6．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（OH）₂、CaCl₂、K₂CO₃，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的懸濁液中加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；
（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷源白色粉末中肯定含有K₂CO₃、CaCl₂物質(zhì)，可能含有Ba（OH）₂物質(zhì)，寫出步驟（1）（2）（3）中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
步驟（1）中的離子方程式：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
步驟（2）中的離子方程式：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
步驟（3）中的離子方程式：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

5．在含有大量的Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-的溶液中還可能大量存在的離子是（　　）

A．

Ag+

B．

H+

C．

OH-

D．

Ba2+

4．下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�

	A．	木炭燃燒		B．	鋁熱反應(yīng)
	C．	煅燒石灰石		D．	氫氧化鈉和硝酸反應(yīng)

3．在相同溫度下（T=500K），有相同容積的甲、乙兩容器，且保持容積不變，甲容器中充入1g SO₂和1g O₂，乙容器中充入2g SO₂和2g O₂．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲		B．	平衡時(shí)O2的濃度：乙＞甲
	C．	平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲		D．	平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙＞甲

2．將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的（　�。�

	A．	升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小
	B．	增大壓強(qiáng)（縮小容器容積），Z的濃度不變
	C．	保持容器容積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變
	D．	保持容器容積不變，充入一定量的Z，X的體積分?jǐn)?shù)增大

1．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是（　�。�

	A．	將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
	B．	某氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，該氣體水溶液一定顯酸性
	C．	某無(wú)色溶液中加硝酸鋇溶液，再加入鹽酸，沉淀不溶解，則溶液中一定有SO42-
	D．	某無(wú)色溶液中加鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液中一定有CO32-

20．（1）3mol的CO₂與2mol的SO₂的分子數(shù)比是3：2；原子數(shù)比是3：2；
（2）3.6g水與19.6g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是1：4，其中氫原子數(shù)之比是1：2．
（3）標(biāo)況下，6.72L CO₂的物質(zhì)的量為0.3mol，質(zhì)量為13.2g；其中含氧原子的個(gè)數(shù)為0.6N_A
（4）100ml 1mol/LNaOH溶液中所含NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol，NaOH的質(zhì)量4.0g
（5）標(biāo)況下11.2LNH₃（氨氣）溶于水配置500ml的氨水溶液，則氨水物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

19．（1）怎樣除去括號(hào)內(nèi)的少量雜質(zhì)？（寫出所加物質(zhì)的化學(xué)式）
FeCl₃（FeCl₂）Cl₂．
FeCl₂（FeCl₃）Fe
（2）如何除去Na₂CO₃中少量的NaHCO₃？（用化學(xué)方程式表示）2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．如何除去NaHCO₃中少量的Na₂CO₃？（用化學(xué)方程式表示）CO₂+Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃．
（3）帶銹（主要成分是Fe₂O₃）的鐵片放入稀硫酸中，發(fā)生的反應(yīng)是化學(xué)方程①Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，②Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（4）某久置的FeCl₂溶液呈黃色，某同學(xué)認(rèn)為可能有部分Fe²⁺被氧化成Fe³⁺．
①驗(yàn)證溶液中是否存在Fe³⁺的方法是：取少量試液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠�紅色，則有存在Fe³⁺，反之沒(méi)有
②若想驗(yàn)證此溶液中仍存在大量Fe²⁺的方法是：取少量試液于試管中，滴入幾滴高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，則有存在Fe²⁺，反之沒(méi)有．

18．室溫下，下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	0.1 mol•L-1FeCl3溶液中：K+、Na+、AlO2-、SCN-
	B．	能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl-、NO${\;}_{{3}_{\;}^{\;}}^{-}$
	C．	澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-
	D．	由水電離得到的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

17．下列關(guān)于漂白粉的敘述不正確的是（　�。�

	A．	漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2		B．	漂白粉暴露在空氣中久置后能變質(zhì)
	C．	漂白粉是由Cl2與石灰乳制得		D．	在使用漂白粉時(shí)應(yīng)用濃鹽酸