3．X、Y、Z、V、W是元素周期表前四周期中的五種常見元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X是形成化合物類最多，它一氣態(tài)氧化物能產生溫室效應
Y	Y是地殼中含量最多的元素
Z	Z和Y形成一化合物Z2Y2為淡黃色粉末，可作為呼吸面具里氧氣來源
V	V的單質是淡黃色固體，是黑火藥一主要成分
W	日常生活中應用最廣泛的金屬之一，且W有幾種不同價態(tài)的氧化物，其中一種有磁性

（1）X位于第二周期IVA族．W的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（2）Y、Z、V對應簡單離子半徑由大到小的順序為S^2-＞O^2-＞Na⁺．（書寫離子符號），寫出Z₂Y₂與水反應的離子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（3）X和V形成的化合物是一種無色液體，其合成方法之一是一定條件下用含氫質量分數最大的有機物和V的單質為原料，同時生成一種臭雞蛋氣味的氣體．請寫出化學反應方程式：
（4）已知W₂Y₃（s）+3XY（g）=2W（s）+3XY₂（g）△H=-26.7kJ•mol^-1
3W₂Y₃（s）+XY（g）=2W₃Y₄（s）+XY₂（g）△H=-50.75kJ•mol^-1
W₃Y₄（s）+XY（g）=3WY（s）十XY₂（g）△H=-36.5kJ•mol^-1
則相同，反應WY（s）+XY（g）=W（s）+XY₂（g）△H=+7.3 kJ•mol^-1．

2．某混合氣體中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的兩種或多種氣體．現將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色．對于原混合氣體成分的判斷中正確的是（　　）

	A．	肯定有SO2和NO或NO2中的至少一種		B．	肯定只有NO
	C．	可能有Cl2和O2		D．	肯定沒有Cl2、O2和NO2

1．有一包白色粉末可能由K₂SO₄、NaHCO₃、BaCl₂、FeCl₃、KCl五種物質中的某幾種組成，現進行如下實驗：
（1）將白色粉末加水溶解，得無色溶液．
（2）向（1）中所得的無色溶液中加入NaOH溶液并加熱，僅觀察到有白色沉淀A生成，過濾后，向濾液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，又得到白色沉淀B．根據上述現象判斷：
（1）白色沉淀A的化學式是BaCO₃．
（2）原白色粉末中一定含有NaHCO₃、BaCl₂，可能含有KCl，對可能含有的物質，可通過焰色反應進一步檢驗．

20．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．現用該濃硫酸配制980mL　0.1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平⑦玻璃棒
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有②④⑥（選填序號），還缺少的儀器有1000mL容量瓶（寫儀器名稱）；
（2）配制0.1mol/L的稀硫酸980mL需用量筒量取上述濃硫酸體積為5.4mL
（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌，加速溶解、在移液時玻璃棒的用途是引流．
（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：
①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④．（填序號）
（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏高有①②⑤（填序號）
①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中．
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中．
③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水．
④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒．
⑤定容時，俯視刻度線．

19．下列離子方程式中正確的是（　�。�

	A．	向NaSiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
	B．	向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H++2NO3-═3Fe3++2NO↑+4H2O
	C．	碳酸鈉的水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
	D．	氫氧化鐵溶于氫碘酸：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O

18．如圖是實驗室制取乙炔氣體及乙炔的性質實驗的裝置，氣密性已檢驗，部分夾持裝置略．
（1）實驗室制取乙炔時，分液漏斗中的液體a通常是飽和食鹽水；
（2）圓底燒瓶中生成乙炔的化學方程式是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑；
（3）硫酸銅溶液的作用是除去乙炔氣體中可能混有的雜質（H₂S、AsH₃等）；
（4）將通過硫酸銅溶液的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應的方程式是CH≡CH+2Br₂→CHBr₂CHBr₂；
若改為通入酸性高錳酸鉀溶液中，現象是高錳酸鉀溶液紫紅色褪去；
（5）乙炔與氯化氫加成可以生成氯乙烯聚合生成聚氯乙烯的方程式是nCH₂=CHCl$\stackrel{一定條件}{→}$．

17．實驗中需要1mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取的Na₂CO₃•10H₂O的質量分別為（　�。�

A．

1000mL，106g

B．

1000mL，286g

C．

950mL，100.7g

D．

950mL，271.7g

16．已知：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，向1L含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如下圖所示．橫、縱坐標的單位均為mol．有關說法不正確的是（　�。�

	A．	線段BC代表Fe2+物質的量的變化情況
	B．	原混合溶液中c（FeBr2）=3 mol/L
	C．	原溶液中n （Fe2+）：n （I-）：n（Br-）=2：1：3
	D．	當通入Cl22mol時，溶液中已發(fā)生的反應可表示為2Fe2++2I━+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl━

15．已知100mL某硫酸亞鐵、硫酸、硫酸鐵混合溶液中陽離子濃度相等，硫酸根離子總濃度為9mol/L，此溶液中還可溶解鐵粉的質量為（　　）

A．

11.2g

B．

16.8g

C．

22.4g

D．

33.5g

14．某混合氣體中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的兩種或多種氣體．現將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色．對于原混合氣體成分的判斷中正確的是（　�。�

	A．	肯定有SO2、NO、O2		B．	肯定沒有C12、O2和NO2
	C．	可能有Cl2和O2		D．	肯定只有NO