在“十二五”期間，山東省將大力實施“清水藍天”工程。下列不利于“清水藍天”工程實施的是

A．積極推廣太陽能、風能、地熱能及水能等的使用，減少化石燃料的使用

B．加強城市生活污水脫氮除磷處理，遏制水體富營養(yǎng)化

C．大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染

D．加大稀土資源的開采和出口，保證經濟快速發(fā)展

“促進低碳經濟” 是世界環(huán)境日的主題，《聯(lián)合國氣候變化框架公約》第15次締約方會議也商討了2012年至2020年的全球減排協(xié)議。下列行為中不符合“促進低碳經濟”宗旨的是

A．研究采煤、采油新技術，提高產量以滿足工業(yè)生產的快速發(fā)展

B．將煤進行氣化處理，提高煤的綜合利用效率

C．開發(fā)太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

D．實現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復使用（Reuse）、資源的循環(huán)再生（Recycle）

從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于（ ）

A．金屬的導電性強弱

B．金屬在地殼中的含量多少

C．金屬的化合價高低

D．金屬的活動性大小

將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）:c（B）=3:5，C的平均反應速率為0.1mol/（L·min）．

（1）此時A的濃度為__________，

（2）反應開始前容器中A、B的物質的量為__________．

（3）B的平均反應速率為__________．

（4）x=__________．

將等物質的量的A、B混合于2L密閉容器中發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），4min時測得D的濃度為0.4mol/L，c（A）:c（B）=3:5，C的平均反應速率是0.1mol/（L．min），列式計算：

（1）x=__________；

（2）B在這4min內的平均反應速率__________；

（3）此時A的濃度及反應開始前容器中A、B的物質的量__________。

將0.6 molA和0.5 molB 充入0.4L密閉容器中發(fā)生2A（g） + B（g）mD （g） + E（g） ，5min 后達到化學平衡，此時測得D為0.2 mol。又知5min內用E表示的平均反應速率為0.1 mol·L－1·min－1，計算：

（1）m的值

（2）平衡時B的轉化率

（3）起始與平衡時密閉容器中的壓強之比

由等質量的鋅片、銅片和200mL稀硫酸組成的原電池，工作一段時間后，當在銅片上放出3.36 L（標準狀況）的氣體時，H2SO4恰好完全反應。計算：

（1）原硫酸的物質的量濃度是多少？

（2）若將電解質溶液改為硫酸銅溶液，當電池兩極的質量差為2.58g時，從電池中流出的電子的物質的量。

在2L密閉容器中，充入1 mol N2和3mol H2，一定條件下發(fā)生合成氨反應，2min時達到平衡。測得平衡時N2的轉化率為40%，求：

（1）平衡時v （NH3）的速率

（2）求該溫度下的平衡常數(shù)K（列出算式，不用計算出結果）

（3）H2在平衡混合氣體中的體積分數(shù)

（4）平衡時容器的壓強與起始時壓強之比

在2L的容器中放入4mol N2O5，發(fā)生如下反應：2N2O5（g）4NO2（g）＋O2（g）。反應進行到5min時，測得N2O5轉化了20%，

（1）5min時，剩余N2O5的物質的量；

（2）前5min，v（NO2）為多少；

（3）5min時，N2O5的物質的量占混合氣體總物質的量的百分比（保留一位小數(shù)）。

如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是



A．甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．乙可與溴水發(fā)生取代反應使溴水褪色

C．丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵

D．丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應