已知3mol碳在2mol氧氣中燃燒，至反應物耗盡，測得放出熱量a kJ。又知0.1mol碳完全燃燒，放出熱量為 b kJ。則熱化學方程式C(s）＋O2(g）===CO(g） ΔH＝Q中Q等于

A．－(a－b） kJ·mol－1

B．－(a＋b） kJ·mol－1

C．－(5a－0.5b） kJ·mol－1

D．－(0.5a－5b） kJ·mol－1

相同溫度下，體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：

A(g）＋2B(g）2C(g） ΔH ＝a kJ·mol－1。(a>0）

實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表所示,下列敘述錯誤的是

A．容器①、②中反應的平衡常數相等

B．平衡時，兩個容器中C的體積分數均約為18%

C．容器②中達到平衡時吸收的熱量Q＝0.25a kJ

D．若其他條件不變，把容器①的體積改為2L，則平衡時吸收的熱量小于0.25a kJ

常溫，將100mL0.001mol/L的鹽酸和50mLPH=3的硫酸溶液混合，所得溶液的PH為（混合過程溶液體積的變化忽略不計）

A．2.7 B．3.0 C．4.5 D．3.3

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應，xA(g)+yB(g)zC(g),平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，再平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L，下列有關判斷正確的是

A．x+y<z

B．平衡向正反應方向移動

C．B的轉化率增大

D．C的體積分數降低

下列有關中和滴定的操作：①用標準液潤洗滴定管；②往滴定管內注入標準溶液，排氣泡并調零；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加2-3滴指示劑于錐形瓶的待測液中；⑥用水洗滌。正確的操作順序是

A．③⑥①②⑤④ B．⑤①②⑥④③

C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥

相同條件下,用pH均為13的氫氧化鈉和氨水，分別中和等體積、等物質的量濃度的硫酸溶液，當硫酸溶液恰好被完全中和時，消耗氫氧化鈉和氨水的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關系正確的是

A．V1>V2 B．V1<V2 C．V1=V2 D．V1≤ V2

下列大小關系的比較錯誤的是

A．PH相同的鹽酸和醋酸加水稀釋相同倍數后，PH前者大于后者；

B．等質量的固態(tài)硫與硫蒸汽完全燃燒的反應熱（ΔH），前者大于后者；

C．溫度、容積不變的密閉容器中2NO2 N2O4反應達到平衡，再充入N2O4氣體，NO2的轉化率前者大于后者；

D．在相同條件下，2molH2和1molO2的能量的總和一定大于2mol水的能量的總和。

用化學用語完成以下各題：

（1）硫化氫在水中的電離方程式

（2）已知通常狀況下，1.6g甲烷完全燃燒放出89.03kJ的熱量，表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為

（3）通常狀況，稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式可表示為

（4）工業(yè)上采用合適的條件合成氨，其化學反應方程式為

（5）用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764．6kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283．0 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285．8 kJ·mol－1

則CO(g)與H2(g)合成 CH3OH(g)的 熱化學方程式為

草酸（H2C2O4)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，，K2=5.4×10-5，具有還原性，溶于水，溶液有酸性，為測定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標準溶液滴定．滴定原理為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

（1）滴定管在使用之前，必須進行的操作是 ，滴定時，KMnO4溶液應裝在 （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）中，達到滴定終點時的現象為 ．

（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，C處的刻度為20，滴定管中液面讀數應為 mL，此時滴定管中液體的體積 30.60 mL．(填大于、小于或等于)

（3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實驗結果記錄如下：

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯少于后兩次，其原因可能是_

A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積

B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡

C．第一次滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過后，未用標準液潤洗．

D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗，

E．滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定

（4）根據所給數據，寫出H2C2O4的物質的量濃度的表達式（必須化簡）：C=

（5）請你一個設計簡單實驗證明草酸的酸性強于碳酸，實驗操作及現象是

下列說法正確的是

A．分子式為C2H4O的有機化合物性質相同

B．同溫同壓下，同體積的任何氣體均含有相同的原子數

C．密閉容器中1molN2與3molH2充分反應，產物的分子數為 2×6.02×1023

D．依據右圖能量曲線可確定反應：CH2=CH2(g)+HBr(g)→CH3CH2Br(l)的H= (E1+E3－E2－E4)kJ·mol－1