根據(jù)下圖的轉化關系判斷下列說法正確的是(反應條件已略去)

A．反應①②③④⑤均屬于氧化還原反應和離子反應

B．反應⑤說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬

C．相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數(shù)之比為1：1

D．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4

已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5·H2O，硼砂的化學式為Na2B4O7·10H2O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：

回答下列有關問題：

（1）硼砂中B的化合價為 ，將硼砂溶于熱水后，常用稀H2SO4調pH＝2～3制取H3BO3，該反應的離子方程式為 。

（2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是 。若用惰性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應式為 。

（3）鎂－H2O2酸性燃料電池的反應原理為 Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O， 則正極反應式為 。常溫下，若起始電解質溶液pH＝1，則pH＝2時，溶液中Mg2＋濃度為______。當溶液pH＝6時， (填“有”或“沒有”)Mg(OH)2沉淀析出(已知Ksp[Mg(OH)2]＝5．6×10－12)。

（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質硼。現(xiàn)將0．020 g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液18．00 mL。該粗硼樣品的純度為____(提示：I2＋2S2O===2I－＋S4O)(結果保留一位小數(shù))。

二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時反應制得。某學生擬用下圖所示的裝置模擬制取并收集ClO2。

（1）B必須放在冰水浴中控制溫度，其原因是 。

（2）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2。根據(jù)右上圖所示的NaClO2溶解度曲線，請補充從NaClO2溶液中制NaClO2操作步驟：a ；b ；③洗滌；④干燥。

（3）亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學查閱資料后設計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。

① Ⅱ中反應的離子方程式是 。

② ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。寫出該反應化學方程式 。

③ NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl。取等質量變質前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+物質的量 。(填“相同”，“不同”或“無法判斷”)

現(xiàn)有鐵、碳兩種元素組成的合金，某實驗小組為了研究該合金的性質并測定該合金中碳的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案和實驗裝置

I.探究該合金的某些性質：

（1）取a g合金粉末放人蒸餾燒瓶，并加入足量濃H2SO4，A、B中均無明顯現(xiàn)象，原因是________________；

（2）點燃酒精燈一段時間后，A中劇烈反應，請寫出此時合金中成分鐵的化學反應方程式________________；

（3）反應一段時間后，將C中所吸收的氣體通入以下溶液中，判斷能否產(chǎn)生沉淀，若不能則寫“否”，若能則寫出相應的沉淀成分：氯水和氯化鋇溶液__________，氨水和氯化鋇溶液___________；

II.測定樣品中碳的質量分數(shù)：

（4）裝置F的作用________________________________；

（5）若將SO2氣體通入含有n molNa2S的溶液中，溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，試分析該溶液最多能吸收SO2氣體_____________mol。

短周期元素形成的常見非金屬固體單質A與常見金屬單質B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F。溶液F空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色。

（1）單質A是一種黃色固體，組成單質A的元素在周期表中的位置是________________。用物理方法洗去試管內壁的A，應選擇的試劑是_______________；化學方法洗去試管內壁的A是發(fā)生歧化反應生成兩種鹽，但這兩種鹽在強酸性條件下不能大量共存，請寫出化學方法洗去試管內壁的A時發(fā)生的化學反應方程式______________________________。

（2）工業(yè)上獲得B時常使用電解法，請寫出陽極反應的電極反應_________________。

（3）FeCl3溶液中的Fe3+可以催化G與氧氣在溶液中的反應，此催化過程分兩步進行，請寫出Fe3+參與的第一步反應的離子反應方程式_____________________________。

（4）工業(yè)上吸收E常用氨水，先生成正鹽最終產(chǎn)物為酸式鹽。E與該正鹽反應的化學方程式___________________________.

（5）將D溶于稀硫酸，向恰好完全反應后所得的溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，則加入氫氧化鋇溶液的過程中的現(xiàn)象是_____________________________。

（6）G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應的氧化產(chǎn)物為__________，當生成2mol二氧化氯時，轉移電子___________mol。

（7）H的溶液與稀硫酸反應的化學方程式______________________________。

古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富，下列詩句不涉及氧化還原反應的是

A．野火燒不盡，春風吹又生

B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

C．粉身碎骨渾不怕，要留青白在人間

D．爆竹聲中一歲除，春風送暖人屠蘇

下列過程中，沒有明顯實驗現(xiàn)象的是

A．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸

B．將HCl通入NaAlO2溶液中

C．加熱溶有SO2的品紅溶液

D、向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液

下列各組離子在溶液中按括號內的物質的量之比混合，得到無色、堿性、澄清溶液的是

A．Na+、Al3+、Cl－、OH－(5：2：4：4)

B．NH4+、Ba2+、OH－、Cl－(1：1：1：2)

C．Fe3+、Na+、Cl－、S2-(1：2：3：1)

D．K+、H+、I－、NO3－(1：1：1：1)

能正確表示下列反應的離子方程式是

A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H+═2Mn2++5NO3－＋3H2O

B．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NH4++HCO3－+2OH－═CO32－+NH3•H2O+H2O

C．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I－═2Fe2++I2

D．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH－

在一定溫度下，可逆反應A(g) +3B(g)2C(g)達到平衡的標志是

A．A，B，C的分子數(shù)之比為1：3：2

B．C生成速率與A生成速率相等

C．單位時間內生成n molA同時3n mo1B

D．A，B、C的濃度不再變化