15．Mg（OH）₂和MnCO₃的Ksp數值相近，在Mg（OH）₂和MnCO₃兩份飽和溶液中（　　）

	A．	c（Mg2+）＞c（Mn2+）
	B．	c（Mg2+）=c（Mn2+）
	C．	c（Mg2+）＜c（Mn2+）
	D．	沉淀類型不同，無法用Ksp比較二種離子的濃度

14．一定條件下，在密閉容器中進行下列反應：
NO（g）+CO（g）═$\frac{1}{2}$N₂（g）+CO₂（g）△H=-373.2kJ•mol^-1，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是（　�。�

	A．	加催化劑同時升高溫度		B．	降低溫度同時增大壓強
	C．	充入CO		D．	加催化劑同時增大壓強

13．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　　）

	A．	25℃由水電離的c（H+）=10-12mol/L 的溶液：Fe3+ Cl- NO3- K+
	B．	使酚酞變紅的溶液：Na+  Cl-  SO42-AlO2-
	C．	某無色溶液：HCO3-  NO3-   Al3+     Ba2+
	D．	25℃時，pH=1的溶液：Ba2+   NO3-   K+   I-

12．根據相應的圖象（圖象編號與答案一一對應），判斷下列相關說法正確的是（　�。�

	A．	密閉容器中反應達到平衡，T0時改變某一條件有如圖變化所示，則改變的條件一定是加入催化劑
	B．	反應達到平衡時，外界條件對平衡影響關系如圖所示，則正反應為放熱反應，且a＞b
	C．	物質的百分含量和溫度關系如圖所示，則該反應的正反應為吸熱反應
	D．	反應速率和反應條件變化關系如圖所示，則該反應的正反應為放熱反應，A、B、C是氣體、D為固體或液體

11．硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H₂SO₄═H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-．
請據此回答下列有關問題：
（1）Na₂SO₄溶液呈弱堿性（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），原因是：SO₄^2-+H₂O?OH^-+HSO₄^-（用離子方程式表示）
（2）寫出H₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應的離子方程式：HSO₄^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H⁺；
（3）在0.1mol•L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是AC．（填編號）
A．c（SO₄^2-）+c（HSO₄^-）=0.1mol•L^-1 B．c（SO₄^2-）+c（HSO₄^-）=2c（Na⁺）
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HSO₄^-）                 D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₄^-）
（4）已知0.1mol•L^-1的NaHSO₄溶液的pH=2，則0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液中SO₄^2-的濃度＜0.01mol•L^-1（填“＞”“=”或“＜”）．

10．下列關于工業(yè)生產過程的敘述正確的是（　�。�

	A．	聯合制堿法中循環(huán)使用CO2和NH3，以提高原料利用率
	B．	硫酸工業(yè)中，SO2氧化為SO3時采用常壓，因為高壓會降低SO2轉化率
	C．	合成氨生產過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率
	D．	煉鋼是在高溫下利用氧化劑把生鐵中過多的碳和其他雜質氧化成氣體或爐渣除去

9．向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH₃，H₂和N₂三種氣體．一定條件下發(fā)生反應2NH₃?N₂+3H₂，各物質濃度隨時間變化如圖1所示．圖2為t時刻后改變容器中條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且兩個階段各改變一種不同的條件．

（1）能證明反應達到平衡狀態(tài)的是AB（填標號，下同）．
A．容器內壓強不再發(fā)生變化         B．N₂的體積分數不再發(fā)生變化
C．容器內氣體質量不再發(fā)生變化     D．容器內氣體密度不再發(fā)生變化
（2）若t_l=15s，則t₀-t₁階段以H₂濃度變化表示的反應速率為0.02mol/（L•min）．
（3）t₃-t₄階段改變的條件為升高溫度．
（4）上述反應的平衡常數K=0.17（保留兩位小數）；向容器中再通入1.4molNH₃、0.8molH₂，平衡向左移動（填“向右”、“向左”或“不移動”）．

8．磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛．
（1）磷元素的原子結構示意圖是．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂═6CaSiO₃+P₄O₁₀     10C+P₄O₁₀═P₄+10CO
每生成1mol P₄時，就有20mol電子發(fā)生轉移．
（3）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是常用的還原劑．在維生素C（化學式C₆H₈O₆）的水溶液中加入過量I₂溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量．發(fā)生的反應為：
C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-       2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol•L^-1I₂溶液V₁mL，充分反應后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂，消耗b mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液V₂mL．該溶液中維生素C的物質的量是$\frac{{a{V_1}-0.5b{V_2}}}{1000}$mol．

7．在3個2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應：3H₂（g）+N₂（g） $?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH₃（g）．按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數據如下：

容器	甲	乙	丙
反應物的投入量	3molH2、2molN2	6molH2、4molN2	2molNH3
達到平衡的時間/min		5	8
平衡時N2的濃度/mol•L-1	c1	1.5
NH3的體積分數	W1		W3
混合氣體的密度/g•L-1	ρ1	ρ2

下列說法正確的是（　　）

	A．	容器乙中反應從開始到達平衡的反應速率為v（H2）=1.5mol•L-1•min-1
	B．	2c1＜1.5
	C．	2ρ1=ρ2
	D．	在該溫度下甲容器中反應的平衡常數K=$\frac{（2-2{c}_{1}）^{2}}{{c}_{1}（3{c}_{1}-1.5）^{3}}$

6．分子式為C₇H₈的某有機物，不能使溴水因化學反應而褪色，它在一定條件下與足量H₂加成生成產物的一氯代物的同分異構體有（　　）

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種