9．燃料電池是目前正在探索的一種新型電池．它主要是利用燃料在燃燒過程中把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，目前已經(jīng)使用的氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是：
x極  O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
y極  H₂+2OH^-=2H₂O+2e^-
回答下列問題：
（1）x是正極（填“正”或“負(fù)”），發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）
（2）y是負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），
（3）總反應(yīng)式為2H₂+O₂=2H₂O．

8．關(guān)于C （s）+H₂O （g）?CO （g）+H₂（g）的平衡常數(shù)書寫形式，正確的是（　�。�

A．

K=$\frac{[C]•[{H}_{2}O]}{[CO]•[{H}_{2}]}$

B．

K=$\frac{[CO]•[{H}_{2}]}{[C]•[{H}_{2}O]}$

C．

K=$\frac{[CO]•[{H}_{2}]}{[{H}_{2}O]}$

D．

K=$\frac{[{H}_{2}O]}{[CO]•[{H}_{2}]}$

7．用等體積的0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液，可使相同體積的Fe₂（SO₄）₃、Na₂SO₄、KAl（SO₄）₂三種溶液中的SO₄^2-完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�

A．

3：2：3

B．

3：1：2

C．

2：6：3

D．

1：1：1

6．保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識(shí)，人與自然要和諧相處．
①pH＜5.6的雨水稱為酸雨；煤燃燒產(chǎn)生的SO₂所形成的酸雨中，SO₂最終轉(zhuǎn)化成的酸是H₂SO₄（填化學(xué)式）．在煤中加入適量石灰石（填名稱），可以大大減少煤燃燒時(shí)SO₂的排放，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂．
②對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，可以使其中的NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒的氣體，其原理可以用化學(xué)方程式表示為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
③天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬，ClO₂等物質(zhì)處理后才能飲用．加入ClO₂的作用是殺菌消毒；加入明礬后，Al³⁺水解的離子方程式是A1³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．

5．空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)可以反映出各地空氣的質(zhì)量．下列氣體已納入我國空氣質(zhì)量報(bào)告的是（　�。�

A．

CO2

B．

N2

C．

NO2

4．已知X、Y是兩種性質(zhì)相似的短周期元素．
Ⅰ．若X、Y是相鄰相似，它們的單質(zhì)都必須采用電解法制備，但都無需密封保存，
（1）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖．（2）Y元素在周期表中位置第三周期ⅢA族．
Ⅱ．若X、Y是同族相似，X是形成化合物種類最多的元素．
（3）I₂O₃以氧化XO，常用于測定XO含量，已知：
①2I₂（s）+5O₂（g）=2I₂O₅（s）△H=-75.66kJ•mol^-1
②2XO（g）+O₂（g）=2XO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1．請寫出XO（g）與I₂O₅（s）反應(yīng)生成XO₂（g）的熱化學(xué)方程式：5CO（g）+I₂O₅（s）=5 CO₂（g）+I₂（s）△H=-1377.17kJ/mol．
（4）工業(yè)上用X單質(zhì)與Y的氧化物反應(yīng)制取Y單質(zhì)的過程中，YO是反應(yīng)中間產(chǎn)物，隔絕空氣時(shí)YO和NaOH溶液反應(yīng)（產(chǎn)物之一是Na₂YO₃）的離子方程式是SiO+2OH^-=SiO₃^2-+H₂↑．
Ⅲ．若X、Y是對角相似，X、Y的最高價(jià)含氧酸的濃溶液都有強(qiáng)氧化性．
（5）下列試劑都可以證明X、Y的最高價(jià)含氧酸的濃溶液都有強(qiáng)氧化性的是ABD．
A．鐵片        B．銅片         C．二氧化硫            D．木炭
（6）HA是含有X元素的一元酸，常溫下，將0.2mol/L的HA溶液與等體積、等濃度的NaOH溶液混合，所得溶液（假設(shè)溶液體積可以相加）中部分微粒組成及濃度如圖1所示，圖中N表示OH^-（填微粒符號(hào)）．

（7）某化工廠設(shè)計(jì)要求：空氣中YO₂含量不得超過0.02mg/L．某同學(xué)用圖2所示簡易裝置測定空氣中的YO₂含量：準(zhǔn)確移取10mL5×10^-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液，注入試管中，加2-3滴淀粉指示劑，此時(shí)溶液呈藍(lán)色，在指定的測定地點(diǎn)抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止，假設(shè)該同學(xué)的測量是準(zhǔn)確的，則他抽氣的次數(shù)至少為160次時(shí)方可說明該廠空氣中的YO₂含量達(dá)標(biāo)．

3．現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型離子化合物，Z與T形成的Z₂T 化合物能破壞水的電離平衡．五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．下列推斷正確的是
A．B．（　�。�

	A．	原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z
	B．	氫化物的沸點(diǎn)排序：Y＞T＞R
	C．	最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T＜R
	D．	單質(zhì)氧化性：Y＞R＞T

2．AB_n型分子中，若A原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子被稱為缺電子分子．下列分子屬于缺電子分子的是（　�。�

A．

CO2

B．

MgCl2

C．

BF3

D．

PCl3

1．Ⅰ．將刮去氧化膜的鎂片投入沸水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑．
Ⅱ．若用灼熱的鎂粉與水蒸氣反應(yīng)，則在生成H₂的同時(shí)還可能得到氧化鎂粉未．為實(shí)現(xiàn)這一反應(yīng)并收集一瓶H₂，某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置．

（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃A（填“A”或“B”）處的酒精燈，等觀察到蒸餾水沸騰后，再點(diǎn)燃另一酒精燈．這樣做的目的是排凈空氣與Mg發(fā)生反應(yīng)．
（2）若將裝置D與干燥管相連，則所連導(dǎo)管口應(yīng)為m（填“m”或“n”），這種方法叫向下（填“向上”、“向下”）排氣法
（3）小試管C的作用是冷凝水蒸氣．
（4）裝置E的作用是檢驗(yàn)集氣瓶中是否收集滿了H₂，則檢驗(yàn)的操作和需要觀察的現(xiàn)象是將E裝置與D裝置相連，收集一試管導(dǎo)出的氣體，并將試管移近酒精燈火焰，觀察爆鳴聲的大小．
（5）反應(yīng)一段時(shí)間后，B裝置玻璃管中可能殘留的固體物質(zhì)除MgO外，還可能Mg和Mg（OH）₂任選其中一種，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明它的存在，簡要寫出主要操作．所用試劑．現(xiàn)象及結(jié)論．

20．下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�

選項(xiàng)	陳述I	陳述II
A	酸性：HCl＞H2CO3	非金屬性：Cl＞C
B	K+、Ca2+、Mg2+ 的離子半徑依次減小	K+、Ca2+、Mg2+氧化性性依次增強(qiáng)
C	硬鋁是合金	其熔點(diǎn)比金屬鋁的熔點(diǎn)低
D	電鍍時(shí)陽極上發(fā)生還原反應(yīng)	可在鐵的鍍件上鍍銅

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D