下列離子方程式正確的是

A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

B．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

C．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3OH﹣=Fe（OH）3↓+3Cl﹣

D．銅加入稀硝酸中：Cu+4H++NO3﹣=Cu2++NO↑+2H2O

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)

B．盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol

C．17.6 g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA個(gè)

D．在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

利用下圖裝置能制取并收集到相應(yīng)氣體的是

A．濃氨水與固體CaO制氨氣

B．鹽酸與CaCO3固體制CO2

C．稀硝酸與銅片制NO

D．飽和食鹽水與電石制乙炔

分子式為C5H10O且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物種數(shù)是

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

已知a g氣體X2中含有b個(gè)X原子，那么c g該氣體在0℃、1.01×105Pa條件下的體積是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

A．L B．L

C．L D．L

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述中正確的是

A．①利用甘油密度大于乙醇且更易溶于水，進(jìn)行甘油與乙醇的混合物分離

B．②進(jìn)行H2，NH3，CO2，Cl2，HCl，NO2等氣體收集，也能用于NO氣體收集

C．③當(dāng)X選用苯時(shí)可進(jìn)行NH3和HCl的吸收，并防止倒吸

D．④常用于實(shí)驗(yàn)室收集氧氣、氫氣等

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的下列氣體關(guān)系正確的是

①6．72 L CH4 ②3.01×1023個(gè)HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3

A．體積：④>①>②>③

B．密度：②>③>①>④

C．質(zhì)量：②>③>①>④

D．氫原子數(shù)：①>②>③>④

把a(bǔ) g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過(guò)量NaOH溶液。過(guò)濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%

下列說(shuō)法不正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的正逆反應(yīng)速率相等，是指同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等，若用不同物質(zhì)表示時(shí)，反應(yīng)速率不一定相等。

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L辛烷完全燃燒生成CO2 8 L

C．2.4 g Mg無(wú)論與O2還是與N2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是0.2NA

D．1 L 1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的總數(shù)為NA

常溫下，下列各組離子能大量共存的是

A．pH＝12的溶液中：K＋、Na＋、Br－、AlO

B．無(wú)色溶液中：MnO、H＋、K＋、C2O

C．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、H＋、SCN－、I－

D．由水電離出的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH、SO、HCO