關(guān)于中和熱的測定實驗，下列說法正確的是

A．為了使反應(yīng)進行的更完全，可以使酸或堿適當過量

B．為了使反應(yīng)均勻進行，可以向酸(堿)中分次加入堿(酸)

C．因為中和熱為一定值，所以實驗結(jié)果與所用酸(堿)的用量 和種類均無關(guān)

D．測酸溶液的溫度后，未沖洗溫度計就直接測堿溶液的溫度，會使中和熱的數(shù)值偏大

(原創(chuàng))下列反應(yīng)達到平衡后，保持溫度和容器體積不變，再加入一定量的反應(yīng)物，再次達到平衡后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率會增大的是

A .2NO2(g)N2O4(g)

B．2HI(g) H2(g) +I2(g)

C．PCl5 (g)PCl3(g)+Cl2(g)

D．CaCO3 (s) CaO(g) + CO2 (g)

有等體積、等pH 的Ba(OH)2、KOH 和NH3.H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3則三者的大小關(guān)系正確的是

A．V3＞V2＞V1 B．V3=V2=V1 C．V3＞V2=V1 D．V1=V2＞V3

常溫下，將pH=3 的硫酸與pH=9的NaOH 溶液混合，若要得到PH = 7 的溶液，混合時硫酸酸與NaOH 溶液的體積比為

A．1: 200 B．200 : 1 C．100 : 1 D．1：100

(原創(chuàng))常溫下，某溶液中水電離出的H+濃度為1×10-13mol.L-1 ，有關(guān)該溶液的說法正確的是

A．加入鋁粉一定能產(chǎn)生大量H2

B．溶液中OH-的濃度一定為0.1mol.L-1

C．還可能大量存在Na+、NH4+、Cl-、S2O32-

D．通入少量 HCl 氣體可能會使溶液中水的電離程度增大

恒溫下，在5L 的密閉容器中充入2molX氣體和1molY氣體發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+ Y(g) 2Z(g)；△H＜0 。10min 后達平衡，測得容器內(nèi)壓強是反應(yīng)前的5/6，下列說法中錯誤的是

A．平衡時，X 的轉(zhuǎn)化率為50％

B．該溫度下平衡常數(shù)K=10(mol.L-1)-1

C．10min內(nèi)生成物Z 的反應(yīng)速率0.02mol·L-1 ·min-1

D．若Y是有色氣體，只壓縮容器的體積，則體系顏色變淺

(原創(chuàng))根據(jù)下列實驗事實，不能得到相應(yīng)結(jié)論的是

隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題

(1)g的原子結(jié)構(gòu)示意圖為????????????????????????????????______________.

(2)比較e、h 簡單離子的半徑大小(用化學式表示，下同)，_______>_________ .

比較g 、h 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱是：_________>____________.

(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式__________ .

(4)己知lmole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出表示e 的單質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式：__________________________.

(5)上述元素可組成常見的堿性氣體R�；卮鹣铝袉栴}：

①．R極易溶于水的原因是(任意寫出兩點):

A．__________________________.

B．__________________________.

② 用方程式表示R 的溶液顯堿性的原因：______________________.

③ 對pH =" 10" 的R 溶液進行下列操作，能使R 的電離平衡逆移的是____________.

A．加入少量 NaCl溶液 B．加入少量1mol.L-1的NH4Cl溶液

C．加入少量MgSO4固體 D．加入少量1mol.L-1 的NaOH溶液

已知：

(1)為了證明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同學分別設(shè)計以下實驗進行探究。

① 甲同學取一定體積的HF溶液，滴入2 滴紫色石蕊試液，顯紅色，再加入NaF 固體觀察到的現(xiàn)象是__________________,則證明HF 為弱酸.

② 乙同學取10ml未知濃度的HF 溶液，測其pH 為a ，然后用蒸餾水稀釋至1000mL ．再測其pH 為b ，若要認定HF 為弱酸，則a 、b 應(yīng)滿足的關(guān)系是b ＜_____________(用含a 的代數(shù)式表示)。

③ 丙同學用pH 試紙測得室溫下0.10mol.L-1的HF 溶液的pH為2 ，則認定HF為弱酸，由丙同學的實驗數(shù)據(jù)可得室溫下HF 的電離平衡常數(shù)約為_______________.

(2)① 己知H3BO3 與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3 +OH-＝B(OH)4- ，寫出硼酸的電離方程式_____________________.

② 向等濃度的H2C2O4 與H3BO3混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，則與OH- 作用的粒子(包括分子和離子)依次為_____________，______________，_____________。

(3)向NaHC2O4 溶液中加入少量的Na2CO3 溶液，反應(yīng)的離子方程式_______________.

鈉、鉀的碘化物在生產(chǎn)和科學實驗中有十分重要的應(yīng)用。工業(yè)利用碘、NaOH和鐵屑為原料可生產(chǎn)碘化鈉，其生產(chǎn)流程如下：

(1)碘在周期表中的位置為_________________.

(2)NaOH溶液和碘反應(yīng)時需要嚴格控制溫度，如果溫度過低，會生成碘的低價副產(chǎn)品NaIO。若NaOH溶液和碘反應(yīng)時所得溶液中IO3-與IO-－的物質(zhì)的量之比為1 ：1，請完成該反應(yīng)的離子方程式的配平

______I2+______OH-=______IO3- +__IO- +______I- +______H2O

(3)生產(chǎn)流程中加入過量鐵屑的目的是______________，過濾所得固體中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，則加入鐵屑時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是___________________。

(4)溶液2中除含有H＋外，一定含有的陽離子是_______________。

(5)已知I-易被空氣中的O2氧化，則從溶液1中獲得NaI固體的操作依次是__________、_________、過濾。