18．下列各種儀器：①漏斗；②容量瓶；③溫度計；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦膠頭滴管；⑧蒸餾燒瓶．常用于物質分離的是（　�。�

A．

①③⑦

B．

②⑥⑦

C．

①④⑧

D．

④⑥⑧

17．（1）常溫下，取0.2mol•L^-1 HCl溶液與0.2mol•L^-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中由水電離出的c （H⁺）＞0.2mol•L^-1HCl溶液中由水電離出的c （H⁺）
（填“＞、＜或=”）．
②求出混合物中下列算式的精確計算結果（填具體數(shù)字）：
c （Cl^-）-c （M⁺）=9.9×10^-7mol•L^-1，c （H⁺）-c （MOH）=1.0×10^-8mol•L^-1．
③若常溫下取0.2mol•L^-1 MOH溶液與0.1mol•L^-1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，說明MOH的電離程度＜（填“＞、＜或=”）MCl的水解程度．溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Cl^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂ 溶液的最小濃度為5.6×10^-5mol/L．

16．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成
甲醇：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）
（1）下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①該反應的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②300℃時，將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是CD（填字母）．
A．c（H₂）減少
B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH₃OH 的物質的量增加
D．重新平衡時$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減小
③某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則此時的溫度為250℃，以CH₃OH表示該過程的反應速率v（CH₃OH）=0.08mol/（L．min）．
（2）如圖表示在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中H₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率A＜ C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點的化學平衡常數(shù)A=C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用升溫的方法（填“升溫”或“降溫”）．

15．反應：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時測得A氣體的濃度為0.5mol•L^-1，當在恒溫下將該容器體積擴大一倍，再次達到平衡，測得A氣體的濃度為0.3mol•L^-1，下列敘述正確的是（　　）

A．

x+y＜z

B．

平衡向右移動

C．

B的轉化率升高

D．

C的體積分數(shù)降低

14．下列離子組一定能大量共存的是（　　）

	A．	常溫下$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
	B．	滴加石蕊試劑顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
	C．	常溫下由水電離出來的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NO3-
	D．	常溫下，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

13．下列說法中正確的是（　　）

	A．	在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化
	B．	生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量時，反應為吸熱反應
	C．	同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同
	D．	FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）3 體系中加入KCl固體，平衡向逆反應方向移動

12．（1）配制500mL 0.2mol/LNa₂CO₃溶液需要的Na₂CO₃質量是多少？
（2）取上述溶液20mL稀釋成100mL后其物質的量濃度是多少？

11．實驗室用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，請回答：
（1）計算需要NaOH固體質量2.0g．
（2）有以下儀器：①燒杯 ②藥匙 ③250mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒
⑥托盤天平⑦量筒．配制時，必須使用的玻璃儀器①④⑤（填序號），
還缺少的儀器是膠頭滴管．
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢漏．
（4）配制溶液時，在計算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個步驟，其正確的操作
順序為⑤②①③④（填序號）．
①振蕩搖勻      ②洗滌      ③定容       ④顛倒搖勻      ⑤轉移
（5）配制過程中，下列操作會引起結果偏高的是③⑤（填序號）
①未洗滌燒杯、玻璃棒     ②稱量NaOH的時間太長     ③定容時俯視刻度
④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶．

10．已知CO₂的摩爾質量為44g/mol，該氣體質量為22g，則：
（1）該氣體的物質的量為0.5mol；
（2）該氣體在標準狀況下的體積為11.2L；
（3）該氣體在標準狀況下的密度為1.96g/L；
（4）該氣體所含原子總數(shù)為1.5N_A個．

9．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	NaCl的摩爾質量是58.5 g
	B．	含1 mol NaCl的溶液中約含有6.02×1023個Cl-
	C．	1 mol NaCl的質量是58.5 g•mol-1
	D．	58.5 g NaCl所含Na+和Cl-共1mol