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科目: 來源: 題型:解答題

1.下列各物質轉化關系如圖所示,

A是一種高熔點固體,D是一種紅棕色固體.根據(jù)上述一系列關系回答:
(1)填寫物質的化學式:BO2,GFe(OH)3
(2)寫出D物質中金屬元素基態(tài)原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2
(3)寫出下列反應的離子方程式:
①H溶液和I溶液混合生成J3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓.
②E和鹽酸反應Fe+2H+=Fe2++H2↑.
(4)在電解熔融狀態(tài)A的過程中,當電路中通過1mol電子時,陽極上產(chǎn)生的氣體體積為5.6 L.(標準狀況下)

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20.物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡.請根據(jù)所學知識回答下列問題:
(1)NaHCO3溶液中共存在7種微粒,它們是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、OH-、H2CO3.(填寫微粒符號)
(2)常溫下,物質的量濃度均為0.1mol/L的六種溶液①NH4NO3、②NaCl、③NaClO、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa,pH從大到小排列順序為:⑤>③>⑥>②>①>④.(填寫溶液的序號)
(3)常溫時,AlCl3的水溶液呈酸(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+;把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3
(4)常溫下,物質的量濃度相同的下列溶液:①NH4Cl、②(NH42SO4、③NH3•H2O ④(NH42CO3、⑤NH4HSO4.溶液中c(NH4+)從大到小的順序為:②>④>⑤>①>③.(填寫溶液的序號)

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19.如圖是表示:2X(g)+Y(g)?Z(g)+R(s)+Q(g)的氣體反應速率(υ)與時間(t)的關系,t1時開始改變條件,則所改變的條件符合曲線的是(  )
A.減少Z物質B.使用催化劑C.升高溫度D.加大壓強

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18.在密閉容器中合成氨反應:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),在下列情況下,不能使反應速度加快的是( 。
A.加入氮氣B.擴大容器體積,減小壓強
C.加入適量催化劑D.適當升高溫度

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17.常溫下,在0.1mol/L的醋酸溶液中,水的離子積常數(shù)是(  )
A.1×10-14B.1×10-13C.1×10-12D.1.32×10-14

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16.在下列有機物中,能跟溴水發(fā)生加成反應,又能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的是(  )
A.乙烯B.C.甲苯D.乙烷

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15.下列互為同位素的是( 。
A.H2 D2B.1414CC.1617OD.金剛石 石墨

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14.(1)實驗室在臨時配制一些FeCl2的溶液時,常將氯化亞鐵固體先溶于較濃的鹽酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,是為了抑(防)止Fe2+水解.稀釋后還需要加入一些鐵粉,其目的是防止Fe2+被氧化成Fe3+,相關反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+
(2)氯化鐵水溶液呈酸性,原因是(用離子方程式表示):Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+.把FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是氧化鐵或Fe2O3

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13.為了使K2S溶液中[K+]/[S2-]的比值變小,可加入的物質是( 。
①適量的HCl;②適量的NaOH;③適量的KOH;④適量的NaHS.
A.②③B.①②C.③④D.②④

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12.足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體,這些氣體與3.2g O2混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗溶液中NaOH的質量是( 。
A.16 gB.32 gC.64 gD.無法計算

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