X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的金屬性最強，W原子的核外電子數是X原子與Z原子的核外電子數之和。下列敘述正確的是

A．X、Y的氫化物比同族氫化物的沸點均高

B．X、Y、Z形成的化合物不止一種

C．原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

D．Y與Z或W形成的化合物中只含離子鍵

在某溫度時，將n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是

A．n＝1.0

B．水的電離程度：b>c>a>d

C．c點：c(NH)＝c(Cl－)＝1.0 mol·L－1

D．25 ℃時，NH4Cl的水解常數(Kh)計算式為＝

氫化鎂(MgH2)是一種相對廉價的儲氫材料，遇水易發(fā)生反應，在潮濕空氣中能自燃。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鎂。

請回答下列問題：

（1）實驗裝置中，按氣體流向的依次連接合理順序為____________________(填儀器接口處的字母編號)。

（2）用連接好的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞， (用編號按正確的順序排列下列步驟)。

①關閉分液漏斗活塞 ②收集氣體并檢驗純度

③加熱反應一段時間 ④停止加熱，充分冷卻

（3）為了確認進入裝置D中的氫氣已經干燥，可在D裝置前面再加一個裝置，該裝置中加入的試劑的名稱是 。

（4）通過上述方法制得的氫化鎂樣品中�；煊形赐耆�反應的鎂和其他雜質，假設樣品中的氫化鎂與水完全反應，而鎂粉和其他雜質均不與水反應)。測定實驗樣品純度的方法步驟如下：

Ⅰ．檢查裝置氣密性，裝入藥品，按下圖(固定裝置省略)所示連接儀器。

Ⅱ．調整水準管高度，使量氣裝置兩邊的液面保持同一水平。讀取液面所在的刻度數據為10.0 mL。

Ⅲ．將Y形管慢慢傾斜，直到B端的水全部與A端的樣品混合。

Ⅳ．反應結束，冷卻至室溫，再次讀取液面所在刻度數據為128.0 mL。

回答下列問題：

①第Ⅳ步驟在讀取量氣管中數據時，若發(fā)現(xiàn)水準管中的液面低于量氣管中液面，應采取的措施是 。

②反應生成氫氣的體積為 mL。

③已知該實驗條件下，氫氣的密度為0.09 mg/mL。樣品中氫化鎂的純度為 (結果精確到0.01%)。

（5）請你設計一個定性實驗，鑒別鎂粉與氫化鎂粉末(不可使用水)，寫出實驗的簡要步驟、現(xiàn)象及結論 。

鐵及其化合物在工農業(yè)生產、環(huán)境保護等領域中有著重要的作用。

（1）硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·12H2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。寫出硫酸鐵銨溶液中離子濃度的大小順序 。

（2）FeSO4/KMnO4工藝與單純混凝劑[FeCl3、Fe2(SO4)3]相比，大大降低了污水處理后水的渾濁度，顯著提高了對污水中有機物的去除率。二者的引入并未增加沉降后水中總鐵和總錳濃度，反而使二者的濃度降低，原因是在此條件下(pH約為7)KMnO4可將水中Fe2+、Mn2+氧化為固相的+3價鐵和+4價錳的化合物，進而通過沉淀、過濾等工藝將鐵、錳除去。已知：Ksp(Fe(OH)3＝4.0×10－38，則沉淀過濾后溶液中c(Fe3＋)約為 mol·L－1。寫出生成+4價固體錳化合物的反應的離子方程式 。

（3）新型納米材料ZnFe2Ox，可用于除去工業(yè)廢氣中的某些氧化物。制取新材料和除去廢氣的轉化關系如圖：

①用ZnFe2Ox除去SO2的過程中，氧化劑是 。

②用ZnFe2Ox除去NO2的過程中，若x＝3，則消除1 mol NO2，需要ZnFe2Ox的質量為 g。

③用ZnFe2O4制取ZnFe2Ox的過程中，若x＝3.5，則ZnFe2O4與H2反應的物質的量之比為 。

（4）工業(yè)上常采用如圖所示電解裝置，利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉化為可利用的硫。通電電解，然后通入H2S時發(fā)生反應的離子方程式為：2[Fe(CN)6]3－＋2CO＋H2S＝2[Fe(CN)6]4－＋2HCO＋S↓。電解時，陽極的電極反應式為 ；電解過程中陰極區(qū)溶液的pH (填“變大”、“變小”或“不變”)。

二甲醚(CH3OCH3)是一種應用前景廣闊的清潔燃料，以CO和H2為原料生產二甲醚主要發(fā)生以下三個反應：

回答下列問題：

（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下：

由上述數據計算ΔH1＝ 。

（2）該工藝的總反應為3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH

該反應ΔH＝ ，化學平衡常數K＝ (用含K1、K2、K3的代數式表示)。

（3）下列措施中，能提高CH3OCH3產率的有________。

A．分離出二甲醚 B．升高溫度

C．改用高效催化劑 D．增大壓強

（4）工藝中反應①和反應②分別在不同的反應器中進行，無反應③發(fā)生。該工藝中反應③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產率，原因是_______________________________。

（5）以＝2 通入1 L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：4H2(g)＋2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖所示。下列說法正確的是____。

A．該反應的ΔH>0

B．若在p2和316℃時反應達到平衡，則CO的轉化率小于50%

C．若在p3和316℃時反應達到平衡，H2的轉化率等于50%

D．若在p3和316℃時，起始時＝3，則達平衡時CO的轉化率大于50%

E．若在p1和200℃時，反應達平衡后保持溫度和壓強不變，再充入2 mol H2和1 mol CO，則平衡時二甲醚的體積分數增大

（6）某溫度下，將8.0mol H2和4.0mol CO充入容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應：4H2(g)＋2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，反應達平衡后測得二甲醚的體積分數為25%，則該溫度下反應的平衡常數K= 。

硫酸工業(yè)在國民經濟中占有極其重要的地位。

（1）工業(yè)制硫酸時所用硫鐵礦的主要成分為FeS2，其中硫元素的化合物為 。

（2）硫酸的最大消費渠道是化肥工業(yè)，用硫酸制造的常見化肥有 (任寫一種)。

（3）硫酸生產中，根據化學平衡原理來確定的條件或措施有 (填寫序號)。

A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎 B．使用V2O5作催化劑

C．轉化器中使用適宜的溫度 D．凈化后的爐氣中要有過量的空氣

E．催化氧化在常壓下進行 F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3

（4）在硫酸工業(yè)中，通過下列反應使二氧化硫轉化為三氧化硫：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

在實際工業(yè)生產中，常采用“二轉二吸法”，即將第一次轉化生成的SO2分離后，將未轉化的SO2進行二次轉化，假若兩次SO2的轉化率均為95%，則最終SO2的轉化率為 。

（5）硫酸的工業(yè)制法過程涉及三個主要的化學反應及相應的設備(沸騰爐、轉化器、吸收塔))。

①三個設備分別使反應物之間或冷熱氣體間進行了“對流”。請簡單描述吸收塔中反應物之間是怎樣對流的。____________________________________________________________________。

②工業(yè)生產中常用氨—酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的。用化學方程式表示其反應原理。(只寫出2個方程式即可)

______________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。

（6）實驗室可利用硫酸廠爐渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4•7H2O)，聚鐵的化學式為[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m，制備過程如圖所示，下列說法正確的是 。

A．爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O

B．氣體M的成分是SO2，通入雙氧水得到硫酸，可循環(huán)使用

C．向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應后過濾得到溶液Y，再將溶液Y蒸發(fā)結晶即可得到綠礬

D．溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數，若其pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數偏大

某氮鋁化合物X具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，廣泛用于陶瓷工業(yè)等領域。

（1）基態(tài)氮原子的核外電子排布式為 。

（2）與N互為等電子體的離子有 (任寫一種)。

（3）工業(yè)上用氧化鋁與氮氣和碳在一定條件下反應生成X和CO，X的晶體結構如圖所示，其化學式為 ，工業(yè)制備X的化學方程式為______________________。

（4）X晶體中包含的化學鍵類型為________(填字母)。

A．共價鍵 B．配位鍵 C．離子鍵 D．金屬鍵

X晶體中氮原子的雜化類型為________雜化。

（5）已知氮化硼與X晶體類型相同，且氮化硼的熔點比X高，可能的原因是

。

（6）若X的密度為ρ g·cm－3，則晶體中最近的兩個Al原子的距離為 cm。(阿伏加德羅常數的值用NA表示)

有機物A是一種重要的有機合成原料。以有機物A為原料合成G(醫(yī)藥中間體和材料中間體)的路線如下圖所示：

已知：

(R表示烴基，R′和R″表示烴基或氫)

試回答下列問題：

（1）A→C的反應類型是 。A→B的反應條件是 。

G中所含官能團的名稱是 。

（2）C→D反應的化學方程式 。

（3）與F具有相同的碳骨架和相同的官能團種數的同分異構體數目共有 種(不含F(xiàn))。

（4）寫出一種滿足下列條件的物質G的同分異構體的結構簡式：__________________。

①能發(fā)生銀鏡反應；②核磁共振氫譜有3個峰；③含有甲基的數目最多。

（5）聚苯乙烯(PS)是一種多功能塑料，廣泛應用于食品包裝、絕緣板、商業(yè)機器設備等許多領域中。寫出以D和苯為主要原料制備聚苯乙烯的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：

下列有關說法正確的是( )

A．從海水中提取溴、碘都涉及置換反應，從礦物質中獲取鋁、鐵、銅、硅都不涉及置換反應

B．利用溶解度數據可推測將一些混合物質分離開來的可能性，利用原子半徑數據可推測某些原子的氧化性和還原性的強弱

C．因為食鹽能使細菌變性，所以可以用食鹽水殺死H7N9禽流感病毒

D．某反應的ΔH＞0、ΔS﹤0，則該反應一定不能正向進行

下列有關實驗的說法正確的是( )

A．容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度，量筒、容量瓶都無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗

B．鋁絲先放在NaOH溶液中浸泡1min，取出用蒸餾水沖洗后放在濃硝酸中浸10min，最后放入CuSO4溶液中，鋁絲表面無銅析出，說明Al常溫下與CuSO4溶液不反應

C．用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6mol/L)通常需要用容量瓶等儀器

D．固體碘單質受熱易升華，說明碘單質的熱穩(wěn)定性差