下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

A．

B．

C．Al2O3 NaAlO2溶液 Al(OH)3

D．

2015年我國(guó)藥物化學(xué)家屠吆吆因發(fā)明抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素被授予諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。以異胡薄荷醇為起始原料是人工合成青蒿素的途徑之一（如右圖）。下列說(shuō)法正確的是

A．異胡薄荷醇遇FeCl3溶液顯紫色

B．異胡薄荷醇可發(fā)生消去反應(yīng)、加成反應(yīng)

C．青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子

D．青蒿素在熱的酸、堿溶液中均可穩(wěn)定存在

氯酸鈉(NaClO3)是無(wú)機(jī)鹽工業(yè)的重要產(chǎn)品之一。

（1）工業(yè)上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳中通入氯氣，然后結(jié)晶除去氯化鈣后，再加入適量的 （填試劑化學(xué)式），過(guò)濾后即可得到。

（2）實(shí)驗(yàn)室制取氯酸鈉可通過(guò)如下反應(yīng)3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O

先往-5℃的NaOH溶液中通入適量C12，然后將溶液加熱，溶液中主要陰離子濃度隨溫度的變化如右圖所示，圖中C表示的離子是 。

（3）某企業(yè)采用無(wú)隔膜電解飽和食鹽水法生產(chǎn)氯酸鈉。則反應(yīng)化學(xué)方程式為： 。

（4）樣品中C1O3-的含量可用滴定法進(jìn)行測(cè)定，步驟如下：

步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品ag（約2.20g），經(jīng)溶解、定容等步驟準(zhǔn)確配制1000mL溶液。

步驟2：從上述容量瓶中取出10.00mL溶液于錐形瓶中，準(zhǔn)確加入25mL 1.000mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液（過(guò)量），再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，靜置10min。

步驟3：再在錐形瓶中加入100mL蒸餾水及某種指示劑，用0.0200mol/L K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗體積15.62mL。

步驟4： 。

步驟5：數(shù)據(jù)處理與計(jì)算。

①步驟2中反應(yīng)的離子方程式為 ；靜置10min的目的是 。

②步驟3中K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在 （填儀器名稱(chēng)）中。

③為精確測(cè)定樣品中C1O3-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，步驟4操作為 。

（5）在上述操作無(wú)誤的情況下，所測(cè)定的結(jié)果偏高，其可能的原因的原因是 。

21世紀(jì)化學(xué)的最新定義為“化學(xué)是一門(mén)創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)”。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

B．開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能、生物質(zhì)能等清潔能源，有利于節(jié)約資源

C．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

D．制備物質(zhì)時(shí)探究反應(yīng)中高的選擇性、轉(zhuǎn)化率和原子利用率，屬于“綠色”的生產(chǎn)工藝

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是

A．炭具有強(qiáng)還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅

B．Na的金屬性比Mg強(qiáng)，可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制取金屬M(fèi)g

C．光照時(shí)乙烷和氯氣能發(fā)生取代反應(yīng)，工業(yè)上常用該反應(yīng)生產(chǎn)氯乙烷

D．二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣

下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

A．

B．

C．Al2O3NaAlO2溶液Al(OH)3

D．

2015年我國(guó)藥物化學(xué)家屠吆吆因發(fā)明抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素被授予諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。以異胡薄荷醇為起始原料是人工合成青蒿素的途徑之一(如右圖)。下列說(shuō)法正確的是

A．異胡薄荷醇遇FeCl3溶液顯紫色

B．異胡薄荷醇可發(fā)生消去反應(yīng)、加成反應(yīng)

C．青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子

D．青蒿素在熱的酸、堿溶液中均可穩(wěn)定存在

工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

回答下列問(wèn)題：

（1）加入少量NaHCO3的目的是 ，該工藝中“攪拌”的作用是 。

（2）反應(yīng)Ⅱ中的離子方程式為 ，在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，O2的作用是 。(用化學(xué)方程式表示)

（3）生產(chǎn)中堿式硫酸鐵溶液蒸發(fā)時(shí)需要在常溫減壓條件下的原因是 。

（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為 。(填寫(xiě)字母)

A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489.0 kJ·mol-1

C(s) + CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol-1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為 。

（2）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過(guò)脫氫、分解兩步反應(yīng)得到。

第一步：2CH3OH(g) HCOOCH3(g)+2H2(g) △H>0

第二步：HCOOCH3(g) CH3OH(g)+CO(g) △H>0

①第一步反應(yīng)的機(jī)理可以用下圖表示：

圖中中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

②在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高CO的產(chǎn)率，可采取的合理措施有 。(寫(xiě)兩條措施)

（3）第21屆聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)(COP21)于2015年11月30日至12月11日在巴黎召開(kāi)。會(huì)議旨在討論控制溫室氣體CO2的排放，減緩全球變暖，力爭(zhēng)將全球氣溫上升控制在2度內(nèi)。

①Li4SiO4可用于富集得到高濃度CO2。原理是：在500℃，低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出高濃度CO2，Li4SiO4再生。請(qǐng)寫(xiě)出700℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

②利用太陽(yáng)能和缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可將富集到的廉價(jià)CO2熱解為碳和氧氣，實(shí)現(xiàn)CO2再資源化，轉(zhuǎn)化過(guò)程如下圖所示，若用1mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應(yīng)可生成 molC(碳)。

③固體氧化物電解池(SOEC)用于高溫電解CO2/H2O，既可高效制備合成氣(CO＋H2)，又可實(shí)現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如下圖。寫(xiě)出電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式： ， 。

（4）以TiO2／Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見(jiàn)右圖。

如何解釋圖中250-400℃時(shí)溫度升高與乙酸的生成速率變化的關(guān)系？

讀下列藥品標(biāo)簽，有關(guān)分析不正確的是( )

A．A B．B C．C D．D