同溫同壓下，同體積的甲乙兩種氣體的質量比是17:14。若乙氣體是CO，則甲氣體是：

A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl2

等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質和量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質的量濃度之比是：

A．6:3:2 B．3:2:1 C．1:2:3 D．1:1:1

用于分離或提純物質的方法有：

A蒸餾(分餾) B萃取 C過濾 D重結晶 E分液。

下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標號）

（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒 。

（2）分離四氯化碳與水的混合物 。

（3）分離汽油和煤油 。

（4）分離碘水中的碘單質 。

（5）提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀 。

按以下裝置圖進行實驗，填寫有關現(xiàn)象及化學方程式。

（1）A中現(xiàn)象是____________________；

（2）B中濃硫酸的作用是_______________；

（3）C中發(fā)生反應的化學方程式為 ；

（4）D中現(xiàn)象是______ ，反應的離子方程式是_________________ ；

（5）E中收集的氣體是____________。

下圖中A～H均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系。其中A、C均為金屬單質，C與水反應生成D和最輕的氣體，D、H的焰色反應均呈黃色，在通常狀況下E（氫氧化物）跟NaOH或鹽酸均可發(fā)生復分解反應。（反應過程中生成的水及其他產物已略去）

請回答以下問題：

（1）A是（填名稱） ； H是（填化學式） 。

（2）請寫出反應C→D的化學方程式，并用單線橋或雙線橋法標明該反應中電子轉移的方向和數(shù) 目： 。

（3）Na2O2也可以生成D，寫出其反應的化學方式： 。

（4）寫出E轉化為G的離子方程式： 。

（5）寫出D轉化為F的化學方程式： 。

把3.06 g鋁和鎂的混合物粉末放入100mL鹽酸中，恰好完全反應，并得到標準狀況下3.36LH2。請計算：

（1）該合金中鋁的物質的量；（2）該合金中鎂的質量；（3）鹽酸的物質的量濃度。

已知膽礬溶于水時溶液溫度降低,室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ,又知膽礬分解的熱化學方程式為CuSO4•5H2O(s)＝CuSO4(s)+5H2O(l)；△H=+Q2 kJ·mol?1則Q1、Q2的關系為

A．Q1<Q2 B．Q1>Q2 C．Q1=Q2 D．無法確定

下列實驗誤差分析錯誤的是

A．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C．滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小

D．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關量或性質的變化趨勢，其中錯誤的是

A B C D

室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)

B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)

C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]

D．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)