（1）某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測的NaOH溶液，根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

則依據(jù)表中數(shù)據(jù)，該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。

（2）實驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度。用甲基橙作指示劑，下列操作可能使測定結(jié)果偏低的是__________。

A．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液清洗

B．開始實驗時，酸式滴定管尖咀部份有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

C．滴定過程中，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬�，但又立即變�(yōu)辄S色，此時便停止滴定，記錄讀數(shù)

D．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)并記錄

（3）準(zhǔn)確量取25.00 mL酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)用 。（填儀器名稱）

（4）莫爾法是一種沉淀滴定法，以K2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測液，進行測定溶液中Cl－的濃度。已知：

滴定終點的現(xiàn)象是 。終點現(xiàn)象對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。

（5）為了測定產(chǎn)品中(NH4)2Cr2O7的含量，稱取樣品0.150 0 g，置于錐形瓶中，加50 mL水，再加入2 g KI(過量)及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10 min，然后加150 mL蒸餾水并加入3 mL 0.5%淀粉溶液，用0.100 0 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL，則上述產(chǎn)品中(NH4)2Cr2O7的純度為 。(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，已知：①Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O， I2＋2S2O32－＝=2I－＋S4O62－

②(NH4)2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為252g/moL)。

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A、氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2O

B、向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-

C、向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+

D、向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A、23g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個H2分子

B、1 mo1Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個SO3分子

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含nA個原子

D、3mo1單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個電子

下列敘述正確的是

A、稀鹽酸可除去CaCO3中CaO雜質(zhì)

B、可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

C、稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡

D、煮沸自來水可除去其中的Ca(HCO3)2

某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計了如下流程：

下列說法不正確的是

A、溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為A1(OH)3，進入固體2

C、從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

D、若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

二氧化氯(ClO2黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：

（1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。

（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制各ClO2：

己知：NCl3中Cl元素化合價為+1價，具有強氧化性

①電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

②溶液X中大量存在的陰離子有 。

③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 (填標(biāo)號)。

A、水 B、堿石灰 C、濃硫酸 D、飽和食鹽水

（3）用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：

I、在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；

II、在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；

III、.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；

IV、將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；

V、用0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I- +S4O62-)，指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：

①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為 。

②玻璃液封裝置的作用是 。

③V中加入的指示劑通常為 ，滴定至終點的現(xiàn)象是 。

④測得混合氣體中ClO2的質(zhì)量為 g。

下列微粒和基團中，碳原子不滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A．一氯甲烷（CH3Cl）

B．甲基（－CH3 ）

C．碳負(fù)離子（CH3—）

D．乙烯（C2H4）

下列有關(guān)實驗問題敘述正確的是

A．測定中和熱時，用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒攪拌溶液，使測得的溫度更準(zhǔn)確

B．利用燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶就可以配制2mol·L-1的硫酸溶液

C．用稀NaOH溶液除去溴苯中混有的Br2

D．用酒精萃取碘水中的碘

下列比較、歸納一定正確的是

A．酸性：HClO4>H2CO3>H2SiO3

B．穩(wěn)定性：HF<H2O<NH3

C．離子半徑：Na＋>F-> Al3＋

D．沸點：HI>HBr>HF

T℃時氣體A與氣體B在某容器中反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖①所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖②所示。

則下列結(jié)論正確的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+3B2C

B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．定容條件下，混合氣體的密度不再變化，則證明該反應(yīng)達到平衡

D．壓強增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小