14．下表中實驗操作、現象和所得出的結論均正確的是

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，滴加KSCN溶液	溶液變紅色	氧化性：Fe2+＞I2
B	少量的乙烯通入pH=3的溴水中	溴水褪色，pH基本不變	兩者發(fā)生的加成反應
C	向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口	試紙不變藍	溶液中一定無NH4+
D	等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，排水法收集氣體	HA放出的氫氣多且反應速率快	HA酸性比HB強

（　　）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．下列數值等于阿伏加德羅常數值的是（　�。�

	A．	1 mol羥基（-OH）中所含共價鍵數
	B．	1molHCl與KClO3反應生成0.5molCl2轉移的電子數
	C．	1.8 g H2O中所含有的質子數、電子數、中子數
	D．	常溫常壓下，22.4LNO和CO混合氣體中的O原子個數

12．下列關于廚房中的化學說法錯誤的是（　�。�

	A．	用熱的堿水清除炊具上殘留的油污比冷的堿水清除效果好
	B．	面粉和炒菜用的花生油的主要成分均為天然高分子化合物
	C．	炒菜用過的鐵鍋，經放置常出現紅棕色斑跡，主要發(fā)生的是電化學腐蝕
	D．	早餐經常食用的豆?jié){和牛奶均屬于膠體，且均含有豐富的蛋白質

11．分子式為C₁₀H₁₀O₂Br₂的芳香族化合物X，符合下列條件：
①其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1：2：6：1，
②其苯環(huán)上有四個取代基（其中兩個為甲基）；且苯環(huán)上的一鹵代物只有一種；
③水解酸化后的產物 C能發(fā)生銀鏡反應，D遇FeCl₃溶液顯色且E能與濃溴水反應在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應

已知：①在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解
②→CH₃-CHO+H₂O
請回答下列問題
（1）X中含氧官能團的名稱是酯基；
（2）E可能具有的化學性質acd（選填序號）．
a．取代反應      b．消去反應     c．氧化反應     d．還原反應
（3）在上述反應中有機物發(fā)生還原反應的是c；
a．A→B         b．D→E   c．E→F      d．F→H
（4）寫出下列反應的化學方程式：
①A→B：2CH₃OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H₂O；
②F→H：；
（5）同時符合下列條件的E的同分異構體共有6種，其中一種的結構簡式為等．
a．能發(fā)生水解反應
b．遇FeCl₃溶液顯色
c．含有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子．

10．I.2015年國產C919大型客機正式下線，標志著我國成為世界上少數幾個具有自行研制大型飛機的國家之一，標志著我國航空工業(yè)進入了新的發(fā)展階段．
（1）飛機的外殼通常采用鎂-鋁合金材料，鋁的價電子排布圖為，第一電離能：鎂大于（填“大于”或“小于”）鋁．
（2）現代飛機為了減輕質量而不減輕外殼承壓能力，通常采用復合材料--玻璃纖維增強塑料，其成分之一為環(huán)氧樹脂，常見的E51型環(huán)氧樹脂中部分結構如1圖所示：

其中碳原子的雜化方式為sp²、sp³，個數比為2：1．
II．大型飛機的發(fā)動機被譽為航空工業(yè)皇冠上的“寶石”．制造過程中通常采用碳化鎢做關鍵部位的材料．
（3）鎢元素位于周期表的第六周期第VIB族，請寫出其外圍電子排布式5d⁴6s²，
（4）圖2為碳化鎢晶體的一部分結構，碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙+固溶體，也稱為填隙化合物．在此結構中，其中鎢原子有6個，1個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有6個，下列金屬元素的堆積方式與碳化鎢晶胞中碳原子和鎢原子所處位置類似的是C．
A．Fe  CuB．Ti  AuC．Mg  ZnD．Cu  Ag
（5）假設該部分晶體的體積為Vcm³，碳化鎢的摩爾質量為M g/mol，密度為b g/cm³，則阿伏加德羅常數N_A用上述數據可以表示為$\frac{4M}{bV}$．

9．磷礦石主要以[Ca₃（PO₄）₂•H₂O]和磷灰石[Ca₅F（PO₄）₃，Ca₅（OH）（PO₄）₃]等形式
存在，圖（a）為目前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸，圖（b）是熱法磷酸生產過程中由磷灰石制單質磷的流程：

部分物質的相關性質如下：

	熔點/℃	沸點/℃	備注
白磷	44	280.5
PH3	-133.8	-87.8	難溶于水、有還原性
SiF4	-90	-86	易水解

回答下列問題：
（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產含磷肥料，約占磷礦石使用量的69%%；
（2）以磷礦石為原料，濕法磷酸過程中Ca₅F（PO₄）₃反應的化學方程式為：Ca₅F（PO₄）₃+5H₂SO₄=3H₃PO₄+5CaSO₄+HF↑．現有1t折合含有P₂O₅約30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸0.49t．
（3）如圖（b）所示，熱法磷酸生產過程的第一步是將SiO₂、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應生成白磷．爐渣的主要成分是CaSiO₃（填化學式）．冷凝塔1的主要沉積物是液態(tài)白磷，冷凝塔2的主要沉積物是固態(tài)白磷．
（4）尾氣中主要含有SiF₄、CO，還含有少量的PH₃、H₂S和HF等．將尾氣先通入純堿溶液，可除去SiF₄、H₂S、HF；再通入次氯酸鈉溶液，可除去PH₃．（均填化學式）
（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復雜，能耗高，但優(yōu)點是產品純度高．

8．X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期元素，X的一種同素異形體具有殺菌、消毒能力，Y單質與X單質在不同條件下反應會生成2種不同化合物，Z簡單離子半徑是同周期元素簡單離子中最小的，H₂在W單質中燃燒產生蒼白色火焰．下列說法正確的是（　�。�

	A．	簡單離子半徑：W＞Y＞X
	B．	Z與W形成的化合物在熔融狀態(tài)下能導電
	C．	電解Y、W形成的化合物，無論是熔融狀態(tài)下還是水溶液中，都能得到單質W
	D．	單質X與單質Y加熱條件下能生成白色固體

7．用N_A表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	常溫下，1L pH=3的硫酸溶液中，SO42-離子的數目約為5×10-4NA
	B．	1mol氨基（NH2）中含有電子的數目為10NA
	C．	一定條件下，1molN2與3molH2充分反應，轉移電子的數目可能為2NA
	D．	3molNO2和H2O完全反應，被還原的NO2分子數目為1NA

6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	pH=7的溶液中：K+、Na+、Fe3+、SO42-
	B．	飽和NaHCO3溶液中：Al3+、NO3-、I-、Cl-
	C．	水電離產生的c（H+）=10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、I-、NO3-、HCO3-
	D．	0.1 mol•L-1FeSO4溶液中：K+、Zn2+、Br-、I-

5．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	高純度的單晶硅可用于制造太陽能電池板和光導纖維
	B．	石油可以通過裂解、裂化等物理變化獲得重要化工原料乙烯
	C．	雞蛋清和淀粉溶液都屬于膠體，遇到硫酸銅溶液可以發(fā)生膠體聚沉
	D．	植物油中由于含有碳碳雙鍵，因此在空氣中長時間放置容易氧化變質