配制250mL 0.1mol/L 的鹽酸溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作使配制溶液的濃度偏小的是

A．用量筒量取所需的濃鹽酸時(shí)俯視刻度線(xiàn)

B．定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn)

C．用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒杯后，用水洗滌量筒2~~3次，洗滌液倒入燒杯中

D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線(xiàn)，可以不管它。

現(xiàn)有下列化學(xué)儀器與用品：①玻璃棒 ②燒杯 ③托盤(pán)天平 ④量筒 ⑤藥匙 ⑥膠頭滴管 ⑦容量瓶 ⑧標(biāo)簽紙 ⑨細(xì)口試劑瓶

（1）稱(chēng)量：若需要配制460mL 0.1moL/L NaOH溶液，則應(yīng)稱(chēng)取固體NaOH g；

（2）用以上稱(chēng)量后的NaOH固體配制溶液并備用：按配制溶液的過(guò)程順序，從上述所給儀器和用品中選取需要的儀器（重復(fù)的不計(jì)），其編號(hào)排列是 ；

（3）配制過(guò)程中，應(yīng)將固體NaOH溶解后并冷卻至室溫的溶液轉(zhuǎn)移到 中；在液面接近容量瓶刻度線(xiàn) 處，改用 定容。

（4）若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況，可能導(dǎo)致溶液濃度偏高的是 (填字母)：

A、固體氫氧化鈉溶解時(shí)未冷卻至室溫，就開(kāi)始轉(zhuǎn)移、洗滌以及定容；

B、轉(zhuǎn)移時(shí)不小心有少量溶液流到了容量瓶外；

C、定容時(shí)仰視容量瓶刻度線(xiàn)；

D、定容時(shí)加水超過(guò)了刻度線(xiàn)，馬上用膠頭滴管吸去多余的水。

E、配制好后，發(fā)現(xiàn)稱(chēng)量時(shí)所用的托盤(pán)天平的砝碼生銹了

10 g Mg、Al合金與足量100 mL NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積為6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，求：

（1）合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）生成物NaAlO2的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)溶液體積不變)

下列說(shuō)法中正確的是( )

A．在100 ℃、101 kPa條件下，1 mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收40.69 kJ的熱量，則H2O(g) ===H2O(l)的ΔH＝＋40.69 kJ·mol－1

B．已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則CH4的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ

C．H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ·mol－1其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

則表中a為230

D．已知S(g)＋O2(g)===SO2(s)ΔH1，S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2，則ΔH2<ΔH1

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

下列說(shuō)法正確的是( )

A．CH3OH的燃燒熱為－192.9 kJ·mol－1

B．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量

D．由②推知反應(yīng)CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH >－192.9 kJ·mol－1

下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )

A． 圖1所示裝置可檢查裝置氣密性

B．圖2所示裝置可從碘的CCl4溶液中分離出碘

C．圖3所示裝置可除去甲烷中乙烯

D．圖4所示裝置可分離甲苯與乙醇

已知乙烯醇(CH2＝CHOH)不穩(wěn)定，可自動(dòng)轉(zhuǎn)化為乙醛；二元醇可脫水生成環(huán)狀化合物，現(xiàn)有1 mol乙二醇在一定條件下脫去1 mol H2O，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有下列幾種，其中不可能的是 ( )

A．只有① B．只有①④ C．只有①④⑤ D．①②③④⑤

羥基是重要的官能團(tuán)。某化學(xué)小組以下列4種物質(zhì)的溶液作為研究對(duì)象，比較不同物質(zhì)的羥基中氫原子的活潑性。①碳酸 ②乙醇 ③苯酚 ④乙酸

I．甲同學(xué)設(shè)計(jì)并實(shí)施了如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)完成（1）（2）（3）（4）的填空及結(jié)論。

II．乙同學(xué)在研究了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案后，提出如下改進(jìn)方案，能一次比較乙酸、碳酸和苯酚的羥基中氫原子的活潑性，實(shí)驗(yàn)儀器如下圖所示。

（1）利用上述儀器組裝實(shí)驗(yàn)裝置，其中A管插入（填字母，下同）_______中，B管插入E中，C管插入_________中。

（2）丙同學(xué)查資料發(fā)現(xiàn)乙酸有揮發(fā)性，于是在試管F之前增加了一個(gè)盛有_____________溶液的洗氣裝置，使乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)更加完善。

下列物質(zhì)種類(lèi)中，前者包含后者的是

A．混合物 溶液 B．電解質(zhì) 化合物 C．濁液 膠體 D．單質(zhì) 化合物

用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，還原含2×10－3 mol X2O72－的溶液，過(guò)量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被還原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4