2．下列高聚物經(jīng)簡(jiǎn)單處理可以從線(xiàn)型結(jié)構(gòu)變成體型結(jié)構(gòu)的是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	過(guò)渡元素均為金屬元素
	B．	IA族統(tǒng)稱(chēng)為堿金屬，最外層有兩個(gè)電子的原子一定在IIA 族
	C．	含離子鍵的晶體一定是離子晶體，含共價(jià)鍵的晶體一定是分子晶體
	D．	兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同

20．氯貝特（）是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線(xiàn)如下：

提示：Ⅰ．圖中部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去．
Ⅱ．
Ⅲ．
（1）氯貝特的分子式為C₁₂H₁₅ClO₃；含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為氯原子、醚鍵和酯基．
（2）若8.8g A與足量NaHCO₃溶液反應(yīng)生成2.24L CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且B的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH₃）₂CHCOOH．
（3）要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①所示的轉(zhuǎn)化，加入下列物質(zhì)不能達(dá)到目的是cd（填選項(xiàng)字母）．
a．Na        b．NaOH        c．NaHCO₃        d．CH₃COONa
（4）反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)，其產(chǎn)物甲有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿(mǎn)足以下條件的所有甲的同分異構(gòu)體有2種（不考慮立體異構(gòu)）．
①1，3，5-三取代苯；②屬于酯類(lèi)且既能與FeCl₃溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③1mol該同分異構(gòu)體最多能與3mol NaOH反應(yīng)．
（5）寫(xiě)出B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．

19．廢舊電池的回收利用，既能減少?gòu)U舊電池對(duì)環(huán)境的污染，又能實(shí)現(xiàn)廢舊電池的資源化利用．圖1是某科技小組，以廢舊鋅錳干電池為原料，回收及制備多種用途的碳酸錳和相關(guān)物質(zhì)的主要流程：

（1）灼燒黑色粉末變成黑褐色是因?yàn)橛猩倭縈nO₂發(fā)生了反應(yīng)生成了少量的MnO，其可能的反應(yīng)方程式為：2MnO₂+C=2MnO+CO₂↑或MnO₂+C=MnO+CO↑．
（2）還原過(guò)程是先加入稀硫酸再加入草酸，寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式：MnO₂+H₂C₂O₄+H₂SO₄=MnSO₄+2CO₂↑+2H₂O；在該過(guò)程中小組成員甲發(fā)現(xiàn)加入硫酸部分固體溶解剩余黑色固體，接著他沒(méi)有加入草酸而是加入一定量的雙氧水，發(fā)現(xiàn)固體也完全溶解了，成員乙在加硫酸后也沒(méi)有加草酸，他又加入了一定量氨水，無(wú)明顯變化，測(cè)得這時(shí)溶液的PH值為9，他接著又加入雙氧水，發(fā)現(xiàn)黑色固體不減反增，寫(xiě)出導(dǎo)致固體增加的離子方程式：Mn²⁺+H₂O₂+2OH^-=MnO₂↓+2H₂O；比較甲、乙兩位組員實(shí)驗(yàn)?zāi)愕贸龅慕Y(jié)論是：酸性條件下氧化性MnO₂＞H₂O₂，堿性條件下氧化性MnO₂＜H₂O₂．
（3）操作1和操作2使用到相同的裝置，操作3的名稱(chēng)是重結(jié)晶．
（4）硫酸錳轉(zhuǎn)化為碳酸錳的操作是，在60攝氏度下調(diào)節(jié)PH值后加入碳酸氫銨溶液，直到不再有氣泡產(chǎn)生后再加熱反應(yīng)1小時(shí)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnSO₄+2NH₄HCO₃=MnCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
（5）已知鋅錳干電池的總反應(yīng)為Zn+2NH₄Cl+2MnO₂=Zn（NH₃）₂Cl+2MnOOH，寫(xiě)出電池正極的電極MnO₂+NH₄⁺+eˉ=MnO（OH）+NH₃；電解MnSO₄溶液回收錳的陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：2H₂O-4eˉ=O₂↑+4H⁺（或4OH^--4eˉ=O₂↑+2H₂O）．

18．草酸是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物生產(chǎn)、高分子合成等工業(yè)．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬以甘蔗渣為原料用水解-氧化-水解循環(huán)進(jìn)行制取草酸．查閱資料得知：
①易溶于乙醇和水，微溶于乙醚（易揮發(fā)），難溶于苯和四氯化碳．
②草酸具有很強(qiáng)的還原性

請(qǐng)跟據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）氧化-水解過(guò)程是在上圖1的裝置中進(jìn)行的，指出裝置A的名稱(chēng)三頸燒瓶．
（2）氧化-水解過(guò)程中，在硝酸用量、反應(yīng)的時(shí)間等條件均相同的情況下，改變反應(yīng)溫度以考察反應(yīng)溫度對(duì)草酸產(chǎn)率的影響，結(jié)果如圖2所示，請(qǐng)選擇最佳的反應(yīng)溫度為70℃，實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過(guò)快或溫度過(guò)高，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降，其原因是草酸易被濃硫酸或硝酸氧化．
（3）得到粗產(chǎn)品后，洗滌時(shí)選擇乙醚 作洗滌劑，理由是易揮發(fā)，無(wú)殘留．
（4）為了確定產(chǎn)品中H₂C₂O₄•2H₂O（M=126g/mol）的純度，稱(chēng)取10.0g草酸樣品，配成250mL溶液，每次實(shí)驗(yàn)時(shí)準(zhǔn)確量取25.00mL草酸溶液，加入適量的稀硫酸，用0.1mol/LKMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．平行滴定三次，重復(fù)滴定三次，每次消耗KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如表所示

	第一次	第二次	第三次
體積（mL）	16.10mL	16.60mL	15.90mL

①寫(xiě)出滴定過(guò)程中的離子方程式5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
②在草酸純度測(cè)定的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是：CD．
A．配制標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，若KMnO₄不純（雜質(zhì)不與待測(cè)液反應(yīng)），會(huì)使實(shí)驗(yàn)誤差偏低
B．潤(rùn)洗滴定管時(shí)，應(yīng)從滴定管上口加滿(mǎn)所需的酸或堿液，使滴定管內(nèi)壁充分潤(rùn)洗
C．滴定時(shí)，眼睛注視錐形瓶，觀(guān)察溶液顏色變化
D．滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面，會(huì)使實(shí)驗(yàn)誤差偏高
③判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)的方法是：錐形瓶中滴入最后一滴高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中溶液變成淺紅色且半分鐘后不變色．
④草酸晶體的純度為50.4%．

17．（NH₄）₂SO₄是常用的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物．
【查閱資料】（NH₄）₂SO₄在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同．
【實(shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）．

實(shí)驗(yàn)1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.500 0mol/L鹽酸70.00 mL）．通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通入N₂．品紅溶液不褪色．取下裝置B，加入指示劑，用0.200 0mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00mL．經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無(wú)SO₄^2-．
（1）儀器X的名稱(chēng)是圓底燒瓶．
（2）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是0.03mol．
實(shí)驗(yàn)2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑．通入N₂排盡空氣后于400℃加熱裝置A至（NH₄）₂SO₄完全分解無(wú)殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N₂．觀(guān)察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO₃^2-，無(wú)SO₄^2-．進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物．
（3）檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO₃^2-，無(wú)SO₄^2- 的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說(shuō)明D內(nèi)溶液中有SO₃^2-，無(wú)SO₄^2-．
（4）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是NH₃．
（5）（NH₄）2SO₄在400℃分解的化學(xué)方程式是3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH₃↑+3SO₂↑+6H₂O↑+N₂↑．

16．A（C₃H₆）是基本有機(jī)化工原料．由A制備聚合物C和的合成路線(xiàn)（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示．

已知：
回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱(chēng)是丙烯，B含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是碳碳雙鍵和酯基（寫(xiě)名稱(chēng)）
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D→E的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)．
（3）E→F的化學(xué)方程式為．
（4）中最多有10個(gè)原子共平面，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6：1：1的是（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（6）結(jié)合題給信息，以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸，設(shè)計(jì)合成路線(xiàn)（其他試劑任選）．合成路線(xiàn)流程圖示例：CH₃CHO$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．

15．為了測(cè)定含氰廢水中CN^-的含量，某化學(xué)小組利用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．關(guān)閉活塞a，將100ml含氰廢水與過(guò)量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應(yīng)，打開(kāi)活塞b，滴入稀硫酸溶液，然后關(guān)閉活塞b．

已知裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)為：
CN^-+ClO^-=CNO^-+Cl^-
2CNO^-+2H⁺+3ClO^-=N₂↑+2CO₂↑+3Cl^-+H₂O
副反應(yīng)為：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O
（1）裝置D的作用是防止空氣中的CO₂和水蒸氣進(jìn)入C裝置．
（2）反應(yīng)過(guò)程中，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有白色沉淀生成，溶液的紅色逐漸褪色．
（3）待裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，打開(kāi)活塞a，緩慢通入一段時(shí)間的空氣，目的是將反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂全部排入C裝置并被Ba（OH）₂完全吸收．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，裝置C中生成39.4mg沉淀，則廢水中C（CN^-）=0.002mol．L^-1．
（5）對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行合理改進(jìn)，可通過(guò)直接測(cè)量裝置C反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，測(cè)定廢水中CN^-的含量．設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)方案在裝置B、C之間依次連接盛有CCl₄、濃硫酸的洗氣瓶．
儀器自選．供選擇的試劑：濃硫酸、NaOH溶液、飽和食鹽水、飽和NaHCO₃溶液、CCl₄．
（6）利用如圖2所示裝置可以除去廢水中的CN^-．控制溶液PH為5.2--6.8時(shí)，CN^-轉(zhuǎn)化為C₂O₄^2-和NH₄⁺．
①氣體a的化學(xué)式為H₂．
②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2CN^-+4H₂O-2e^-=C₂O₄^2-+2NH₄⁺．

14．研究人員研制出一種可快速充放電的超性能鋁離子電池，Al、C_n為電極，有機(jī)陽(yáng)離子與陰離子（AlCl₄^-、Al₂Cl₇^-）組成的離子液體為電解質(zhì)．圖為該電池放電過(guò)程示意圖．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	充電時(shí)，Al做陰極、Cn為陽(yáng)極
	B．	充電時(shí)，每生成1mol鋁，同時(shí)消耗4molAl2Cl7-
	C．	放電時(shí)，電解質(zhì)中的有機(jī)陽(yáng)離子向鋁電極方向移動(dòng)
	D．	放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Cn[AlCl4]+e-=Cn+AlCl4-

13．下列物質(zhì)反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕的是（　�。�

	A．	水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉		B．	二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末
	C．	將Zn片放入CuSO4溶液		D．	鋁與MnO2發(fā)生鋁熱反應(yīng)