6．濃硫酸與銅在加熱時反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試計算：反應(yīng)消耗銅的物質(zhì)的量和質(zhì)量．

5．0.1mol/L的NaHCO₃溶液中
（1）按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種離子濃度c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．
（2）c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）．
（3）c（Na⁺）═c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）．

4．室溫下由水電離出的H⁺的濃度是1×10^-12mol/L，則該溶液（　　）

A．

可能是酸性溶液

B．

可能是堿性溶液

C．

可能是中性溶液

D．

不能判斷

3．硝酸的工業(yè)制備包括氨的合成、氨的催化氧化及硝酸的濃縮等過程．
完成下列計算：
（1）采用甲烷的二次轉(zhuǎn)化法可以制備氫氣．
第一次轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：CH₄+H₂O→CO+3H₂；
第二次轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：2CO+CH₄+2O₂→3CO₂+2H₂；2CO+O₂→2CO₂．
現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下1m³的甲烷，若第一次轉(zhuǎn)化80%，第二次轉(zhuǎn)化20%，經(jīng)過二次完全轉(zhuǎn)化后可以得到H₂125mol．
（2）用飽和K₂CO₃溶液吸收上述混合氣體中的CO₂以得到純凈的氫氣．處理上述的CO₂至少需要飽和K₂CO₃溶液11761g．（已知：20℃K₂CO₃溶解度：110g/100g水）
（3）已知NH₃+2O₂→HNO₃+H₂O．現(xiàn)有氨氣1.7噸，不補充水，理論上可制得硝酸的濃度為77.78%；在該硝酸中加入4.5噸水最終可得50%的硝酸．
（4）工業(yè)上常用98%的濃H₂SO₄作為制取濃HNO₃的脫水劑．63.5%HNO₃（質(zhì)量為M₁）中加98%的濃H₂SO₄（質(zhì)量為M₂）后蒸餾．分別得到97.7%的HNO₃和49%的H₂SO₄溶液（不含HNO₃）．
①若蒸餾過程中HNO₃、H₂SO₄、H₂O均無損耗，求蒸餾前的投料比$\frac{{M}_{1}}{{M}_{2}}$的值（列式計算）．
②蒸餾過程中，若H₂O的損耗占總質(zhì)量的5.0%，即有 （M₁+M₂）×5.0%的H₂O流失．則投料時，$\frac{{M}_{1}}{{M}_{2}}$比值如何變化，請列式計算說明．

2．有機物E的合成路線如圖：

已知：
①
②
完成下列填空：
（1）B中官能團的名稱為醛基．C₂H₄生成C₂H₅Br的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（2）C的分子式為C₁₀H₂₂O₂．
（3）檢驗C₂H₅Br分子中含有溴原子的實驗方案為取樣品少量于潔凈試管中，加入NaOH水溶液后加熱10分鐘、冷卻后用稀硝酸酸化、滴入AgNO₃溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀．
（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為，D在一定條件下轉(zhuǎn)變?yōu)镋的過程中還會生成另兩種具有五元環(huán)結(jié)構(gòu)的副產(chǎn)物，寫出這兩種副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式、．
（5）寫出一種滿足下列條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式或
①分子式只比E少2個氫原子
②與FeCl₃發(fā)生顯色反應(yīng)
③分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

1．探究SO₂和氯水的漂白性，設(shè)計了如下實驗，裝置如圖．
完成下列填空：
（1）棉花上沾有的試劑是NaOH溶液，作用是吸收Cl₂或SO₂等尾氣，保護環(huán)境．
（2）①反應(yīng)開始一段時間后，B、D兩個試管中可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B：品紅溶液褪色，D：品紅溶液褪色．
②停止通氣后，分別加熱B、D兩個試管，可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B：褪色的品紅又恢復(fù)為紅色，D：無明顯現(xiàn)象．
（3）有同學(xué)認(rèn)為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他將制得的SO₂和Cl₂按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不理想．產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．
（4）裝置E中用KMnO₄（填化學(xué)式）和濃鹽酸反應(yīng)制得Cl₂，生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的Cl₂，則被氧化的HCl為0.2mol．
（5）實驗結(jié)束后，檢驗蘸有試劑的棉花含有SO₄^2-的實驗方案是：取棉花中的液體少許，滴加足量的稀HNO₃，再加入幾滴BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀．該方案是否合理不合理，理由是蘸有試劑的棉花中可能含有SO₃^2-，用HNO₃溶液酸化時會干擾SO₄^2-檢驗．

20．氯化銅可用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等．用粗銅（含雜質(zhì)Fe）經(jīng)過系列步驟可制備氯化銅晶體（CuCl₂•2H₂O）．完成下列填空：
（1）實驗室用濃鹽酸和二氧化錳共熱來制備Cl₂，寫出該反應(yīng)的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）加入試劑將CuCl₂和FeCl₃的混合溶液pH調(diào)至4～5，過濾得到純凈的CuCl₂溶液，應(yīng)加入的試劑是ac （填字母編號）
a．CuO    b．NaOH    c．Cu₂（OH）₂CO₃ d．Cu
（3）CuCl₂溶液通過蒸發(fā)、結(jié)晶可得到CuCl₂•2H₂O．
①蒸發(fā)過程中，加入鹽酸的目的是抑制銅離子的水解，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率．
②蒸發(fā)過程中，觀察到溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色．
其原理是：
上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K=$\frac{c[CuC{{l}_{4}}^{2-}]}{c[Cu（{H}_{2}O{）_{4}}^{2-}]•{c}^{4}（C{l}^{-}）}$．
欲使溶液由綠色變成藍(lán)色的措施是：a加水稀釋；bAgNO₃溶液．
（4）由CuSO₄溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到CuSO₄•5H₂O的過程中不用加入硫酸，其原因是Cu²⁺易發(fā)生水解，加熱促進水解；但硫酸不揮發(fā)，且濃度越來越大，從而抑制水解；水不斷蒸發(fā)，最終得到晶體（用勒夏特列原理解釋）．

19．煅燒黃鐵礦（主要成分為FeS₂）所得的礦渣中含F(xiàn)e₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等．用該礦渣可制備鐵紅（Fe₂O₃）．完成下列填空：
（1）煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，反應(yīng)過程中被氧化的元素Fe、S．
（2）礦渣中屬于兩性氧化物的是Al₂O₃，寫出Fe₂O₃與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（3）Al（OH）₃的堿性比Mg（OH）₂的堿性弱（選填“強”或“弱”）；鋁原子最外層電子排布式為3s²3p¹．
（4）SiO₂的熔點大于 Fe₂O₃的熔點（填“大于”或“小于”），原因是原子晶體熔點高于離子晶體，二氧化硅為原子晶體，氧化鐵為離子晶體．
（5）已知礦渣質(zhì)量為w kg，若鐵紅制備過程中，鐵元素?fù)p耗25%，最終得到鐵紅的質(zhì)量為m kg，則原來礦渣中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{14m}{15w}$（用表達式表示）．

18．如圖是用稀HNO₃和Cu制取少量NO并驗證氮氧化合物性質(zhì)的裝置．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	吸收劑可以是NaOH溶液		B．	試管上部的氣體始終為無色
	C．	小試管中溶液最終呈藍(lán)色		D．	試紙先變紅后褪色

17．新型納米材料MFe₂O_x（3＜x＜4）中M表示+2價的金屬元素，在反應(yīng)中化合價不變化．常溫下，MFe₂O_x能使工業(yè)廢氣中的SO₂轉(zhuǎn)化為S，轉(zhuǎn)化過程表示如圖．下列說法正確的是（　�。�

	A．	x＜y		B．	SO2是該反應(yīng)的催化劑
	C．	MFe2Ox是還原劑		D．	氧化性：MFe2Oy＞SO2