體積相同的鹽酸和醋酸兩溶液中n(Cl－)=n(CH3COO－)=0.01mol，下列正確的是

A．兩種溶液的pH不相同

B．它們與NaOH完全中和時，醋酸溶液所消耗的NaOH多

C．分別用水稀釋相同倍數(shù)時，n(Cl－)=n(CH3COO－)

D．它們分別與足量CaCO3反應時，放出的CO2一樣多

用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，進行酸堿中和滴定時，無論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴，下列操作都會使測定結(jié)果偏低的是（錐形瓶中溶液用滴定管量取）

A．堿式滴定管未用待測液潤洗 B．滴定過程中不慎有液體濺出

C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確 D．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗

在一個密閉容器（W）中，進行如下兩個可逆反應：

①A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H1＞0 ②xM(g)+N(g) 3Q(g) △H2。反應①中各物質(zhì)與反應②中各物質(zhì)均不發(fā)生反應。在某容器里只進行反應②，M的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。下列對W容器中進行的反應推斷合理的是

A．反應①一定是自發(fā)反應，反應②一定是非自發(fā)反應

B．若容器內(nèi)溫度保持不變，則 v正(B): v逆(C)＝2:3

C．若恒壓條件下，充入N，則C的物質(zhì)的量減小

D．升高溫度，兩個反應的平衡常數(shù)都減小

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖I表示常溫下鹽酸滴加到0.1mol/L某強堿溶液得到的滴定曲線

B．圖II表示一定條件下進行的反應2SO2+O22SO3各成分的物質(zhì)的量變化，t2時刻改變的條件可能是縮小容器體積

C．圖III表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系，在加入20mlBa(OH)2溶液時鋁離子恰好沉淀完全

D．圖IV表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應的是鹽酸

某溫度（T℃）時，測得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，該溫度下水的KW= 。該溫度（填“大于”、“小于”或“等于”） 25℃，其理由是 。

此溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合，通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：

（1）若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb= 。

（2）若所得混合溶液為中性，且a+b=12，則Va：Vb= 。

（3）若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，Va：Vb= 。

I．（1）根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是 。

A．其熱化學方程式為：CO(g)+ H2O(g)=CO2(g) + H2(g) ΔH＝41 kJ·mol－1

B．該反應為吸熱反應

C．該反應為放熱反應

D．若當H2O為液態(tài)時反應熱為ΔH2，則ΔH2＞ΔH

（2）25℃、101 kPa下，已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式是 。

（3）已知反應：N2(g) + O2 (g)＝2NO(g) △H1

2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H2

N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) △H3

利用上述三個反應，計算4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g) △H4 的反應焓變?yōu)?u> （用含△H1、△H2、△H3的式子表示）。

（4）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問題：

①大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的離子方程式為 。

②已知反應2HI(g) H2(g)+I2(g) 的△H=+11kJ•mol－1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為 kJ。

某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。

實驗一 配制并標定醋酸溶液的濃度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定。回答下列問題：

（1）配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 。

（2）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000 mol/L NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定（酚酞作指示劑），幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

則該醋酸溶液的準確濃度為 mol/L。（保留小數(shù)點后四位）

（3）判斷滴定終點的方法是 。

（4）下列操作中可能使所測醋酸溶液的濃度數(shù)值偏低的是 （填字母序號）。

A．堿式滴定管未用標準液潤洗就直接注入標準液

B．滴定前盛放醋酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．量取醋酸體積時，開始俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)

實驗二 探究濃度對醋酸電離程度的影響

用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：

（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是 。

（1）已知：2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) △H=－1644.3kJ·mol－1

2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s) △H=－815.88kJ·mol－1

寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式 。

（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）在水中的反應為4FeO42－+10H2O4Fe(OH)3+8OH－+3O2。圖1是25℃時K2FeO4在不同pH溶液中濃度的變化情況，圖2是K2FeO4在不同溫度時溶液濃度的變化情況。

①pH=4.74時，反應從開始到800min時平均反應速率v(OH－)= 。

②圖1在800min后，三種溶液中的c(FeO42－)均不再改變。隨著pH的變大，此反應的平衡常數(shù)K （填“變大”、“變小”或“不變”）。

③圖2在240min后，四種溶液中FeO42－的濃度不再變化，下列說法正確的是

a．上述反應的△H＞0 b．升高溫度，該反應pH減小

c．溫度越高，反應速率越慢 d．加入鹽酸，F(xiàn)eO42－的濃度減小

④FeO42－在水溶液中的存在形態(tài)如圖3所示。下列說法正確的是

A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)

B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4－的分布分數(shù)逐漸變大

C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：HFeO4－+OH－=FeO42－+H2O

⑤高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。

已知：4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3+8OH－+3O2，K2FeO4在處理水的過程中所起的作用是 。

（3）常溫常壓下，飽和氯水中氯氣總濃度約為0.09mol/L，且存在可逆反應：Cl2 + H2O HCl + HClO，實驗測得約有三分之一的氯氣與水發(fā)生了反應。反應Cl2+H2OHCl+HClO的平衡常數(shù)為 。

t℃時，將3molA和1molB氣體通入容積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應3A(g)+B(g) xC(g)，2min時反應到達平衡狀態(tài)（溫度不變），此時容器內(nèi)剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol·L－1。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）從反應開始到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為 。

（2）x= 。

（3）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n(B)= mol。

（4）保持溫度和體積不變，對原平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡向右移動的是 （填字母）。

A．均減半 B．均加倍 C．均增加0.4mol D．均減小0.4mol

（5）如果上述反應在相同溫度和容積的容器中進行，起始加入3molA和3molB，達到平衡時A的體積分數(shù)為a%。其它條件不變時，按下列配比作為起始物質(zhì)，平衡時A的體積分數(shù)大于a%的是 （填字母）。

A．2molC B．1molA、3molB和4molC

C．1molB和4molC D．6molA和2molB

下列有關(guān)燃料的說法錯誤的是（ ）

A．含硫化石燃料的大量燃燒是形成酸雨的主要原因

B．綠色化學的核心就是利用化學原理對工業(yè)生產(chǎn)上造成的環(huán)境污染進行徹底治理

C．以壓縮天然氣、液化石油氣代替燃油可減少大氣污染

D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一