X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質是一種良好的半導體，W能與冷水劇烈反應，Y、Z原子的最外層電子數之和與X、W原子的最外層電子數之和相等。下列說法正確的是

A．原子半徑：W>Z>Y>X B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Z

C．最外層電子數：Y>W D．Y、Z的氧化物都是兩性氧化物

在一個容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）

（1）當n（NO）：n（O2）＝4:1時，O2的轉化率隨時間的變化關系如下圖所示。

①A點的逆反應速率v逆 （O2）_____B點的正反應速率v正（O2）（填“大于”、“小于”或“等于” ）。

②NO的平衡轉化率為______；當達到B點后往容器中再以4:1 加入些

NO和 O2，當達到新平衡時，則NO的百分含量 B點NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于” ）。

③到達B點后，下列關系正確的是（ ）

A．容器內氣體顏色不再變化

B．v正（NO）=2 v正（O2）

C．氣體平均摩爾質量在此條件下達到最大

D．容器內氣體密度不再變化

（2）在下圖1和圖2中出現的所有物質都為氣體，分析圖1和圖2，可推測：4NO（g）+3O2（g）＝2N2O5（g）△H= 。

（3）降低溫度，NO2（g）將轉化為N2O4（g），以N2O4、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如右圖所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，Y為 ，有關石墨I電極反應式可表示為： 。

能源問題日益成為制約國際社會經濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經濟發(fā)展的新動力。

（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式______，它位于周期表______區(qū)。

（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的結構如圖甲，分子中碳原子軌道的雜化類型為_______；1 mol C60分子中σ鍵的數目為_____個。

（3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵（GaAs）、硫化鎘（CdS）薄膜電池等。

①第一電離能：As____Ga（填“>”、“<”或“=”）。

②SeO2分子的空間構型為________。

（4）三氟化氮（NF3）是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在太陽能電池制造中得到廣泛應用。它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應得到，該反應的化學方程式為3F2+4 NH3 Cu NF3+3 NH4F，該反應中NH3的沸點 （填“>”、“<”或“=”）HF的沸點，NH4F固體屬于 晶體。往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是____________ _______ 。圖乙為一個金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為a pm，Cu的相對原子質量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數可表示為________ mol-1（用含a、ρ的代數式表示）。

80℃時等質量的兩份飽和石灰水。將其中一份冷卻到10℃，另一份加少量CaO并保持溫度仍為80℃。這兩種情況下都不改變的是( )

A．溶質的質量分數 B．溶液的質量

C．溶液中的n(Ca2+) D．溶劑的質量

常溫下，下列溶液可能大量共存的離子組是( )

A．含有大量S2—的溶液：Na+、C1O—、C1—、CO32—

B．含有大量Fe3+的溶液：K+、Na+、A1O2—、SO42—

C．能使pH試紙變紅的溶液：NH4+、Na+、NO­3—、HCO3—

D．水電離產生的c（H+）=1×10—12mol·L—1的溶液：Mg2+、SO42—、NO3—、C1—

下列說法正確的是( )

A．若2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) ΔH =-483.6 kJ·mol－1，則H2燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若將含0.6 mol H2SO4的稀硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

C．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s) ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

D.由BaSO4(s) + 4C(s) = 4CO(g) + BaS(s) △H1 = +571.2kJ•mol－1 ①

BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s) △H2 = +226.2kJ•mol－1 ②

可得反應C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 的△H = +172.5kJ•mol－1

化學方程式可簡明地體現元素及其化合物的性質。已知氧化還原反應：

2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O

2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O

復分解反應：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3

熱分解反應：4NaClO3NaCl + NaClO4；NaClO4NaCl + 2O2↑

下列說法不正確是( )

A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2

B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3

C．熱穩(wěn)定性：NaCl > NaClO4 > NaClO

D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN

體積為1L，物質的量濃度均為0.1mol/L的CuSO4和NaCl混合溶液中，用石墨電極進行電解。電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖。則下列說法正確的是（ ）

A．AB段pH增大是因為電解NaCl溶液生成NaOH的緣故

B．BC段在陽極共析出3.2g 銅

C．整個過程中陽極先產生Cl2，后產生O2

D．至C點陰極上共逸出氣體1.68L（折算成標準狀況）

為建設美麗浙江，浙江省政府開展“五水共治”。

（1）城市飲用水處理時可用二氧化氯（ClO2）替代傳統的凈水劑Cl2。工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數目：_______________。

（2）某地污水中的有機污染物主要成分是三氯乙烯 （C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高錳酸鉀的還原產物為MnO2）溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產物只有CO2，寫出該反應的化學方程式_________________。

發(fā)展儲氫技術是氫氧燃料電池推廣應用的關鍵。研究表明液氨是一種良好的儲氫物質，其儲氫容量可達17.6% （質量分數）。液氨氣化后分解產生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池。氨氣分解反應的熱化學方程式如下：2NH3(g)N2 (g) + 3H2(g) ΔH =＋92.4 kJ·mol-1

請回答下列問題：

（1） 氨氣自發(fā)分解的反應條件是 。

（2） 已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(g) ΔH = - 483.6 kJ·mol-1

NH3(l) NH3 (g) ΔH = 23.4 kJ·mol-1

則，反應4NH3(l) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O(g) 的ΔH = 。

（3） 研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。圖1為某溫度下等質量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率。

①不同催化劑存在下，氨氣分解反應的活化能最大的是 （填寫催化劑的化學式)。

②恒溫（T1）恒容時，用Ni催化分解初始濃度為c0的氨氣，并實時監(jiān)測分解過程中氨氣的濃度。計算后得氨氣的轉化率α(NH3)隨時間t變化的關系曲線（見圖2）。請在圖2中畫出：在溫度為T1，Ru催化分解初始濃度為c0的氨氣過程中α(NH3) 隨t變化的總趨勢曲線（標注Ru-T1）。

圖1 圖2

③假設Ru催化下溫度為T1時氨氣分解的平衡轉化率為40%，則該溫度下此分解反應的平衡常數K與c0的關系式是：K = 。

（4） 用Pt電極對液氨進行電解也可產生H2和N2。陰極的電極反應式是 。（已知：液氨中2NH3(l) NH2－ + NH4＋）