下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是

①已達平衡的反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，當增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動

②已達平衡的反應(yīng)N2(ｇ)＋3H2(ｇ) 2NH3(ｇ)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高

③有氣體參加的反應(yīng)達平衡時，若減小反應(yīng)器容積時平衡一定向氣體體積增大的方向移動

④有氣體參加的反應(yīng)達平衡后，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

A． ①④ B． ①②③ C． ②③④ D． ①②③④

在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g) cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A．A的轉(zhuǎn)化率變大 B．平衡向正反應(yīng)方向移動

C．D的體積分數(shù)變大 D．a(chǎn) ＜ c＋d

某體積可變的密閉容器中盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，A(g) +3 B(g) 2 C(g)若維持溫度和壓強不變，達到平衡時，容器的體積為V L。其中C氣體的體積占20％，下列推斷正確的是

①原混合氣體的體積為1.1V L ②原混合氣體的體積為1.2V L

③反應(yīng)達平衡時氣體B消耗掉0.1V L ④反應(yīng)達平衡時氣體A消耗掉0.1V L

A．②③ B．②④ C．①③ D．①④

化學(xué)平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：

NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH-

（1）向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向______反應(yīng)方向移動，現(xiàn)象為____________。

（2）向氨水中通入HCl，平衡向_______反應(yīng)方向移動，此時溶液中濃度減小的粒子有___________、___________、___________。

（3）向濃氨水中加入少量堿石灰，平衡向______反應(yīng)方向移動，溶液pH值_________(填“增大”、“減小”或“不變”)，現(xiàn)象為______________________。實驗室常利用該原理制備氨氣，在此過程中堿石灰的另一個作用是_______。

在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，ΔH<0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如右圖：

（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算反應(yīng)開始至達到平衡時CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)＝ ；若升高溫度，則化學(xué)平衡常數(shù)K (填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)向 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進行，其依據(jù)是 。反應(yīng)達平衡時，c(H2O)＝ 。

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學(xué)方程式：

① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =－570kJ/mol ；

② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H =－242kJ/mol ；

③ C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H = —110.5kJ/moL ；

④ C(s)+O2(g)=CO2(g) △H = —393.5kJ/moL；

⑤ CO2(g) +2H2O(g)=2CH4(g) +2 O2(g) △H = +890kJ/moL

回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)中屬于燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是 。

（2）H2的燃燒熱為 。

（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得。試寫出碳與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_ ；該反應(yīng)的熵△S 0 (選填“＞”、“=”、“＜”)；已知自由能△HG可推知該反應(yīng)在______條件下可自發(fā)進行。

在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件進行以下反應(yīng)：X(g)+2Y(g) 3Z(g)，已知加2molX和3molY達到平衡后，生成amolZ。

（1）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入4molX和6molY，達到平衡后，Z的物質(zhì)的量為 mol。

（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入3molX和2molY，若要求在反應(yīng)混合氣體中Z體積分數(shù)不變，則還需加入Z mol。

（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入0.5molX，則需加 molY， mol Z，才能使平衡時Z為0.6amol。

已知CO(g)+O2(g)=CO2(g)，△H =-283 kJ/mol；H2(g)+ O2(g)=H2O(l)，△H =-285.8 kJ/mol；取CO和H2組成的混合氣體0.5mol完全燃燒共放出142.34KJ的熱量。若將此0.5mol混合氣體充入密閉容器中置于900℃下發(fā)生 CO(g)+2 H2(g) CH3OH(g)，在一定條件下達到平衡。平衡后容器內(nèi)壓強是相同條件下反應(yīng)前壓強的0.8倍，求：

（1）反應(yīng)前混合氣體中CO和H2的體積比；

（2）平衡混合氣體中CH3OH和H2的物質(zhì)的量；

（3）達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率。

下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是

下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3:2的有

A．0種 B．1種 C．2種 D．3種