4．常溫下能在濃HNO₃中溶解的金屬是（　�。�

A．

Al

B．

Fe

C．

.Pt

D．

Cu

3．下列物質中屬于電解質的是（　�。�

A．

二氧化碳

B．

銀

C．

燒堿溶液

D．

NaCl

2．CaC₂、ZnC₂、Al₄C₃、Mg₂C₃、Li₂C₂等同屬于離子型碳化物，請通過CaC₂制C₂H₂的反應進行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應產物正確的是（　�。�

	A．	Mg2C3水解生成C3H4		B．	Li2C2水解生成C2H4
	C．	Al4C3水解生成C3H4		D．	ZnC2水解生成C2H

1．苯環(huán)實際上不具有碳碳單鍵和雙鍵的簡單交替結構，可以作為證據(jù)的事實有（　�。� 
①苯的間位二元取代物只有一種；
②苯能在加熱和催化劑存在的條件下與氫氣加成生成環(huán)己烷；
③苯分子中碳碳鍵的鍵長均相等（鍵長是指在分子中兩個成鍵的原子的核間距離）；
④苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色；
⑤苯的鄰位二元取代物只有一種；
⑥苯在FeBr₃存在的條件下同液溴發(fā)生取代反應．

A．

①②③④

B．

③④⑤⑥

C．

②③④⑥

D．

全部

20．25℃時幾種難溶電解質的溶解度如表所示：

難溶電解質	Mg（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
溶解度/g	9×10-4	1.7×10-6	1.5×10-4	3.0×10-9
沉淀完全時的pH	11.1	6.7	9.6	3.7

在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些離子．例如：
①為了除去氯化銨中的雜質Fe³⁺，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結晶即可；②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe³⁺，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶即可；③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe²⁺，先將混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，調節(jié)溶液的pH=4，過濾結晶即可．請回答下列問題：
（1）上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺都被轉化為Fe（OH）₃（填化學式）而除去．
（2）①中加入的試劑應該選擇氨水．
（3）②中除去Fe³⁺所發(fā)生的離子方程式為2Fe³⁺+3Mg（OH）₂=3Mg²⁺+2Fe（OH）₃．
（4）下列與方案③相關的敘述中，正確的是ACDE（填字母）．
A．H₂O₂是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質，不產生污染
B．將Fe²⁺氧化為Fe³⁺的主要原因是Fe（OH）₂沉淀比Fe（OH）₃沉淀難過濾
C．調節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu²⁺可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在．

19．下列說法正確的是（　　）

	A．	增大壓強，單位體積活化分子數(shù)一定增加，化學反應速率一定增大
	B．	升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大
	C．	加入反應物，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率增大
	D．	使用催化劑，一定降低了反應的活化能，化學反應速率一定增大

18．鐵紅中含有少量氧化亞鐵．測定其中鐵元素的質量分數(shù)設計流程如下．

根據(jù)上面流程，回答下列問題
（1）加鹽酸后溶液中鐵元素的存在形態(tài)為Fe²⁺、Fe³⁺（寫離子符號），若要檢驗其中的低價陽離子，某學生選擇了酸性高錳酸鉀，請你幫助該同學完成下列反應：
1MnO${\;}_{4}^{-}$+5  Fe²⁺+8H⁺=1  Mn²⁺+5 Fe³⁺+4H₂O
（2）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外還必須有玻璃棒、250mL容量瓶（填儀器名稱）．
（3）請寫出加入溴水時發(fā)生反應的離子方程式2Fe ²⁺+Br₂=2Fe ³⁺+2Br^-
（4）紅棕色固體為氧化鐵（填名稱）
（5）若蒸發(fā)皿的質量是a₁g，蒸發(fā)皿與灼燒后固體的總質量是a₂g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是$\frac{7（{a}_{2}-{a}_{1}）}{a}$×100%．

17．A、B、C、D、E、F、G為中學常見物質．其中A、B、C常溫下為氣體，A是空氣主要成分，B是摩爾質量最小的氣體．D、E為金屬單質，且D常用于國防工業(yè)，E為紅色固體，（反應條件和其他生成物省略）．轉化關系圖如下：

（1）A、F、G的化學式分別為N₂、Mg₃N₂、CuO
（2）C的水溶液呈堿性 （酸性、堿性），原因NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^- （用離子方程式表示）
（3）工業(yè)上制備金屬D的化學方程式為MgCl₂ $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑
（4）C+G→E的化學方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂
（5）E單質加入稀硫酸加熱無現(xiàn)象，通入一定量氧氣，溶液呈藍色，用化學方程式表示反應原理2Cu+O₂+2H₂SO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O．

16．實驗室可用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制備SO₂，并驗證其相關性質．裝置如圖所示
（1）盛裝亞硫酸鈉的儀器名稱為圓底燒瓶
（2）生成SO₂的化學方程式為．如果X是氯化鐵溶液，反應后現(xiàn)象為，說明了SO₂的還原 性．當消耗標況下2.24LSO₂時，F(xiàn)e³⁺轉移電子數(shù)為0.2N_A
（3）SO₂和CO₂的性質相似．將足量的SO₂通入下列溶液中，能產生沉淀的是AB （填字母）
A．硅酸鈉溶液 B．硝酸鋇溶液C．氯化鋇溶液D．氫氧化鈉溶液
（4）為了防止SO₂對環(huán)境的污染，X后應連接盛裝（3）所列D 溶液的尾氣吸收裝置（填字母）．反應后，若生成物為單一成分時，溶質可能為Na₂SO₃或NaHSO₃ （化學式）

15．金屬和非金屬材料被廣泛應用于人類生產生活中．如世博會中國館是由鋼筋混凝土、紅色鋁板和玻璃等建成．
（1）鋁單質表面易形成致密的氧化膜，工業(yè)上常用堿液洗滌除氧化物，反應離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
（2）在隔絕空氣的條件下，用鎂條引燃四氧化三鐵粉末和鋁粉的均勻混合物，使其發(fā)生鋁熱反應，鋁粉與四氧化三鐵粉末反應的化學方程式為8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃．
（3）玻璃的主要成分為SiO₂．玻璃易被燒堿腐蝕，原因為SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O（用離子方程式表示）
（4）生產硅酸鹽水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是CaCO₃．