15．下列敘述與圖象對(duì)應(yīng)符合的是（　�。�

	A．	對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）在t0時(shí)刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動(dòng)
	B．	對(duì)于反應(yīng) 2A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0，p2＞p1，T1＞T2
	C．	該圖象表示的化學(xué)方程式為：2A═B+3C
	D．	對(duì)于反應(yīng) 2X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，y可以表示Y的百分含量

14．濃度均為0.10mol/L、體積均為V₀的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg $\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	MOH 的電離程度隨lg $\frac{V}{{V}_{0}}$的增大而增大
	B．	ROH 的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)
	C．	若兩溶液無限稀釋，則它們的c（OH-）相等
	D．	當(dāng)lg $\frac{V}{{V}_{0}}$=2 時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$減小

13．室溫下，用 0.100mol/L NaOH 溶液分別與 20.00mL 0.100mol/L 的鹽酸和醋酸反應(yīng)，pH 與滴入堿的體積關(guān)系如圖所示． 已知醋酸電離常數(shù) K=1.7×10 ^-5下列說法正確的是（　　）

	A．	Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的反應(yīng)曲線
	B．	pH=7 時(shí)，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=170
	C．	V（NaOH）=10.00 mL 時(shí)，醋酸溶液的導(dǎo)電性更強(qiáng)
	D．	向鹽酸中加 NaOH 至 pH=12 時(shí)，V（NaOH）=200/9 mL

12．下列說法正確的是（　�。�

	A．	在體積可變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng) A（g）+B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)混合氣體的密度不再改變時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
	B．	對(duì)于反應(yīng) C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0，改變某一條件，若化學(xué)平衡常數(shù)增大，則反應(yīng)速率可能減小
	C．	向 0.1 mol•L-1的氨水中加入氯化銨固體，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}0）}$增大
	D．	常溫下，向 Mg（OH）2懸濁液中加入 MgCl2濃溶液后，溶液中$\frac{c（M{g}^{2+}）•c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$不變（一定溫度下，Mg（OH）2懸濁液中 c（Mg2+）﹒c2（OH-）為定值）

11．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�

	A．	已知 H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則 H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
	B．	葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ•mol-1，則 $\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400kJ•mol-1
	C．	H2（g）的燃燒熱是285.8 kJ•mol-1，則 2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1
	D．	燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是 CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9 kJ•mol-1，則 CH3OH（g）的燃燒熱為 192.9 kJ•mol-1

10．有一透明溶液，可能含有較大量的Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Na⁺、H⁺、SO₄^2-、CO₃^2-中的一種或幾種，取此溶液做下列實(shí)驗(yàn)
①取少量溶液加入用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
②取少量溶液加入過氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生并逸出無色無味的氣體，加入Na₂O₂的物質(zhì)的量與析出沉淀的物質(zhì)的量如圖所示；
試推斷：
（1）溶液中一定含有的離子是SO₄^2-、Al³⁺、Mg²⁺；
（2）溶液中肯定不含有的離子是H⁺、CO₃^2-、Cu²⁺、Fe³⁺；
（3）可能含有的離子是Na⁺；
（4）為了進(jìn)一步確定可能含有的離子，應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)操作為焰色反應(yīng)．

9．已知有如圖所示物質(zhì)相互轉(zhuǎn)換關(guān)系

試回答：
（1）寫出B的化學(xué)式FeCl₂，D的化學(xué)式KCl；
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
（3）向G溶液中加入A的離子方程式2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；
向G溶液中加入銅片的離子方程式2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；
（4）簡(jiǎn)述B溶液中陽離子的檢驗(yàn)方法取少量溶液，加入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入新制氯水，出現(xiàn)紅色，則證明含F(xiàn)e²⁺．

8．某化學(xué)課外活動(dòng)小組欲制取純堿Na₂CO₃溶液并討論實(shí)驗(yàn)過程中的相關(guān)問題．可供選擇的試劑有：A大理石；B鹽酸；C氫氧化鈉溶液；D澄清石灰水．
三名同學(xué)設(shè)計(jì)的制備方案的反應(yīng)流程分別如下：
甲：NaOH溶液 $\stackrel{CO_{2}}{→}$Na₂CO₃溶液
乙：NaOH溶液$→_{①}^{CO_{2}}$ NaHCO₃溶液 $→_{②}^{加熱蒸干、灼燒}$Na₂CO₃固體$\stackrel{H_{2}O}{→}$Na₂CO₃溶液
丙：NaOH溶液 $→_{③}^{CO_{2}}$NaHCO₃溶液$→_{①}^{NaOH溶液}$Na₂CO₃溶液
（1）請(qǐng)指出甲、乙兩方案的主要缺點(diǎn)：
甲方案CO₂的通入量不易控制；
乙方案過程繁瑣，操作復(fù)雜；
（2）若采用丙方案制取純Na₂CO₃溶液，其實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵有反應(yīng)③應(yīng)充分進(jìn)行，③步驟后將NaHCO₃溶液煮沸排除過量CO₂，反應(yīng)③④所用NaOH溶液的體積應(yīng)相等；
（3）假設(shè)反應(yīng)②所得的Na₂CO₃固體中混有未分解的NaHCO₃．乙同學(xué)選擇澄清石灰水測(cè)定其中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，乙同學(xué)能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�？能（填“能”或“不能”）若能，�?qǐng)說明其計(jì)算所需的數(shù)據(jù)；若不能，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明理由固體樣品的質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量．

7．三氯化碘（ICl₃，I的化合價(jià)為+3價(jià)）在藥物合成中用途廣泛，其熔點(diǎn)：33℃，沸點(diǎn)：73℃，實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICl₃．

（1）制備氯氣選用的藥品為漂白精固體（主要成分為Ca（ClO）₂）和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Ca（ClO）₂+4HCl（濃）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O；試劑X為飽和食鹽水、Y為堿石灰；
（2）裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升；
（3）某同學(xué)欲測(cè)定ICl₃樣品中ICl₃的純度，他準(zhǔn)確稱取ICl₃樣品10.0g于燒杯中，加入適量水和過量KI晶體，充分反應(yīng)：ICl₃+3KI═2I₂+3KCl（樣品中雜質(zhì)不反應(yīng)）．將所得溶液配置成100mL待測(cè)液．取25.00mL待測(cè)液，用2.0mol/L的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），以淀粉溶液作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色；重復(fù)滴定，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定次數(shù)	待測(cè)液體積/mL	Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液體積/mL
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10
第三次	25.00	4.20	26.70

該樣品中ICl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.4%（ICl₃相對(duì)分子質(zhì)量為233.5）

6．淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽，（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]比綠礬（FeSO₄•7H₂O）更穩(wěn)定，常用于定量分析．莫爾鹽的一種實(shí)驗(yàn)室制法如下：
廢鐵屑$\stackrel{清洗}{→}$$→_{過濾}^{稀硫酸}$溶液A$→_{適量水}^{（NH_{4}）_{2}SO_{4}晶體}$$\stackrel{操作1}{→}$$\stackrel{乙醇淋洗}{→}$莫爾鹽
（1）向廢鐵屑中加入稀硫酸后，并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時(shí)就進(jìn)行過濾，其目的是防止Fe²⁺被氧化為Fe³⁺；
（2）濃度均為0.10mol•L^-1的莫爾鹽溶液和FeSO₄溶液，c（Fe²⁺）前者大于后者．（填“大于”、“小于”或“等于”或“無法判斷”）
（3）0.10mol•L^-1莫爾鹽溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4）常溫下，若0.10mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液的pH=5，求算NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)K_b≈2×10^-5．