甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9kJ·mol－1

下列說法正確的是

A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol－1

B．反應(yīng)①中的能量變化如下圖所示

C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9kJ·mol－1

化學(xué)反應(yīng)N2+3H2 2NH3的能量變化下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

A．N2(g)+3H2(g) 2NH3（1）；△H=2(a-b-c)kJ·mol-1

B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=2(b-a)kJ·mol-1

C．1/2N2(g)+ 3/2H2(g) NH3（1）；△H=(b+c-a)kJ·mol-1

D．1/2 N2(g)+3/2 H2(g) NH3(g)；△H=(a+b)kJ·mol-1

（12分）已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量)，測(cè)得當(dāng) 鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請(qǐng)回答 下列問題。

（1）A是鉛蓄電池的 極，鉛蓄電池正極反應(yīng)式為 ，放電過程中電解液的密度 (填“減小”、“增大”或“不變”)。

（2）Ag電極的電極反應(yīng)式是 ，該電極的電極產(chǎn)物共 g。

（3）Cu電極的電極反應(yīng)式是 ，CuSO4溶液的濃度 (填“減小”、“增大”或“不變”)

（4）如圖表示電解進(jìn)行過程中某個(gè)量(縱坐標(biāo)x)隨時(shí)間的變化曲線，則x表示 ­­­­­­。

a．各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積

b．各U形管中陽極質(zhì)量的減少量

c．各U形管中陰極質(zhì)量的增加

下列說法正確的是

A．常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0

B．鐵片鍍鋅時(shí)，鐵片與外電源的正極相連

C．以熔融Al2O3為電解質(zhì)進(jìn)行電解冶煉鋁，熔融體中Al3+向陽極移動(dòng)

D．t℃時(shí)，恒容密閉容器中反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2轉(zhuǎn)化率不變

有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是

①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z

A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥

下圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系。下列說法一定正確的是

A．a(chǎn)與b相比，b的活化能更高

B．反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量

C．a(chǎn)與b相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同

D．a(chǎn)與b相比，a的反應(yīng)速率更快

T℃時(shí)，將6 mol CO2和8mol H2充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖中實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說法正確的是

A．反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)v(H2)＝1 mol·L－1·min－1

B．若曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)ΔH>0

C．曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的條件改變是減小壓強(qiáng)

D．T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是

A．反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol/(L·min)

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)

C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1.44

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

B．T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，v(Y)＝ mol·L－1·min－1

C．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆

D．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

（8分） T ℃時(shí)，在容積為0.5 L的密閉容器中發(fā)生如 下反應(yīng)。mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(s) ΔH<0(m、n、p、q為最簡(jiǎn)整數(shù)比)。A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如圖所示。

（1）前3 min，v(C)＝______________。

（2）在該溫度下K=______________

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施對(duì)A的轉(zhuǎn)化率無影響的是_____________(填選項(xiàng)字母)。

A．保持體積不變，再通入2 mol A和1 mol B

B．移走一部分D

C．把容器的體積縮小一倍

D．升高溫度

（4）T ℃時(shí)，容積為1 L的密閉容器中，起始時(shí)充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D，此時(shí)v(正)_____________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)