2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應如下：

①______MnO4-+______Cu2S+______H+=______Cu2++______SO2+______Mn2++______H2O

②6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O

反應后煮沸溶液趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350mL0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應，反應式為：③MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

請回答：

（1）配平KMnO4與Cu2S反應的離子方程式：

______MnO4-+______Cu2S+______H+=______Cu2++______SO2+______Mn2++______H2O，若標準狀況下有1.12L SO2生成，則被還原的MnO4—物質的量是 。

（2）KMnO4溶液與混合物反應后，剩余KMnO4的物質的量為__________mol。

（3）混合物中Cu2S的質量分數為__________。

漂白粉的有效成分是

A．次氯酸鈣 B．氯化鈣

C．次氯酸 D．次氯酸鈣與氯化鈣

化合物A的結構簡式為，已知在一定溫度和相同濃度的稀溶液中，下列物質的電離程度有如下順序：R-COOH＞H2CO3＞H2S＞＞HCO3-＞HS-，試問A跟下列哪些物質的溶液反應可得化學式為C7H5O3Na的鹽

①NaOH ②Na2S ③NaHCO3 ④NaHS ⑤Na2CO3

A．③和④ B．①和② C．①②③⑤ D、只有①

下列說法中正確的是

A．CCl4的比例模型示意圖為

B．的名稱為2，6-二甲基-­3­-乙基庚烷

C．化合物有4種一氯代物

D．1 mol最多能與4 mol NaOH完全反應

貝諾酯是由阿司匹林、撲熱息痛經化學法拼合制備的解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，其合成反應式(反應條件略去)如下：

下列敘述錯誤的是

A．FeCl3溶液可區(qū)別阿司匹林和撲熱息痛

B．1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH

C．常溫下貝諾酯在水中的溶解度小于撲熱息痛

D．C6H7NO是撲熱息痛發(fā)生類似酯水解反應的產物

為探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸(以下鹽酸濃度均為1 mol·L－1)反應過程中的熱效應，實驗測得如下數據：

由此得出的結論正確的是

A．Na2CO3溶液與鹽酸的反應是吸熱反應

B．NaHCO3溶液與鹽酸的反應是放熱反應

C．20.0 ℃時，含3.2 g Na2CO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1 ℃

D．20.0 ℃時，含2.5 g NaHCO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2 ℃

已知可由乙烯合成高分子材料G 。

F的質譜圖中最大質荷比為86， 其C、H、O的原子個數之比為2：3：1，F在酸性條件下水解可生成碳原子數相同的兩種有機物D和E。請回答下列問題：

（1）B的分子式為 ，F分子含氧官能團的名稱為 。

（2）E的結構簡式為 ，G的結構簡式為 。

（3）反應①、⑥的反應類型均是 。

（4）反應②的化學方程式為 。

（5）在F的同分異構體中，核磁共振氫譜有三個峰，三個峰的面積之比為1：1：1，任意寫出其中一種滿足上述條件的結構簡式 。

設NA為阿伏加德羅常數，下列說法中錯誤的是

A．含1molFeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數為NA

B．12克金屬鎂與足量的鹽酸反應，轉移電子數一定為NA（已知：Mg-2e-═Mg2+）

C．10.6克Na2CO3晶體中含Na+數目為0.2NA

D．常溫常壓下，22克CO2和0.5NA個CH4分子的體積是相等的

下列實驗操作中錯誤的是

A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

C．碘的四氯化碳溶液可用萃取的方法分離出四氯化碳

D．配制稀硫酸時，先向燒杯中注入適量蒸餾水，再緩慢注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌

關于膠體的敘述錯誤的是

A．溶液顯電中性，膠體帶有電荷，所以膠體較穩(wěn)定

B．膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜，所以可用滲析的的方法精制膠體

C．可用丁達爾效應區(qū)分溶液和膠體

D．電泳實驗說明了膠體粒子能吸附溶液中的陽離子或陰離子而帶有電荷