LHF所含分子數(shù)為NA
	D．	5.6gFe與足量的水蒸氣完全反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

7．純堿水解的化學方程式如下：Na₂CO₃+H₂O?NaHCO₃+NaOH．將純堿的水溶液加熱蒸發(fā)、灼燒，可得到的物質(zhì)是（　�。�

	A．	只有氫氧化鈉		B．	碳酸鈉和氫氧化鈉
	C．	碳酸氫鈉和氫氧化鈉		D．	只有碳酸鈉

6．W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；Z的原子序數(shù)是X和Y的原子序數(shù)之和的一半．
請回答下列問題：
（1）畫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）從原子結(jié)構(gòu)分析，Y和Z具有相同的電子層數(shù)．
（3）Y的最高價氧化物屬于兩性（填“堿性”“酸性”或“兩性”）氧化物，寫出該氧化物與燒堿反應的化學方程式：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O．

5．某化合物的結(jié)構(gòu)式 （鍵線式）及球棍模型如圖1：該有機分子的核磁共振氫譜圖如圖2（單位是ppm）．下列關(guān)于該有機物的敘述正確的是（　　）

	A．	該有機物不同化學環(huán)境的氫原子有8種
	B．	該有機物屬于芳香族化合物
	C．	鍵線式中的Et代表的基團為-CH3
	D．	利用質(zhì)譜法不能確定該有機物的相對分子質(zhì)量

4．下列有機物與足量溴水反應，有機物和溴的物質(zhì)的量之比為1：2的是（　　）

	A．	2-甲基-2-丁烯		B．	2-丁炔
	C．	2-甲基-1，3-丁二烯		D．	1，3-丁二炔

3．現(xiàn)有相同質(zhì)量的①乙醇、②乙二醇、③丙三醇，請依照下列要求進行排序．（填序號）

（1）燃燒后生成二氧化碳的量由多到少：①＞③＞②；

（2）燃燒時耗用氧氣的量由多到少：①＞②＞③；

（3）與足量金屬鈉反應放出氫氣的量由多到少：③＞②＞①．

2．已知下列金屬晶體，Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au其堆積方式為：
（1）簡單立方的是Po，配位數(shù)為6．
（2）鉀型的是K、Fe和Na，配位數(shù)為8．
（3）鎂型的是Mg、Zn，配位數(shù)為12．
（4）銅型的是Cu和Au，配位數(shù)為12．

1．某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學設計了如圖1裝置，根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關(guān)系，可以一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、蘸有堿液的棉花．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．

（1）圖1中反應試劑分別為：ANa₂CO₃溶液，B飽和的NaHCO₃溶液，C硅酸鈉溶液；其中裝置B中所盛試劑的作用為除去二氧化碳中的雜質(zhì)HCl；
（2）寫出圖2中A處發(fā)生反應的離子方程式Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；圖2中B處的現(xiàn)象試紙變藍色，C處藥品的作用處理尾氣．