6．下列關于電解質溶液的敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫下，在NH4Cl溶液中離子濃度大小順序為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
	C．	中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同
	D．	常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小

5．請在標有序號的空白處填空：
（1）利用催化劑可使NO和CO發(fā)生反應：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0．已知增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面的表中．
①請?zhí)钊�表中的各空格�?br />

實驗 編號	T（℃）	NO初始濃度 （mol•L-1）	CO初始濃度 （mol•L-1）	催化劑的比表 面積（m2•g-1）
Ⅰ	280	1.2×10-3	5.8×10-3	82
Ⅱ		1.2×10-3		124
Ⅲ	350			82

②實驗Ⅰ中，NO的物質的量濃度（c）隨時間（t）的變化如圖所示．
請在給出的坐標圖中畫出實驗Ⅱ、Ⅲ中NO的物質的量濃度（c）隨時間（t）變化的曲線，并標明各曲線的實驗編號．

（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）  H=64.39KJ•mol^-1  
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）  H=196.46KJ•mol^-1      
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）       H=-285.84KJ•mol^-1
在H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應生成Cu²⁺和H₂O的熱化學方程式為Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68kJ/mol．
（3）25℃時，部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平 衡常數(shù)	1.7×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

請回答下列問題：
①CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由強到弱的順序為CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO．
②體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過程中pH變化如圖2所示，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH₃COOH的大，酸性強，電離平衡常數(shù)大．
（4）①求常溫下pH=2的H₂SO₄溶液中由H₂O電離的c（H⁺）和c（OH^-）．
c（H⁺）=10^-12mol•L^-1，c（OH^-）=10^-12mol•L^-1．
②在某溫度時，測得0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液V_a L與pH=b的硫酸V_b L混合．若所得混合液為中性，且a+b=12，則V_a：V_b=10：1．

4．稀氨水中存在著下列平衡：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c（OH^-）增大，應加入的物質或采取的措施是（　�。�
①NH₄Cl固體�、诹蛩帷、跱aOH固體④水�、菁訜幄藜尤肷倭縈gSO₄固體．

A．

①②③⑤

B．

③⑥

C．

③

D．

③⑤

3．碘在海水中主要以I^-的形式存在，而在地殼中主要以IO₃^-的形式存在，幾種粒子之間有如圖轉化關系：

（1）NaHSO₃屬于BD（填字母）．
A．非電解質    B．強電解質    C．弱電解質    D．酸式鹽
（2）工業(yè)上制Cl₂的化學方程式為2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（3）途徑Ⅰ反應的離子方程式為C1₂+2I^-=2C1^-+I₂．
（4）如以海水為原料制取I₂，通入的Cl₂要適量，若過量就會發(fā)生途徑Ⅲ的副反應，則途徑Ⅲ的反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為3：1．
（5）如以途徑Ⅱ在溶液中制取I₂，反應后的溶液顯酸性，則該反應的離子方程式為2IO₃^-+5HSO₃^-=5SO₄^2-+H₂O+3H⁺+I₂．

2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	氨水導電能力比BaSO4的水溶液強，所以氨水是強電解質，BaSO4是弱電解質
	B．	已知H2C2O4是弱酸，其電離方程式為：H2C2O4?2H++C2O42-
	C．	若反應C（s）+CO2（g）?2CO（g）在常溫下不能自發(fā)，則該反應的△H＞0
	D．	工業(yè)合成氨溫度控制在500℃，目的是為了提高產率

1．反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）；反應熱△H=E₁-E₂；（用E₁、E₂表示）
（2）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？無影響，原因是催化劑不改變反應物總能量與生成物總能量，故反應熱不變；
（3）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁減小，E₂減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．

20．全球海水中的溴的藏量豐富，約占地球溴的總藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱．海水中溴含量為65mg/L．其工業(yè)提取方法有：
（1）空氣吹出純堿吸收法．方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質．該方法涉及到的反應有：
①Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-（寫出離子方程式）；
②Br₂+3CO₃^2-═BrO₃^-+5Br^-+3CO₂↑；
③BrO₃^-+5Br^-+6H⁺═3Br₂+3H₂O．
其中反應②中的氧化劑是Br₂；還原劑是Br₂；
（2）空氣吹出SO₂吸收法．該方法基本同（1），只是將溴吹出后是用SO₂來吸收的，使溴轉化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質溴．寫出溴與二氧化硫反應的化學方程式：Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；
（3）溶劑萃取法．該法是利用單質溴在水中和溶劑中溶解度的不同的原理來進行的．實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是分液漏斗；下列可以用于海水中溴的萃取試劑的是②；
①乙醇    ②四氯化碳   ③硝酸         ④裂化汽油．

19．（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度．則100℃時1mol•L^-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1．25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH₄Cl固體，對水的電離平衡的影響是促進（填“促進”、“抑制”或“不影響”）．
（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的量．已知如表數(shù)據(jù)．

化學式	電離平衡常數(shù)（25℃）
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

①25℃時，等濃度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c（Na⁺）＞
c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②25℃時，有等濃度的①NaCN溶液、②Na₂CO₃溶液、③CH₃COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液．（填序號）
③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應的化學方程式為NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃．

18．中國沿海某城市采用反滲透法將海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液繼續(xù)加工獲得其他產品．母液中主要含有Cl^-、Na⁺、K⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、Br^-等離子．某實驗小組同學模擬工業(yè)生產流程，進行如下實驗．
（1）寫出實驗室制備氯氣的化學方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）海水淡化的方法還有蒸餾法（或電滲析法、離子交換法）（寫出一種）；
（3）Ⅰ中，電解飽和食鹽水的工業(yè)生產叫做氯堿工業(yè)，寫出該反應的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑；
（4）Cl₂和Br₂均為雙原子分子，從原子結構的角度解釋其原因氯、溴元素位于同一主族，最外層均為7e^-，兩個原子各提供1e^-，形成共用電子對，兩個原子都形成了8e^-穩(wěn)定結構；
（5）Ⅲ中，加入適量CaCl₂固體的目的是除去SO₄^2-；
（6）寫出Ⅳ中反應的離子方程式Mg²⁺+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂+Ca²⁺；
（7）與過程Ⅱ類似，工業(yè)上常用“空氣吹出法”實現(xiàn)海水提溴，將1m³海水濃縮至1L，使用該法最終得到36g Br₂，若提取率為60%，則原海水中溴的濃度為60 mg/L．

17．用CO合成甲醇的反應為：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH （g）△H＜0．按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	溫度：T1＞T2＞T3		B．	正反應速率：v（a）＞v（c）　　 v（b）＞v（d）
	C．	平衡常數(shù)：K（a）＞K（b）   K（b）=K（d）		D．	平均摩爾質量：M（a）＞M（c）　　 M（b）＜M（d）