一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是( )

A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1

B．pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1

C．pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4-)

D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

25 ℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )

A．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液與0.1 mol·L－1HCl溶液等體積混合：

c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(H+)

B．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液與0.1 mol·L－1氨水等體積混合(pH>7)：

c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)

C．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液與0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：

c(Na＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)

D．0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液與0.1 mol·L－1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：

2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

已知水在25 ℃和95 ℃時(shí)，其電離平衡曲線(xiàn)如圖所示。

（1）95 ℃時(shí)水的電離平衡曲線(xiàn)應(yīng)為 (填“A”或“B”)，理由是 。

（2）曲線(xiàn)A所對(duì)應(yīng)的溫度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝12的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用α1、α2表示，則α1______α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“無(wú)法確定”，下同)，若將二者等體積混合，則混合溶液的pH 7。

（3）在曲線(xiàn)B所對(duì)應(yīng)的溫度下，將0.02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，所得混合液的pH＝ 。

下圖是一套實(shí)驗(yàn)室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥、收集和吸收有毒氣體。下列各組物質(zhì)能利用這套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的是( )

A．MnO2和濃鹽酸

B．Na2SO3（s）和濃H2SO4

C．鐵片和濃鹽酸

D．電石和水

工業(yè)廢氣中的氮氧化物是主要污染源，為了治理污染，常通入，發(fā)生 反應(yīng)來(lái)治理污染．現(xiàn)有NO、混合氣體3L，用同溫同壓下3.5L使其恰好完全轉(zhuǎn)化為，則混合氣體中NO、的物質(zhì)的量之比為( )

A．1∶1 B．2∶1 C．1∶3 D．1∶4

下圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)間化學(xué)反應(yīng)關(guān)系的圖示，其中A的焰色反應(yīng)呈黃色，E、F為有刺激性氣味的氣體，G為強(qiáng)酸性溶液，H為既難溶于水、也難溶于稀酸的白色固體。試回答：

（1）寫(xiě)出化學(xué)式：A ；B 。

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

① ： ② ： ③ ：

（3）E對(duì)應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放

出Q KJ的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

（4）在生成E的過(guò)程中，在1L的C溶液中每分鐘轉(zhuǎn)移6摩爾的電子，則反應(yīng)速率 （用C 表示）

已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－25 kJ/mol

某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：

下列說(shuō)法正確的是

A．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400

B．平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量增加20 kJ

C．平衡時(shí)，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L

D．平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．在0.1molNaHSO4晶體中陽(yáng)離子與陰離子總數(shù)為0.3NA

B．1.0L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)是0.1×6.02×1023

C．7.8gNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D．向僅含0.2molFeI2的溶液中持續(xù)通入氯氣，當(dāng)有0.1molFe2＋被氧化時(shí)，需通入標(biāo)況下C121.12L

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．10mL18mol/L濃硫酸與足量銅加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.18NA

B．0.1mol24Mg32S晶體中所含中子總數(shù)為2.8NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為2NA

D．6.0g醋酸晶體中含有的H+數(shù)為0.1NA

海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫(kù)，有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是（ ）

A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì)

B．海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化

C．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬鈉