下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則以下有關此電解池的判斷正確的是( )

A．a(chǎn)為負極、b為正極

B．a(chǎn)為陽極、b為陰極

C．電解過程中，d電極質量增加

D．電解過程中，氯離子濃度不變

關于電解飽和NaCl水溶液，下列敘述正確的是( )

A．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

B．若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色

D．電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性

（1）某溫度時，水的離子積Kw=1×10-13，則該溫度_________25℃(填“＞”、“＜”或“=”)。在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10-10 mol•L-1，則該溶液的pH可能為________；

（2）若溫度為25℃時，體積為Va、pH=a的H2SO4與體積為Vb、pH=b的NaOH混合，恰好中和，此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是_____________。

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a：X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答下列問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

①電解池中X極上的電極反應式為_______________，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_____________。

②Y電極上的電極反應式為_______________，檢測該電極反應產(chǎn)物的方法是_______________；

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：

①X電極的材料是______，電極反應式是_______________；

②Y電極的材料是______，電極反應式是_______________；(說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出)

在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中下列各組離子可能大量共存的是

A．NO3- K+ [Al（OH）4]- OH-

B．Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3-

C．NO3- Mg2+ K+ Cl-

D．NH4+ NO3- CO32- Na+

下列敘述不正確的是

A．0.1 mol•L-1氨水中，c（OH-）＞c（NH4+）

B．等體積等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）

C．在0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

D．0.1 mol•L-1某二元弱酸強堿鹽Na2A溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）+2c（H2A）

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干再加熱（低400℃）下列物質的溶液，可以得到該物質固體的是

A．AlCl3 B．Na2CO3 C．Na2SO3 D．MgSO4

常溫下，用NaOH溶液滴定20.00mL0.1 mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖，下列說法正確的是

A．點①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

B．點②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

C．點③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應用非常廣泛。某研究小組用粗銅（含雜質鐵）制備氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）的流程如下：

已知常溫下，Cu2+、Fe3+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表：

請回答下列問題：

（1）溶液Ⅰ中加入試劑X可以調節(jié)溶液pH，從而除去Fe3+且不引人雜質

①試劑X選用下列物質中的_______（填代號）。

a．NaOH b．CuO c．Cu d．Cu（OH）2

②調節(jié)溶液pH時，理論上可選擇pH最大范圍是____________________________。

（2）檢驗溶液Ⅰ中的存在Fe3+實驗操作是_____________________。

（3）向溶液Ⅱ中通入H2S氣體，溶液變渾濁，pH減小，用離子方程式解釋其原因________________；

（4）某學習小組用碘量法測定CuCl2•2H2O樣品的純度（雜質不參與反應），實驗如下：

a．準確稱取CuCl2•2H2O樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和足量的碘化鉀，再滴入適量的稀硫酸，充分反應后，將所得混合液配成250mL待測溶液．（已知：2Cu2++4I-═2Cu↓+I2）

b．移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol•L-1Na2S2O3標準液滴定至終點，重復2次，測得消耗標準液體積的平均值為VmL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）

①實驗中使用的指示劑名稱為___________；

②達到滴定終點時，仰視滴定管讀數(shù)將使測定結果__________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

③該樣品中的質量分數(shù)為__________（用含m，c，V的代數(shù)式表示，不用化簡）。

（5）在空氣中由CuCl2•2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是________________。

下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是

A． 酒精和水 B． 碘和四氯化碳 C． 水和四氯化碳 D． 汽油和植物油