鉛筆是常用的學習用品，鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，某型號的鉛筆芯質量的一半成分是石墨，用該鉛筆寫一個化學方程式消耗鉛筆芯的質量約1mg，那么鉛筆芯中減少的碳原子數(shù)約為

A．2．5×1019個 B．2．5×1022個 C．5×1019個 D．5×1022個

“暖冰”是韓國產(chǎn)首爾大學科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃是，水分子瞬間凝固形成的。某老師在課堂上做了一個如圖所示的實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，則溶液呈血紅色。則下列說法中不正確的是

A．在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”

B．水凝固形成20℃時的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學變化

C．該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質

D．該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2

下列物質的保存方法正確的是

A．氫氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中

B.液溴盛放在用橡膠塞的玻璃瓶中

C.氯水貯存于棕色玻璃瓶中，密閉保存于陰涼處

D.硅酸鈉溶液密封保存在玻璃塞的玻璃瓶中

工業(yè)生產(chǎn)中物質的循環(huán)利用有多種，例如：

下列表示不正確的是

A．圖Ⅰ可表示合成氨，其中N2、H2被循環(huán)使用

B．圖Ⅱ可表示電解熔融的MgCl2得到鎂，其中HCl循環(huán)使用

C．圖Ⅲ可表示氨催化氧化法制硝酸，其中NO循環(huán)使用

D．圖Ⅰ可用于侯氏制純堿CO2的循環(huán)利用

將5.6g鐵投入濃硝酸溶液中，產(chǎn)生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到20gFe(NO3)2和Fe（NO3）3的混合物，將該固體在高溫下加熱，得到紅褐色的Fe2O3和氣體B，A、B氣體混合通入足量水中，在標準狀況下剩余氣體的體積為

A．1120mL B．2240mL C．336mL D．4480mL

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．80g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為NA

B．0.1molN5+離子中所含的電子數(shù)為3.4NA

C．5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.3NA

D．用溶有1molFeCl3的飽和溶液制Fe(OH)3膠體，制成的膠體中含有的膠粒數(shù)為1.0NA

A、B、C、D、E為原子序數(shù)遞增的短周期元素，在周期表中A是原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、D同主族，D和E的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，C的單質只有氧化性。

（1）寫出實驗室制取E2反應的離子方程式_______________________________；

（2）A、C元素按原子個數(shù)比為1:1形成化合物的電子式_________________；

（3）某小組設計如圖所示的裝置（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究DC2和E2的性質．

①分別通入DC2和E2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同（填“相同”或“不相同”）________；若裝置D中裝的是鐵粉，當通入E2時D中觀察到的現(xiàn)象為____________；若裝置D中裝的是五氧化二釩，當通入DC2時，打開K通入適量C2，化學反應方程式為________________________________。

②若裝置B中裝有5.0mL l.0×10-3mol/L的碘水，當通入足量E2完全反應后，轉 移了5.0×10-5mol電子，則該反應的化學方程式為_______________________________。

（4）某同學將足量的DC2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量（填字母）_________，可以看到白色沉淀生成；

A、氨水 B、稀鹽酸 C、稀硝酸 D、氯化鈣

（5）若由元素D和C組成一2價酸根Z，Z中D和C的質量比為D：C=4：3，當E2與含Z的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鍘溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．與出E2與Z的溶液完全反應產(chǎn)生淺黃色沉淀的離子方程式______________________________。

（6）A、B、C三種元素組成的堿性物質N，A、B、C、D和一種常見金屬元素組成相對分子質量為392的化合物M，1molM中含有6mol結晶水，對化合物M進行如下實驗：

a．取含有0.1molM的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和4.48L（標況）無色刺激性氣味氣體，經(jīng)一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褪色；

b．另以含有0.1molM的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生46.6g白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。

①M的化學式為____________________________。

②在25℃下，測定濃度均為amol/L的化合物N和M的混合溶液pH=7，且含金屬離子的濃度為bmol/L，則溶液里除H+、金屬陽離子外的陽離子濃度為__________mol/L。

下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是（ ）

A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－ B．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋

C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－ D．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－

3.2g銅與過量的硝酸（8mol/L,30mL）充分反應，硝酸的還原產(chǎn)物是NO和NO2，反應后溶液中含有amolH+，則此時溶液中含有NO 3 - 的物質的量為 （ ）

A．（0.2+a）mol B．（0.1+a）mol C．（0.05+a）mol D．a(chǎn) mol

有關FeSO4的轉化關系如下圖所示（無關物質已略去）。

已知：① X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，

產(chǎn)生白色沉淀。

② Y是紅棕色的化合物。

（1）氣體X的成分是（填化學式） 。

（2）反應I的反應類型屬于（填序號） 。

a．分解反應 b．復分解反應 c．置換反應 d．化合反應 e．氧化還原反應

（3）溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是 。

（4）若經(jīng)反應I得到16 g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸

收，則反應IV中生成FeSO4的離子方程式是 。