8．重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na₂Cr₂O₇•2H₂O）是重要的化工產(chǎn)品和強氧化劑．工業(yè)制備的流程如下：

請回答：
（1）已知Fe（CrO₂）₂中鉻元素是+3價，則Fe（CrO₂）₂中鐵元素是+2價．
（2）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na₂SiO₃可寫成Na₂O•SiO₂，則Fe（CrO₂）₂可寫成FeO•Cr₂O₃．
（3）煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe（CrO₂）₂生成可溶于水的Na₂CrO₄，反應化學方程式如下：
4Fe（CrO₂）₂+8Na₂CO₃+7O₂═2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂
為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是粉碎礦石，升高溫度．
（4）已知CrO₄^2-在不同的酸性溶液中有不同的反應，如：
2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O；  3CrO₄^2-+4H⁺═Cr₃O₁₀^2-+2H₂O
①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是少量不能除盡Na₂CO₃等雜質，過量會生成Na₂Cr₃O₁₀等副產(chǎn)物．
②混合溶液乙中溶質的化學式是Na₂Cr₂O₇和Na₂SO₄．
（5）+3、+6價鉻都有很強的毒性，+6價鉻的毒性更高，可誘發(fā)肺癌和鼻咽癌，所以制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr₂O₇^2-必須除去．工業(yè)上可用電解法來處理含Cr₂O₇^2-的廢水，下圖為電解裝置示意圖（電極材料分別為鐵和石墨）．通電后，Cr₂O₇^2-在b極附近轉變?yōu)镃r³⁺，一段時間后Cr³⁺最終可在a極附近變成Cr（ OH）₃沉淀而被除去．
a電極的電極反應式是2H⁺+2e^-=H₂↑，
b電極附近反應的離子方程式是Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．

7．苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）．乙醚的沸點為34.6℃．實驗室常用苯甲醛制備苯甲醇和苯甲酸．其原理為：
2CHO+NaOH-→CH₂OH+COONa
實驗步驟如下：
①向圖所示裝置中加入適量NaOH、水和苯甲醛，混勻、加熱，使反應充分進行．
②從冷凝管下口加入冷水，混勻，冷卻．倒入分液漏斗，用乙醚萃取、分液．水層保留待用．將乙醚層依次用10% Na₂CO₃溶液、水洗滌．
③將乙醚層倒入盛有少量無水MgSO₄的干燥錐形瓶中，混勻、靜置后將其轉入蒸餾裝置，緩慢均勻加熱除去乙醚，收集198℃～204℃餾分得苯甲醇．
④將步驟②中的水層和適量濃鹽酸混合均勻，析出白色固體．冷卻、抽濾得粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品提純得苯甲酸．
（1）步驟②中，最后用水洗滌的作用是除去NaOH、苯甲酸鈉、碳酸鈉等雜質．將分液漏斗中兩層液體分離開的實驗操作方法是：先把下層液體從下端放出后把上層液體從上口倒出．
（2）步驟③中無水MgSO₄的作用是干燥劑．
（3）步驟④中水層和濃鹽酸混合后發(fā)生反應的化學方程式為C₆H₅-COONa+HCl-→C₆H₅-COOH+NaCl；將反應后混合物冷卻的目的是使苯甲酸盡可能多的析出．
（4）抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有吸濾瓶、布氏漏斗（填儀器名稱）．

6．某研究小組為了探究一種無機鹽A（只含四種元素且陰陽離子個數(shù)比為1：1）的組成，設計并完成了如下實驗：取少量無機鹽A，加入足量6%的H₂O₂溶液，充分反應后除了生成水外還有4種產(chǎn)物，分別是：氣態(tài)氧化物B，氣態(tài)單質C，鹽D和含氧強酸E．將B、C、D、E均通（加）入Ba（OH）₂溶液中，B、D、E與Ba（OH）₂生成了白色沉淀，再向白色沉淀中加入足量稀硝酸，只有B生成的沉淀溶解且放出氣體B．A、D的焰色呈紫色．C在標況下的密度為1.25g/L．請回答下列問題：
（1）C的結構式為N≡N．
（2）A與雙氧水反應的化學方程式為2KSCN+11H₂O₂=2CO₂↑+N₂↑+K₂SO₄+10H₂O+H₂SO₄．
（3）B與Ba（OH）₂反應生成沉淀的離子方程式為CO₂+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O．
（4）一種短周期的金屬單質R在B、C中都能燃燒，則相同條件下，等體積的B、C完全反應消耗金屬單質R的質量比為2：3．

5．常溫下，用實驗確定某酸HA是弱電解質．三個同學的方案是：
甲：①稱取一定質量的HA晶體，配制成0.1mol/L的溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質．
乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=3的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質．
丙：取NaA固體溶解于水中配成溶液，測溶液的PH值．
（1）在甲乙兩個方案的第①步中，都要用到的定量玻璃儀器是100mL容量瓶
（2）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH＞1．乙方案中，說明HA是弱電解質的現(xiàn)象下列描述正確的是b．
a．裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快；   b．裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快；
c．兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快．
丙方案測得溶液的PH值＞7則說明HA為弱酸．

4．將一定質量的鎂鋁合金投入200mL 一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．
向所得溶液中滴加5.0mol．L^-1NaOH溶液，生成沉淀的質量跟加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示．（橫坐標體積的單位是mL，縱坐標質量的單位是g）
（1）NaOH溶液0-40 mL區(qū)間所發(fā)生反應的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O．
（2）NaOH溶液160-180mL區(qū)間所發(fā)生反應的離子方程式為：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．
（3）NaOH溶液滴加到160mL時，溶液中的溶質組成為NaCl．
（4）合金中鎂的質量為3.6g．
（5）所用鹽酸的物質的量濃度為8 mol．L^-1．

3．¹⁴C常用于測定動植物標本的年齡．關于¹⁴C原子的說法正確的是（　�。�

A．

中子數(shù)為14

B．

質子數(shù)為14

C．

核外電子數(shù)為14

D．

質量數(shù)為14

2．氨水是一種的常用的化學試劑．
（1）以濃氨水和生石灰為原料，用如下裝置為發(fā)生裝置，可制取少量氨氣．
已知：NH₃•H₂O+CaO=Ca（OH）₂+NH₃↑．
①生石灰應該裝在B（填A或B）．
②試從電離平衡角度分析該實驗中氨氣逸出的原因：CaO與水反應生成Ca（OH）₂，溶液中OH^-濃度增大，使NH₃+H₂O?NH₄⁺+OH^-平衡逆向移動，有利于NH₃逸出．
③現(xiàn)要用試管和必要實驗用品收集一試管氨氣，請在C處補充相應收集裝置．
（2）化學興趣小組用氨水與硝酸銀溶液配制好銀氨溶液后，進行乙醛的銀鏡反應實驗，但部分同學實驗時間長，且效果不明顯．影響乙醛銀鏡反應速率的因素有哪些呢？請你完成如下猜想：
①猜想：因素一：銀氨溶液的pH大�。�
因素二：反應（水�。┑臏囟龋�
②你設計實驗驗證上述影響因素一，完成下表中內容．
提供試劑：乙醛、2%稀氨水、0.25mol/L NaOH溶液、鹽酸、2% AgNO₃溶液
實驗用品：燒杯（裝有熱水）、試管

實驗步驟	實驗操作	預期現(xiàn)象及結論（步驟1只填現(xiàn)象）
1	在A、B兩支潔凈的試管中各入1mL 2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解，此時制得pH均約為8的銀氨溶液．	先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀溶解
2	往A、B試管加入3滴乙醛，然后在A試管中加多1滴NaOH溶液；振蕩后將兩支試管放在熱水浴中溫熱	若A試管比B試管出現(xiàn)的銀鏡時間短、光亮，則溶液pH大，反應速率快；若A試管比B試管出現(xiàn)的銀鏡時間長，則溶液pH大，反應速率慢

（3）吸取20.00ml 上述氨水于錐形瓶，滴加3滴甲基橙指示劑，用0.0050mol/L標準硫酸滴定，滴定至出現(xiàn)紅色為終點，重復3次實驗，平均消耗標準硫酸20.04ml，計算上述氨水的物質的量濃度0.01002 mol/L．

1．某化學研究性學習小組擬測定食醋的總酸量（g/100mL），請你參與該小組的實驗并回答相關問題
【實驗目的】測定食醋的總酸量
【實驗原理】中和滴定
【實驗用品】蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL（商標注明總酸量：3.50g/100mL～5.00g/100mL），0.1000mol/LNaOH標準溶液；
100mL容量瓶，10ml移液管，堿式滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑（可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）．
【實驗步驟】
①配制并移取待測食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中．
②盛裝標準NaOH溶液
將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標準溶液潤洗3次，然后加入NaOH標準溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．靜置，讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數(shù)．
③滴定
往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示計2～3滴，滴定至終點．記錄NaOH的終讀數(shù)．重復滴定3次．
【數(shù)據(jù)記錄】

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)	1	2	3	4
V（樣品）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V （NaOH）始/mL	0.00	0.20	0.10	0.10
V （NaOH）終/mL	14.98	15.20	15.12	16.24

【問題與思考】
（1）步驟①中中還需補充的儀器有洗耳球、玻璃棒、膠頭滴管．蒸餾水的處理方法是蒸餾水煮沸除去CO₂并迅速冷．
（2）步驟③中你選擇的酸堿指示劑是酚酞，理由是滴定產(chǎn)物CH₃COONa溶液呈堿性，應選擇在堿性范圍中變色的指示劑．
（3）若用深色食醋進行實驗，為準確判斷滴定終點，可采取的措施是用活性炭脫色．
（4）樣品總酸量=4.50g/100mL．

20．用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H₂S、C₂H₅SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS₂等含硫化合物，工業(yè)上無機硫常用氧化鋅法處理，有機硫可用鈷鉬催化加氫處理．
H₂S+ZnO═ZnS+H₂O；   
C₂H₅SH+ZnO═ZnS+C₂H₄+H₂O；
C₂H₅SH+H₂═C₂H₆+H₂S；   
COS+H₂═CO+H₂S；   
CS₂+4H₂═CH₄+2H₂S
（1）鈷原子在基態(tài)時核外電子排布式為[Ar]3d⁷4s²或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²．
（2）下列有關分子結構的說法正確的是ABCD（填字母）．
A．C₂H₄分子中有5個σ鍵和1個π鍵
B．COS分子（結構如圖1）中鍵能C=O＞C=S
C．H₂S分子呈V形結構
D．CH₄、C₂H₆分子中碳原子均采用sp₃雜化
（3）下列有關說法不正確的是C    （填字母）．
A．H₂O、CO、COS均是極性分子
B．相同壓強下沸點：CS₂＞CO₂
C．相同壓強下沸點：C₂H₅SH＞C₂H₅OH
D．相同壓強下沸點：CO＞N₂
（4）β-ZnS的晶胞結構如圖2，晶胞中S₂數(shù)目為4   個．
（5）具有相似晶胞結構的ZnS和ZnO，ZnS熔點為1830℃，ZnO熔點為1975℃，后者較前者高是由于氧離子半徑比硫離子小，晶格能大．
（6）鉬的一種配合物化學式為：Na₃[Mo（CN）₈]•8H₂O，中心原子的配位數(shù)為8．

19．開源節(jié)流是應對能源危機的重要舉措．
（1）下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是bcd     （填字母）．
a．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們日益增長的能源需求
b．大力發(fā)展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源
c．開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料
d．減少資源消耗，增加資源的重復使用、資源的循環(huán)再生
（2）氫能是理想的清潔能源．下列制氫的方法中，最節(jié)能的是c     （填字母）．
a．電解水制氫：2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
b．高溫使水分解制氫：2H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
c．太陽光催化分解水制氫：2H₂O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽光}$2H₂↑+O₂↑
d．天然氣制氫：CH₄+H₂O$\stackrel{高溫}{?}$CO+3H₂
（3）利用MnFe₂O₄通過兩步反應使水分解制氫氣，第一步反反應為：
MnFe₂O₄$\frac{\underline{\;＞1000K\;}}{\;}$MnFe₂O₄-X+$\frac{X}{2}$O₂
則第二步反應的化學方程式為MnFe₂O_4-X+xH₂0=MnFe₂O₄+xH₂↑ （不寫條件）．
（4）圖是以SO₂、I₂、H₂O為原料，利用核能使水分解制氫氣的一種流程．

反應X的化學方程式為SO₂+I₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄，該流程中循環(huán)使用的原料有SO₂、I₂．從理論上講，該流程中，1mol原料水制得1molH₂．