4．稱取兩份鋁粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量硫酸，如果要得到相同體積（同溫同壓）的氫氣，兩份鋁粉的質量比是（　�。�

A．

1：1

B．

1：3

C．

3：2

D．

1：2

3．現(xiàn)有MgCl₂、AlCl₃、CuCl₂、FeCl₃、FeCl₂、NH₄Cl六種溶液，如果只用一種試劑把它們區(qū)分開來，這種試劑是（　　）

A．

氨水

B．

AgNO3

C．

NaOH

D．

BaCl2

2．下面不能由單質直接化合而得到的化合物（　�。�

A．

FeCl2

B．

AlCl3

C．

FeS

D．

Fe3O4

1．以下區(qū)別二氧化硫和二氧化碳氣體的最好方法是（　�。�

	A．	通入澄清石灰水		B．	用濕潤的藍色石蕊試紙
	C．	用品紅溶液		D．	根據氣體有無顏色

20．下列物質轉化關系中，需要加入適當氧化劑的是（　�。�

A．

HCl→Cl2

B．

MnO4→Mn2+

C．

SO3→SO42-

D．

CO2→CO

19．下列反應中，既屬于氧化還原反應又屬于置換反應的是（　�。�

	A．	Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2		B．	Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
	C．	CuO+H2═Cu+H2O		D．	2Na+Cl2═2NaCl

18．請回答：
I．（1）將硫化鈉溶液與氯化鋁溶液混合，有白色沉淀和氣體生成，但此沉淀不是硫化鋁．寫出該反應的離子反應方程式：2Al³⁺+3S^2-+6H₂O═2Al（OH）₃↓+3H₂S↑．
（2）將NH₃通過灼熱的CuO，有無色無味的難溶于水的氣體生成，寫出該反應的化學方程式：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
（3）CoCl₂常用作多彩水泥的添加劑，可用鈷的某種氧化物與鹽酸反應制備（其中Co的化合價為+2、+3）．現(xiàn)取適量這種鈷的氧化物，可與480mL 5mol•L^-1鹽酸恰好完全反應，得到CoCl₂溶液和6.72L黃綠色氣體（標準狀況）．則該反應的化學反應方程式為Co₃O₄+8HCl═3CoCl₂+Cl₂↑+4H₂O．
Ⅱ．下表給出五種元素的相關信息，其中A、B、C、D為短周期元素．根據以下信息填空：

元素	相關信息
A	在常溫、常壓下，其單質是氣體，隨著人類對環(huán)境的認識和要求的提高，它將成為備受青睞的清潔燃料
B	工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質，其某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障
C	植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑
D	室溫下其單質為淡黃色粉末狀固體，加熱易熔化．該單質在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰
E	它在地殼中儲量豐富，是人體不可缺少的微量元素之一．其單質為銀白色固體，是工農業(yè)生產中不可或缺的金屬材料，常用于機械制備、建筑等行業(yè)

（4）C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無色化合物（這兩種化合物分子中原子個數(shù)比皆為1：2）一起用作火箭助推劑，兩者發(fā)生反應生成無毒物質，寫出上述化學反應方程式：2N₂H₄+N₂O₄═3N₂+4H₂O．
（5）化合物X是元素D的最高價氧化物的水化物，X在水中的電離方程為H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；常溫下，E的單質與化合物X稀溶液反應生成鹽Y，Y的化學式是FeSO₄．化合物Z僅由元素D和E組成，Z+H₂O+O₂→X+Y，產物中n（X）：n（Y）=1：1，寫出并配平上述方程式：2FeS₂+2H₂O+7O₂═2FeSO₄+2H₂SO₄．
（6）鹽Y受強熱會發(fā)生分解反應，其氣體產物由元素D的氧化物組成，請設計一個可行的定性實驗，驗證其氣體產物中所含元素D的氧化物的組成將氣體產物通入品紅溶液，如果品紅溶液褪色，則含有SO₂，反之則無SO₂．取適量吸收液于試管，滴加適量鹽酸酸化，再滴加BaCl₂，如有白色沉淀生成，則含有SO₃，反之則無SO₃．

17．如圖甲所示，純電動公交車逐漸成為杭州街頭常見的身影，磷酸鐵鋰電池是杭州市純電動公交車所用的電池，現(xiàn)要從廢舊磷酸鐵鋰電池中回收Fe、Al、Li等物質，采用下圖乙所示方法．已知：磷酸鐵鋰電池溶解在H₂SO₄中含有Fe³⁺、Al³⁺、Li⁺、$S{O_4}^{2-}$、$P{O_4}^{3-}$等離子及少量不溶物，濾液c中含有大量Li⁺離子，Li₂CO₃可溶于冷水，不溶于熱水．下列說法不正確的是（　　）

	A．	向濾液a中加入適量H2SO4溶液，可以得到白色沉淀
	B．	濾液b中加入氨水的目的是使Fe3+沉淀，濾渣c為紅褐色
	C．	要將Li從溶液中析出，可在濾液c中加入足量Na2CO3溶液，加熱濃縮，冷卻結晶
	D．	圖中的氨水可以用適量NaOH溶液代替

16．“當好東道主，喜迎G20”，目前杭州為迎接即將到來的G20峰會，大量引進新能源公交車，如圖所示即為一輛正在充電的電動公交車．

已知釩電池是一種常用于純電動公交車的電池，其原理是利用釩的不同價態(tài)之間的轉化，例如某種電池的充電原理可表示為2H⁺+V²⁺+VO²⁺═2V³⁺+H₂O，則下列說法不正確的是（　�。�

	A．	陰極反應可表示為 2H++VO2++e-═V3++H2O
	B．	陽極反應可表示為 V2+-e-═V3+
	C．	若陰極電解液體積為1L，電解前pH=1，當測得V3+的物質的量濃度為0.045mol/L時，pH變?yōu)?（不考慮反應過程中體積變化）
	D．	放電過程種負極反應可表示為V3++2OH--e-═VO2++H2O

15．某無機鹽Y，由三種元素組成，受熱可分解．稱取4.84g的 Y，完全分解可得1.6g紅棕色粉末Z；同時產生兩種氣體，其中一種成分為O₂，O₂體積為336mL（已折算成標準狀況）．若將此混合氣體通入水中，可被完全吸收，所得溶液恰能將Z溶解，得到黃色Y溶液，Z通�？捎糜谏�產顏料及防銹油漆．
請推測并回答：
（1）Z的化學式是Fe₂O₃．
（2）寫出Y受熱分解的化學反應方程式4Fe（NO₃）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Fe₂O₃+12NO₂↑+3O₂↑．
（3）若向Y的稀溶液中通入SO₂，溶液由黃色變成淺綠色，后又變成黃色．寫出最初溶液變成淺綠色所發(fā)生的離子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（4）Z可用于汽車安全氣囊中，當其中的NaN₃高溫分解產生大量N₂時，生成的Na可與Z反應生成一種單質及一種化合物．寫出該反應的化學方程式Fe₂O₃+6Na $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Fe+3Na₂O．
（5）某同學為了檢驗Y分解所得氣體中含有O₂，用向上排空氣法收集了一試管氣體，插入帶火星木條，結果木條復燃．請判斷該同學的實驗方法是否合理并說明理由不合理，NO₂也可能有助燃性，能使木條復燃，所以無法證明一定含有O₂．