若溶液中由水電離的c（OH^－）＝1×10^－14mol/L，則在此溶液中一定不能大量共存的離子組是                                 

    A. Al^3＋  Na^＋      NO₃^-    Cl^-              B. K^＋     Na^＋      Cl^－      NO₃^-

     C. K^＋     Na^＋     SO₃^2-     NO₃^-           D. K^＋     NH₄⁺     SO₄^2-   HCO₃

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖甲表示向CH₃COOH溶液中逐步加入CH₃COONa固體后，溶液pH的變化

B．圖乙表示向CH₃COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，則CH₃COOH溶液的pH：a＞b

C．圖丙表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變

D．圖丁表示等量NO₂在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：

2NO₂(g)N₂O₄(g)，相同時(shí)間后測(cè)得NO₂含量的曲線，則該反應(yīng)的△H＜0

室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是：

 A．該溶液的pH=4              B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10^-7    D．由HA電離出的c(H⁺)約為水電離出的c(H⁺)的10⁶倍

下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的的是（      ）

Ⅰ             Ⅱ            Ⅲ                          Ⅳ

A．實(shí)驗(yàn)I：可用于吸收氨氣，并能防止倒吸   B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：靜置一段時(shí)間，小試管內(nèi)有晶體析出

   C．實(shí)驗(yàn)III：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸     D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：海水的淡化

25℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列說法正確的是

A．物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液中，pH大小關(guān)系為：

pH（ NaCN）> pH（Na₂ CO₃ ）pH（CH₃ COONa）

B．a(chǎn)mol·L^－1 HCN與6 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合所得的溶液中

c（Na^＋）>c（CN^－），則a一定小于b

 C．向冰醋酸中逐滴加水稀釋的過程中，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小

    D．將0．1 mol·L^－1的Na₂ CO₃溶液逐滴加入到等濃度的HCN溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明未反應(yīng)

有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是                 

   A．此時(shí)，AgCl沉淀溶解速率為零   

B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag⁺ 和Cl^—

 C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大    

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變

MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如下圖所示。下列敘述中

不正確的是

A．ROH是一種強(qiáng)堿 

B．在x點(diǎn)，MOH未完全電離

C．在x點(diǎn)，c(M^＋)＝c(R^＋)      

D．稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)

下列物質(zhì)加入水中，能使水的電離度增大，溶液的pH值減小的是         

   A、HCl    B、Al₂(SO₄)₃    C、Na₂CO₃        D．NH₃·H₂O

下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

  A．HCOOH＋H₂OHCOO^－＋H₃O^＋          B．CO₂＋H₂O H₂CO₃

  C．CO＋H₂O  HCO＋OH^－               D．HCO₃^－＋H₂O CO ＋H₃O^＋

將用潤(rùn)濕的pH試紙，去測(cè)定某溶液的pH，該測(cè)得的pH將會(huì)

    A．偏高        B．偏低       C．不變     D．上述三種情況均有可能