19．在同溫同壓下，若要使A容器的氮?dú)夂虰容器的氨氣所含的原子總數(shù)相等，則這兩個(gè)容器的體積之比是2：1．

18．冰晶石（Na₃AlF₆，微溶于水）可作工業(yè)電解鋁的助溶劑，以氟硅酸鈉為原料制備冰晶石的工藝流程如圖所示：

（1）氨水浸取氟硅酸鈉時(shí)生成兩種氟鹽和兩種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂SiF₆+4NH₃•H₂O=2NaF+4NH₄F+SiO₂+2H₂O．
（2）第一次過(guò)濾所得濾渣的成分為SiO₂（填化學(xué)式）．
（3）NaAlO₂溶液可以鋁土礦（主要成分為Al₂O₃）為原料制取，制取反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（4）第二次過(guò)濾所得濾液的適宜用途是可循環(huán)使用．
（5）LiAlH₄是工業(yè)上常用的還原劑，它可由LiH和AlCl₃在熱乙醚中合成，該合成反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl₃+4LiH $\frac{\underline{\;乙醚\;}}{\;}$LiAlH₄+3LiCl．

17．鎂鋁合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機(jī)械制造等行業(yè)的重要原材料．為測(cè)定一鎂鋁合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，課外興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方案回答下列問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出方案一“反應(yīng)Ⅱ”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）方案二與方案三產(chǎn)生的氣體體積不同．現(xiàn)測(cè)得兩方案氣體體積相差224mL（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試計(jì)算合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）若方案三中，取用NaOH溶液的體積為50mL，則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少是2mol/L．

16．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中a、b、c表示止水夾）．

請(qǐng)按要求填空：
（1）已知實(shí)驗(yàn)室制取少量的乙烯時(shí)，常利用乙醇和濃硫酸快速加熱到170℃來(lái)制取，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O．此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中常因溫度過(guò)高而發(fā)生副反應(yīng)，有部分乙醇和濃H₂SO₄反應(yīng)生成SO₂、CO₂、水蒸氣和炭黑．若實(shí)驗(yàn)室選用A、C、E相連后的裝置制備乙烯并檢驗(yàn)生成的氣體，且E中盛放酸性高錳酸鉀溶液或溴水，則丙種必須盛放的一種試劑為氫氧化鈉溶液．若實(shí)驗(yàn)室選用A、E相連后的裝置制備乙烯并檢驗(yàn)生成的氣體，則E中盛放的試劑為溴水．有同學(xué)認(rèn)為，如果在A裝置上再加一種儀器，就可以減少副反應(yīng)的發(fā)生，則該儀器為溫度計(jì)．
（2）A、C、E（E中盛有氫氧化鈉溶液）相連后的裝置也可用于制取Cl₂并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
①寫(xiě)出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
②若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得的氯水分為兩份，進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
Ⅰ	向氯水中加入淀粉KI溶液	溶液變藍(lán)	氯水中含有氯氣分子
Ⅱ	將氯水滴入AgNO3溶液	產(chǎn)生白色沉淀	氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物中含有Cl-

請(qǐng)你評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的結(jié)論是否合理？實(shí)驗(yàn)Ⅰ結(jié)論不合理，實(shí)驗(yàn)Ⅱ結(jié)論不合理；若不合理，請(qǐng)說(shuō)明理由：實(shí)驗(yàn)Ⅰ結(jié)論不合理，氯氣和次氯酸兩種物質(zhì)都能使碘離子生成碘單質(zhì)，從而無(wú)法確定哪種物質(zhì)使溶液變藍(lán)；實(shí)驗(yàn)Ⅱ結(jié)論不合理，溶液中 的氯離子可能是揮發(fā)出來(lái)的氯化氫產(chǎn)生的．
（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO₂并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
②欲用D裝置驗(yàn)證NO₂與水的反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出操作步驟關(guān)閉止水夾 ab，再打開(kāi)止水夾 c，雙手緊握（或微熱）試管丁使試管中氣體逸出，二氧化氮與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流到試管丁中．

15．體積均為100mL，濃度均為2mol/L的鹽酸和硫酸溶液，分別加入質(zhì)量相等的鎂塊充分反應(yīng)，所生成的氣體在相同條件下體積比為2：3，則鎂塊的質(zhì)量為（　�。�

A．

2.4g

B．

3.6g

C．

4.8g

D．

6.0g

14．A、B為短周期元素，它們的原子的最外層電子數(shù)相同，且A的原子半徑小于B，若m為正整數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	若HnAOm是強(qiáng)酸，則HnBOm也一定為強(qiáng)酸
	B．	若一定條件下，金屬A的單質(zhì)能與水反應(yīng)，則B的單質(zhì)也一定能與水反應(yīng)
	C．	常溫下，若B的氫化物是氣體，則A的氫化物也一定是氣體
	D．	A的單質(zhì)可能從B的化合物中置換出B

13．鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)常應(yīng)用于有機(jī)合成，其反應(yīng)機(jī)理可簡(jiǎn)單表示為：

下面是以物質(zhì)A為原料合成一種工業(yè)漂白劑過(guò)氧化苯甲酰的流程：

（說(shuō)明：苯乙烯和甲苯被酸性KMnO₄溶液氧化的產(chǎn)物相同）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)氧化苯甲酰的分子式為C₁₄H₁₀O₄，物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，物質(zhì)D中含有的官能團(tuán)的名稱為羧基．
（2）反應(yīng)①-④中屬于取代反應(yīng)的有①②④（填反應(yīng)序號(hào)）；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為；
（4）符合下列條件的過(guò)氧化苯甲酰的同分異構(gòu)體有2種；
①含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元（）；
②分子中只一種含氧官能團(tuán)；
③核磁共振氫譜有3種峰，其信號(hào)強(qiáng)度之比為1：2：2．

12．下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說(shuō)明：

配料	食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量	35±15mg/kg
儲(chǔ)藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽

（1）下列說(shuō)法正確的是A
A．高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失               B．碘酸鉀可氧化氯化鈉
C．只用淀粉就能檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀   D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50mg/kg
（2）碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制�。�以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)的方程式為：KI+3H₂O  $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$KIO₃+3H₂↑．則陽(yáng)極電極反應(yīng)式為I ^--6e^-+3H₂O=IO₃^-+6H⁺
（3）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KIO₃+KI+H₂SO₄=K₂SO₄+I₂+H₂O，該反應(yīng)的氧化劑為KIO₃
（4）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．某學(xué)生測(cè)定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解  b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全  c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．則所測(cè)鹽中碘的含量是$\frac{423}{w}$（以含w的代數(shù)式表示）mg/kg．

11．高鐵酸鹽（K₂FeO₄、Na₂FeO₄）在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途．干法、濕法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示．

干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色K2FeO4和KNO2等產(chǎn)物
濕法	強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色Na2FeO4溶液

（1）干法制備K₂FeO₄的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH═2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1．
（2）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的流程如圖所示：

①反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．
②反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為3NaClO+10NaOH+2Fe（NO₃）₃=2Na₂FeO₄+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O．
③加入飽和KOH溶液的目的是增大K⁺濃度，促進(jìn)K₂FeO₄晶體析出．
（3）高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑．它能消毒殺菌是因?yàn)�，它能凈水的原因是高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化性，高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成的Fe（OH）₃膠體有吸附性使水澄清．

10．為檢驗(yàn)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂和CO₂氣體，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲(chǔ)氣的氣囊，D中放有用I₂和淀粉的藍(lán)色溶液浸濕的脫脂棉．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A、D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI．
（2）實(shí)驗(yàn)前欲檢查裝置A的氣密性，可以采取的操作是關(guān)閉分液漏斗的活塞，打開(kāi)止水夾a和b，關(guān)閉止水夾c，用手捂熱（或微熱）圓底燒瓶A，若C中有氣泡冒出，移開(kāi)手掌（或熱源）后，C處導(dǎo)管內(nèi)有水上升，則證明A裝置的氣密性良好；
（3）此實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過(guò)快，因此設(shè)計(jì)了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是③①②（用操作編號(hào)填寫(xiě)）
①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入氣囊B，當(dāng)氣囊中充入一定量氣體時(shí)，停止加熱；
②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開(kāi)止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進(jìn)入裝置C中，待達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮�，關(guān)閉止水夾b；
③打開(kāi)止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b；
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置C中的現(xiàn)象為品紅溶液褪色；
（5）當(dāng)D中產(chǎn)生進(jìn)氣口一端脫脂棉藍(lán)色變淺，出氣口一端脫脂棉藍(lán)色不變現(xiàn)象時(shí)，可以說(shuō)明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO₂，而不是SO₂；
（6）裝置D的作用為除去SO₂并檢驗(yàn)SO₂已被除凈．