16．將氯水分別滴加到盛有下列物質(zhì)的試管中，沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是（　�。�

A．

紫色石蕊溶液

B．

石灰石粉末

C．

硝酸銀溶液

D．

硫酸鈉溶液

15．實(shí)驗(yàn)室要配制100mL 2mol/L NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）本實(shí)驗(yàn)除了需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還需要的其它玻璃儀器是：100mL容量瓶、膠頭滴管
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，需要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水．
（3）填寫下列空白，并將操作步驟進(jìn)行排序，正確的操作順序是（填序號(hào)）①③⑤②④．
①用托盤天平稱取8.0g氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶刻度線下1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管向容量瓶中加入蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．

14．某校化學(xué)課外小組用硫酸鐵廢液（含少量硫酸銅和稀硫酸），制備硫酸亞鐵晶體并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如圖1

請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式為Fe．
（2）趁熱過(guò)濾的目的是防止硫酸亞鐵晶體析出．
（3）結(jié)晶操作過(guò)程中應(yīng)控制濾液酸性的原因是抑制Fe²⁺離子水解．
（4）實(shí)驗(yàn)室利用硫酸亞鐵銨溶液[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]和草酸溶液反應(yīng)生成草酸亞鐵，草酸亞鐵晶體（相對(duì)分子質(zhì)量180）受熱易分解，某課外小組設(shè)計(jì)如圖2的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)檢驗(yàn)其分解產(chǎn)物．
①該裝置中最不合理的部分A（填字母），原因是反應(yīng)生成的水易沿試管壁流下使試管炸裂．
②改用正確裝置開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，B處變藍(lán)，說(shuō)明草酸亞鐵晶體中有結(jié)晶水；C處有白色沉淀，E處黑色粉末變?yōu)榧t色，說(shuō)明草酸亞鐵分解產(chǎn)生CO、CO₂（填化學(xué)式）．

13．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸最重要的一步是SO₂的催化氧化，反應(yīng)原理如下：2SO₂（g）+O₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1；某學(xué)生為了模擬上述實(shí)驗(yàn)，在體積為10L的密閉容器中充入一定量的SO₂與O₂并用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)刻的SO₂與O₂的濃度如下表：

時(shí)間/min	0	2	4	6	8	10	12
c（SO2）/mol•L-1	0.04	0.024	0.012	0.006	0.004	0.002	0.002
c（O2）/mol•L-1	0.04	0.032	0.026	0.023	0.022	0.021	0.021

試回答：（1）該反應(yīng)前2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（O₂）=0.004mol•L^-1•min^-1；
（2）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$；
（3）上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為37.354kJ；
（4）為了提高反應(yīng)速率和SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是c（填字母）；
a．在容積不變的情況下充入SO₂      b．使用更高效的催化劑
c．在容積不變的情況下充入0.2molSO₂和0.2molO₂   d．升高溫度
（5）硫酸工業(yè)的尾氣是主要大氣污染物，有人欲設(shè)計(jì)利用SO₂分解生成S和O₂的方法除去SO₂，已知：SO₂（g）=S（s）+O₂（g）△H＞0、△S＜0，試判斷此反應(yīng)不能（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行，其依據(jù)是△H＞0△S＜0，則在任何溫度下△G＞0，不可能自發(fā)進(jìn)行．

12．一定溫度下向體積恒定的密閉容器中加入2mol SO₂和1mol O₂，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2SO₃（g），達(dá)到平衡體系?，向平衡體系?中再加入SO₃氣體，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡向逆向移動(dòng)，使其達(dá)到平衡?后，再向平衡體系?中再次加入2mol SO₂和1mol O₂，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡向正向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡?，三次平衡體系中SO₃的體積分?jǐn)?shù)大小為：?Q₁＜Q₂＜Q₃?（用“＞”、“＜”或“=”連接）．

11．下列物質(zhì)在空氣中不易變質(zhì)的是（　�。�

A．

鈉

B．

氧化鈣

C．

食鹽

D．

石灰水

10．實(shí)驗(yàn)室用電石和水反應(yīng)制取的乙炔中常�；煊猩倭縃₂S、CO₂和水蒸氣，為了得到干燥純凈的乙炔氣體，下列實(shí)驗(yàn)方案最簡(jiǎn)便易行的是（　�。�

	A．	通過(guò)NaOH溶液后再通過(guò)濃硫酸		B．	通過(guò)CuSO4溶液后再通過(guò)石灰水
	C．	通過(guò)P2O5后再通過(guò)固體NaOH		D．	通過(guò)堿石灰

9．下列物質(zhì)中，屬于天然高分子化合物的是（　�。�

A．

塑料制品

B．

天然油脂

C．

棉花

D．

人造橡膠

8．乙酸的下列性質(zhì)中，可以證明乙酸為弱酸的是（　�。�

	A．	乙酸的水溶液能使石蕊試液變紅		B．	乙酸能與水任意比互溶
	C．	乙酸能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2		D．	乙酸鈉溶液的PH大于7

7．pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1L（其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示），下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	a=5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸
	B．	若A、B都是強(qiáng)酸，則5＞a＞2
	C．	稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)
	D．	A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等