下圖是一氧化碳空氣燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。下列敘述中，正確的是

A.a電極發(fā)生還原反應(yīng)，b電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.a電極的電極反應(yīng)式為：

C.A處通入的是空氣，B處通入的是CO

D.用這種電池作電源精煉銅，若陰極質(zhì)量增加6.4 g，則至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO 2.24 L

某小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是

A.鹽橋中的電解質(zhì)可以用KC1

B.閉合K，外電路電流方向?yàn)镕e電極→石墨電極

C.閉合K，石墨電極上只生成銅

D.導(dǎo)線中流過(guò)0.15 mol e^－時(shí)，加入5.55 gCu₂(OH)₂CO₃ ，CuSO₄溶液可恢復(fù)原組成

下列說(shuō)法中正確的是

A.丙烯分子中有8個(gè) σ 鍵，1個(gè) π 鍵

B.在SiO₂晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵

C.NCl₃和BCl₃分子中，中心原子都采用sp³雜化

D.在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過(guò)程中，各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵

下列事實(shí)能說(shuō)明碳的非金屬性強(qiáng)于硅的是

肼(N₂H₄)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知：

N₂(g) + 2O₂(g)2 NO₂(g)  ΔH = +67.7kJ/mol

2N₂H₄(g) + 2NO₂(g)3N₂(g)+ 4H₂O (g)  ΔH = －1135.7kJ/mol

下列說(shuō)法正確的是

A.N₂H₄(g) + O₂(g)N₂(g) + 2H₂O(g)　ΔH = －1068 kJ/mol

B.肼是與氨類似的弱堿，它易溶于水，其電離方程式：N₂H₄ + H₂O+ OH^－

C.鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼——空氣燃料電池，放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式：N₂H₄－4e^－ + 4OH^－N₂ + 4H₂O

D.鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼——空氣燃料電池，工作一段時(shí)間后，KOH溶液的pH將增大

常溫下用惰性電極電解1 L含足量KCl的溶液，若通過(guò)n mol電子的電量，則溶液的pH與n的關(guān)系是(設(shè)電解前后溶液的體積不變，生成的氣體全部逸出)

中學(xué)階級(jí)介紹的電解原理的應(yīng)用主要有三種：一是氯堿工業(yè)、二是電解精煉銅、三是電解冶金。下列關(guān)于這三個(gè)工業(yè)生產(chǎn)的描述中正確的是

A.電解精煉銅時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：Cu^2＋＋2e^－Cu

B.氯堿工業(yè)和電解精煉銅中，陽(yáng)極都是氯離子放電放出氯氣

C.在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產(chǎn)生的是H₂， NaOH在陽(yáng)極附近產(chǎn)生

D.電解精煉銅時(shí)，應(yīng)用粗銅作陽(yáng)極、精銅作陰極，可溶性銅鹽作電解質(zhì)溶液

工業(yè)上用鋁土礦 （主要成分為Al₂O₃、Fe₂O、SiO₂）提取氧化鋁做冶煉鋁的原料，提取的操作過(guò)程如下：

（1）第一步在鋁土礦中加入鹽酸后的實(shí)驗(yàn)基本操作是　　，若在固體B中加入氫氧化鈉溶液　會(huì)　（填”會(huì)”或”不會(huì)”）發(fā)生反應(yīng)，若會(huì)，則寫出反應(yīng)的離子方程式　S　

（2）驗(yàn)證濾液A中是否含F(xiàn)e³⁺，可取少量濾液A并加入　　（填試劑化學(xué)式），現(xiàn)象是　　．

（3）在整個(gè)操作過(guò)程中　　（填“是”“否”）有氧化還原反應(yīng)；寫出碳酸氫鈉的一種用　．

為測(cè)定鎂鋁合金（不含其它元素）中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙、丙三個(gè)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列三種不同的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（一）甲組：實(shí)驗(yàn)方案：鎂鋁合金測(cè)定剩余固體質(zhì)量

實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱量：托盤天平稱量一定質(zhì)量鎂鋁合金粉末

②溶解：將①中藥品加入燒杯中，加入過(guò)量的 NaOH 溶液，不斷攪拌，充分反應(yīng)．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：　↑　

③過(guò)濾：

④洗滌：若未對(duì)過(guò)濾所得固體進(jìn)行洗滌，測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將　　（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

⑤干燥、稱量剩余固體

（二）乙組：實(shí)驗(yàn)方案：鎂鋁合金測(cè)定生成氣體的體積，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．

（1）某同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，應(yīng)在A、B之間添加一個(gè)裝有堿石灰的干燥裝置．你的意見(jiàn)是　　

（填“需要”或“不需要”）

（2）為使測(cè)定結(jié)果盡可能精確，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問(wèn)題是（要求寫出二點(diǎn)）：　　、　

（三）丙組：實(shí)驗(yàn)方案：12g鎂鋁合金溶液

操作1包括過(guò)濾、洗滌、干燥和稱量，并最終得到固體物質(zhì)1.45g．則該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　95%　．

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

（1）R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系是互為　　；R在元素周期表中的位置是　　．

（2）Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是↑　．

（3）Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是　　（用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是　　（選填字母序號(hào)）．

a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)

b．穩(wěn)定性XR＞YX₄

c．Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)

（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小范圍是　．