工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g）+3H2(g） 2NH3(g）。設(shè)在容積為1.0 L的密閉容器中充入0.5 mol N2(g）和1.0mol H2(g），某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的2/3，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)

A ．4 B．16 C．32 D．64

右圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí)，2NO(g）＋O2(g）2NO2(g） ΔH<0反應(yīng)中NO2的百分含量與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a 、b 、c 、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正>v逆的點(diǎn)是

A．a(chǎn)點(diǎn) B．b點(diǎn) C．c點(diǎn) D．d點(diǎn)

反應(yīng) mA＋nBpC 在某溫度下達(dá)到平衡。

（1）若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是________。

（2）若C為氣體且m＋n＝p，加壓時(shí)化學(xué)平衡如果發(fā)生移動(dòng)，則平衡向________方向移動(dòng)。

（3）如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則B肯定不能為_(kāi)_______態(tài)。

（1）在一定條件下，將1.00molN2(g）與3.00molH2(g）混合于一個(gè)10.0L密閉容器中，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)NH3(g）的平衡濃度如圖所示。其中溫度為T1時(shí)平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25.0%。

（1）當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，平衡常數(shù)關(guān)系K1 K2（填“＞”，“＜”或“＝”），焓變△H 0。（填“＞”或“＜”）

（2）該反應(yīng)在T1溫度下5.0min達(dá)到平衡，這段時(shí)間內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為 。N2的轉(zhuǎn)化率

（3）T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1＝ 。

（4）500℃時(shí),若測(cè)得高爐中c(N2）=0．5mol/L，c(H2）=0.5mol/L， c(NH3）=0.5mol/L在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)______(填是或否）,此時(shí)反應(yīng)速率是v正________v逆(填 >, <, =）.

（5）根據(jù)最新研究報(bào)道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：

2N2(g）＋6H2O(l）＝4NH3(g）＋3O2(g），此反應(yīng)的△S 0（填“＞”或“＜”）。

已知：①2CO(g）＋2NO(g）=N2(g）＋2CO2(g） △H=－a kJ·mol-1

②2NO(g）＋O2(g）=2NO2(g） △H=－b kJ·mol-1；

③CO的燃燒熱△H =－c kJ·mol-1。

寫出消除汽車尾氣中NO2的污染時(shí)，NO2與CO的反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)。 現(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)記錄：

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。

（2）該實(shí)驗(yàn)的目的是 ___________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)試劑除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外，還需要加入的顯色試劑是__________________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：________________。

（4）上述實(shí)驗(yàn)操作中除了需要（3）的條件外，還必須控制不變的是________(選填字母）。

A．溫度 B．試劑的濃度 C．試劑的用量(體積）

（5）若要進(jìn)行酸性對(duì)反應(yīng)速率的影響的探究實(shí)驗(yàn)，你會(huì)采取的措施是___________________

下列敘述錯(cuò)誤的是

A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素

B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等

C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等

D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

下列敘述正確的是

A．X、Y元素的金屬性X<Y

B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2

C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)

下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是

①金屬鈉投入到FeCl3溶液中 ②過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合 ③少量Ca(OH) 2投入過(guò)量NaHCO3溶液中 ④Na2O2投入FeCl2溶液中

A．只有①④ B．只有③

C．只有②③ D．只有①③④

把22.4 g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)3

B．反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)2

C．反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質(zhì)的量之比為1∶3

D．反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質(zhì)的量之比為3∶1

肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，它與N2O4反應(yīng)時(shí)，N2O4為氧化劑，生成氮?dú)夂退�蒸氣。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是

A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ/mol

B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 059.3 kJ/mol

C．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ/mol

D．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ/mol