19．下列溶液一定呈酸性的是（　�。�

	A．	滴加酚酞顯無色溶液		B．	含有較多H+的溶液
	C．	pH＜7的溶液		D．	c（OH-）＜c（H+）的溶液

18．以下說法中正確的是（　�。�

	A．	△S為負值的反應均不能自發(fā)進行
	B．	△H＜0的反應均是自發(fā)反應
	C．	高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程
	D．	冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的重要結果

17．（1）如果一個化學反應在5min內，反應物的物質的量濃度由6mol/L減小到2mol/L，則該反應在5min內的平均反應速率為0.8mol•L^-1•min^-1．
（2）H₂O₂可分解為H₂O和O₂，請?zhí)岢鲆环N可加快該反應速率的方法升高溫度或加催化劑．

16．寫出下列物質的電離方程式
A．NaHSO₄NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
B．NaHCO₃NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-
C．HClOHClO?H⁺+ClO^-
D．H₂SH₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-．

15．某學生用堿式滴定管量取0.1000mol•L^-1 的NaOH溶液，開始時仰視液面讀數為1.00mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數為11.00mL，該同學在操作中實際取出的液體體積為（　�。�

A．

大于10.00mL

B．

小于10.00mL

C．

等于10.00mL

D．

等于11.00mL

14．下列物質分類組合正確的是（　　）

	A	B	C	D
強電解質	CaCO3	FeCl3	H2SO4	NaOH
弱電解質	HF	CH3COOH	BaSO4	Na2S
非電解質	CH4	Cu	H2O	C2H5OH

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．鏈烴A有支鏈且只有一個官能團，其相對分子質量在65～75之間，1mol A完全燃燒消耗7mol氧氣．請回答下列問題：
（1）A的結構簡式是，名稱是3-甲基-1-丁炔；
（2）在特定催化劑作用下，A與等物質的量的H₂反應反應的化學方程式+H₂$\stackrel{催化劑}{→}$CH₂=CHCH（CH₃）₂；
（3）B與A互為同分異構體，且B是某天然高分子化合物的單體，寫出B發(fā)生加聚反應的方程式n CH₂=C（CH₃）-CH=CH₂ $\stackrel{一定條件下}{→}$；
（4）鏈烴C是A的同分異構體，分子中的所有碳原子可以共平面，其催化氫化產物為正戊烷，寫出C所有可能的結構簡式CH₃CH═CHCH═CH₂ 、CH₃CH₂C≡CCH₃．

12．常溫下有濃度均為0.5mol?L^-1的四種溶液：①碳酸鈉溶液 ②碳酸氫鈉溶液 ③鹽酸 ④氨水．請根據題目要求回答下列問題：
（1）上述鹽的溶液中pH最大的是①（填編號）．
（2）溶液②顯堿（填“酸、堿或中”）性，原因是（用化學用語結合文字說明）HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（3）取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時溶液中的C（OH^-）/C（NH₃•H₂O）值減小（填“增大”或“減小”或“不變”）
（4）將①和③的溶液等體積混合后（假設所得溶液體積為兩溶液體積之和），則　2C（CO₃^2-）+C（HCO₃^-）-C（H⁺）+C（OH^-）=0.5mol?L^-1（具體數據表示）．
（5）將③和④的溶液混合后所得溶液顯中性，則混合前③的體積小于④的體積（填“大于、小于或等于”），此時溶液中離子濃度由大到小的順序為（C1^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（6）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1．

11．下列溶液中有關物質的量濃度關系或計算正確的是（　�。�

	A．	pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液，則有：C（NaOH）＜C（CH3COONa）＜C（NaHCO3）
	B．	25℃時，0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中水電離出來的C（OH-）大于0.1 mol•L-1 NaOH溶液中水電離出來的C（OH-）
	C．	常溫下物質的量濃度相等的①（NH4）2Fe（SO4）2②（NH4 ）2CO3；③（NH4）2SO4三種溶液中c（NH4+）：①＞②＞③
	D．	室溫下，0.1 mol•L-1 NaHA溶液的pH=4，則C（HA-）＞C（H+）＞C（H2A）＞C（A2ˉ）

10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	將（NH4）2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質變性
	B．	用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應的溫度
	C．	用水可以鑒別乙醇、甲苯和溴苯
	D．	用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷