15．已知反應：①Cl₂+2HBr═2KCl+Br₂；②KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O；③2KBrO₃+Cl₂═Br₂+2KClO₃，下列說法正確的是（　�。�

	A．	上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應
	B．	氧化性由強到弱的順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
	C．	反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：6
	D．	反應③中1mol還原劑反應，則氧化劑得到電子的物質的量為2mol

14．下列概念之間的從屬關系正確的是（　　）

選項	A	B	C	D
①	純堿	金屬氧化物	合金	銅綠
②	堿	堿性氧化物	混合物	堿

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．下表各組物質之間通過一步反應不可以實現如圖所示的轉化關系的是（　�。�

選項	X	Y	Z
A	CaO	Ca（OH）2	CaCO3
B	AlCl3	NaAlO2	Al（OH）3
C	Fe2O3	FeCl3	Fe（OH）3
D	Fe	FeCl2	FeCl3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	若1mol氯化鐵完全轉化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數為NA
	B．	22.4LHCl中的分子數為NA
	C．	Na2O2與水充分作用生成0.1molO2時轉移的電子數為0.2NA
	D．	0.1mol鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3NA

11．某僅由碳、氫、氧三種元素組成的有機化合物，經測定其相對分子質量為180．取有機物樣品1.8g，在純氧中完全燃燒，將產物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08g和2.64g．試求該有機物的分子式．

10．某化學興趣小組需100mL某物質的量濃度的FeSO₄溶液作標準試劑，現有外觀顏色發(fā)黃的硫酸亞鐵晶體、濃硫酸、稀鹽酸、KMnO₄溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中學化學常用化學儀器，實驗過程如下：
Ⅰ．配制FeSO₄溶液
（1）下列關于FeSO₄溶液配制操作步驟的合理順序為A→B→C→E→D（填字母）．
A．在盛適量水的燒杯中滴加少量濃H₂SO₄后攪拌均勻并冷卻到室溫
B．稱取一定質量的FeSO₄晶體樣品
C．將樣品溶于已配制的稀H₂SO₄中，用玻璃棒攪拌至樣品充分溶解
D．過濾后，將濾液轉移到容量瓶中，加水稀釋至指定刻度
E．往硫酸亞鐵溶液中加入稍過量的鐵粉，充分攪拌，靜置一段時間至不再有氣體冒出為止
Ⅱ．標定FeSO₄溶液的濃度
（1）用滴定管量取20.00mL FeSO₄溶液放入錐形瓶中，用0.10mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液滴至終點，耗去KMnO₄溶液20.00mL，若生成物中Mn元素全部呈+2價，據此可測得FeSO₄溶液的物質的量濃度為0.5mol•L^-1．
（2）滴定時選用C（A．石蕊　B．酚酞　C．不用指示劑，填字母）為指示劑，理由是可利用KMnO₄溶液紫色不再褪去判斷滴定終點．

9．某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO₂、NOx等進行研究具有重要意義．
請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含離子的化學組分及其濃度如下表：

離子	H+	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度/mol•L-1	未測定	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據表中數據判斷試樣的pH約為4．
（2）為減少SO₂的排放，常采取的措施有：①將煤轉化為清潔氣體燃料．
已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）  K₁2C（s）+O₂（g）=2CO （g）       K₂
2C（s）+2H₂O（g）═2CO（g）+2H₂（g）則K=$\sqrt{\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}}$（用含K₁、K₂的式子表示）．
②洗滌含SO₂的煙氣．以下物質可作洗滌劑的是ab．
A．Ca（OH）₂       B．Na₂CO₃      C．CaCl₂D．NaHSO₃
（3）汽車尾氣中有NOx和CO的生成及轉化，已知汽缸中生成NO的反應為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NOx的污染，其化學反應方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂．

8．合成氨技術的發(fā)明使工業(yè)化人工固氮成為現實．
（1）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ•mol^-1．在一定條件下反應時，當生成標準狀況下33.6L NH₃時，放出的熱量為69.15kJ．
（2）合成氨混合體系在平衡狀態(tài)時NH₃的百分含量與溫度的關系如圖所示．由圖可知：
①溫度T₁、T₂時的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂ （填“＞”或“＜”）．若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
②見右圖，T₂溫度時，在1L的密閉容器中加入2.1mol N₂、1.5mol H₂，經10min達到平衡，則v（H₂）=0.09mol/（L．min）達到平衡后，如果再向該容器內通入N₂、H₂、NH₃各0.4mol，則平衡向右移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
（3）工業(yè)上用CO₂和NH₃反應生成尿素：CO₂（g）+2NH₃（g）?H₂O（l）+CO（NH₂）₂（l）△H，在一定壓強下測得如下數據：

溫度/℃ CO2轉化率% $\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$	100	150	200
1	19.6	27.1	36.6
1.5	a	b	c
2	d	e	f

①則該反應△H＞0，表中數據a＜d，b＜f（均選填“＞”、“=”或“＜”）．
②從尿素合成塔內出來的氣體中仍含有一定量的CO₂、NH₃，應如何處理？凈化后重新充入合成塔內，循環(huán)利用，提高原料利用率．

7．要求回答下列問題：
（1）某溫度時 NaHCO₃溶液pH=8，則三種含碳元素粒子由大到小的順序為：②＞③＞①
①CO₃^2-   ②HCO₃^-     ③H₂CO₃
等物質的量濃度的Na₂CO₃和KHCO₃混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為
c（Na⁺）＞C（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．在Na₂CO₃和NaHCO₃混合液中滴加鹽酸至溶液呈中性時，溶質成分為NaCl、NaHCO₃、H₂CO₃．
（2）常溫下向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是CD（填序號）．
A．溶液中導電粒子的數目減少
B．醋酸的電離程度增大，c（H⁺）亦增大
C．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變
D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$減小
（3）①常溫下將0.15mol/L稀硫酸V₁ mL與0.1mol/L NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH為1，則V₁：V₂=1：1（溶液體積變化忽略不計）．
②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V₁ mL與pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，則下列說法正確的是AD（填序號）．
A．若反應后溶液呈中性，則c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol/L
B．若V₁=V₂，反應后溶液pH一定等于7
C．若反應后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂
D．若反應后溶液呈堿性，則V₁一定小于V₂
（4）已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．回答以下問題：某溫度下，向0.1mol•L^-1的NaHA酸性溶液中滴入0.1mol•L^-1 KOH溶液至中性，此時溶液中以下所示關系一定正確的是BC．
A．c（H⁺）•c（OH^-）=110^-14
B．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）
C．c（Na⁺）＞c（K⁺）
D．c（Na⁺）+c（K⁺）=0.05mol•L^-1．

6．FeCl₃ 具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl₃ 高效，且腐蝕性�。�（已知25℃Ksp[Fe（OH）₃]=4.010^-38    lg2=0.3   ）
請回答下列問題：
（1）FeCl₃ 凈水的原理是Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃膠體+3H⁺．（用離子方程式表示），Fe³⁺水解生成的Fe（OH）₃膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質，常溫下此反應的平衡常數為2.5×10^-5（填寫數值）．
（2）將FeCl₃ 溶液與NaHCO₃溶液混合，其離子方程式為Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．
（3）25℃時pH=3的溶液中，c（Fe³⁺）=4×10^-5mol•L^-1要使Fe³⁺沉淀完全，pH應大于3.2
（4）FeCl₃ 在溶液中分三步水解：
Fe³⁺+H₂O?Fe（OH）²⁺+H⁺ K₁
Fe（OH）²⁺+H₂O?Fe（OH）₂⁺+H⁺ K₂
Fe（OH）⁺+H₂O?Fe（OH）₃+H⁺ K₃
以上水解反應的平衡常數K₁、K₂、K₃由大到小的順序是K₁＞K₂＞K₃．
通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：
xFe³⁺+yH₂O?Fe_x（OH）_y^（3x-y）++yH⁺ 欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）bd．
a．降溫   b．加水稀釋  c．加入NH₄Cl   d．加入NaHCO₃
（5）FeCl₃溶液可腐蝕印刷電路板，其反應為Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂ 要將此反應設計在原電池中進行，則正極反應式為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．