20．肼（N₂H₄）是火箭燃料，常溫下為液體，其分子的球棍模型如圖所示．肼能與雙氧水發(fā)生反應(yīng)：N₂H₄+2H₂O₂═N₂+4H₂O．下列說法正確的是（　　）

	A．	11.2L N2中含電子總數(shù)為7×6.02×1023
	B．	3.2g N2H4中含有共價鍵的總數(shù)為6×6.02×1022
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O2中所含原子總數(shù)為4×6.02×1023
	D．	若生成3.6g H2O，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2×6.02×1022

19．下列說法正確的是（　�。�

	A．	葡萄糖能發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇和二氧化碳
	B．	氨基乙酸、氯乙烯、乙二醇均可發(fā)生聚合反應(yīng)
	C．	實驗室用溴乙烷在濃硫酸、170℃條件下制備乙烯
	D．	苯酚能跟碳酸鈉溶液反應(yīng)，苯酚的酸性比碳酸強

18．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	明礬可做消毒劑		B．	次氯酸鈉可作漂白劑
	C．	氧化鋁可作耐火材料		D．	氫氧化鋁可作治療胃酸過多的藥物

17．下列工作原理或變化過程不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�

A．

高爐煉鐵

B．

火箭發(fā)射

C．

酸雨的形成

D．

丁達爾效應(yīng)

16．如圖所示反應(yīng)：

實驗中觀察到的現(xiàn)象為：
A試管中溶液變?yōu)榫G色，試管底部出現(xiàn)黑色和灰白色沉淀
B試管中出現(xiàn)氣泡，品紅溶液起始短時間無變化，之后紅色逐漸變淺
（1）寫出A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）B試管中起始出現(xiàn)的泡的成分為空氣（填名稱）．
（3）實驗完畢后取下B試管，加熱，若溶液紅色加深（溶液變紅）可證明使品紅褪色的物質(zhì)為SO₂．
（4）C試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅．
（5）濕堿棉團的作用吸收SO₂尾氣，防止環(huán)境污染．
（6）實驗完畢后，待溶液冷卻，取上層清液加入水中，發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)，溫度升高．溶液溫度升高的原因是反應(yīng)物中濃硫酸過量，溶于水時大量放熱，故溶液溫度升高．
（7）取反應(yīng)后沉淀加入水中，黑色沉淀不溶，灰白色沉淀大部分溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則灰白色沉淀大部分應(yīng)為無水硫酸銅．
（8）推測黑色沉淀有可能為CuO、CuS、Cu₂S，根據(jù)下列資料及你所學(xué)的知識，設(shè)計實驗驗證黑色沉淀中有無CuO取少量沉淀加入稀硫酸，若溶液變藍(lán)則黑色沉淀中有CuO，若溶液不變藍(lán)，則無CuO．資料：CuS、Cu₂S均為黑色固體，不溶于水和稀硫酸．

15．非金屬與人類關(guān)系十分密切，回答下列關(guān)于非金屬及其化合物的相關(guān)問題．
（1）CO₂與SO₂均屬于酸 性氧化物，均能與堿液反應(yīng)．寫出SO₂與大量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．從化合價的角度分析，SO₂具有氧化、還原性，寫出SO₂被空氣中最常見的氧化劑氧化的方程式2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃．
（2）Cl₂性質(zhì)很活潑，它與水發(fā)生的反應(yīng)為：（填寫化學(xué)方程式）Cl₂+H₂O=HCl+HClO．將氯水與下列物質(zhì)反應(yīng)，氯水中發(fā)生反應(yīng)的主要微粒為：（填微粒符號）Na₂CO₃溶液H⁺；AgNO₃溶液Cl^-；品紅溶液HClO；FeCl₂溶液Cl₂．
（3）已知如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

工業(yè)上利用⑥④⑤三步反應(yīng)制備HNO₃，在生成的過程中氮元素需循環(huán)利用同時關(guān)注污染防治，若制備過程中N元素的利用率為80%，則17KgNH₃最多可制得硝酸50.4Kg．

14．已知有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：A $\stackrel{O_{2}}{→}$B $\stackrel{過量鹽酸}{→}$C，其中A為金屬單質(zhì)，部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物省略．
（1）若B為淡黃色固體，則A為Na（填化學(xué)式）．寫出A與水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
B做潛水艇供氧劑的原理為：（填寫反應(yīng)方程式）2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ 、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（2）若A為生活中常用金屬，且C中所含金屬元素存在兩種價態(tài)．
Ⅰ．寫出A與水反應(yīng)的方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
Ⅱ．給C溶液中加入過量的氫氧化鈉，并露置在空氣中一段時間，寫出整個過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
Ⅲ．若想將C中金屬元素轉(zhuǎn)化成單一價態(tài)，可加入適量的Cl₂或Fe．
Ⅳ．與A反應(yīng)消耗1mol O₂，則與B反應(yīng)需要2mol/L鹽酸溶液2L．
（3）若B為兩性氧化物
Ⅰ．寫出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
Ⅱ．已知：C$\stackrel{NaOH溶液}{→}$D$\stackrel{NaOH溶液}{→}$E．寫出實驗室制備D的離子方程式Al³⁺+3 NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
Ⅲ．已知B為51g，在C溶液中加入1mol/L NaOH 溶液1L時開始出現(xiàn)沉淀，若要得到0.5mol的沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液的總體積為2.5L或4.5L．

13．如圖是海水提溴的流程圖；
海水$→_{Cl_{2}}^{濃縮}$Br₂ $\stackrel{SO_{2}}{→}$Br^- $\stackrel{Cl_{2}}{→}$Br₂
（1）海水濃縮的目的是提高Br^-的濃度在該流程中的氧化劑為Cl₂ 還原劑為SO₂、Br^-．
（2）實驗室通常利用反應(yīng)：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O制備Cl₂，在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．工業(yè)上利用反應(yīng)：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂+Cl₂制備氯氣，用單線橋表示出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移．
（3）下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是：b．
a．化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
b．氧化還原反應(yīng)的特征為元素化合價升降
c．氧化還原反應(yīng)的發(fā)生均對生產(chǎn)生活有益
d．電子轉(zhuǎn)移不可能發(fā)生在同一元素之間
（4）寫出SO₂與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式SO₂+Br₂+H₂O=H₂SO₄+2HBr．

12．如圖表示酸雨的形成，關(guān)于酸雨下列說法正確的是（　　）

	A．	酸雨的PH為5.6
	B．	酸雨的形成過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
	C．	酸雨的主要成分為氮、硫元素的氧化物
	D．	形成酸雨的主要原因是因為雷雨天氣

11．化學(xué)中部分物質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，下列物質(zhì)不具有這種性質(zhì)的是（　�。�

A．

Al

B．

Al（OH）3

C．

FeSO4

D．

NaHCO3