（Ⅰ）六種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。其中R元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。

請回答下列問題：

（1）畫出R的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。

（2）比較Z、W的簡單氫化物沸點高低并說明原因 。

（3）W和Y形成的一種化合物甲的相對分子質(zhì)量為184，其中Y的質(zhì)量分數(shù)約為30%。則化合物甲的化學式為 。

（Ⅱ）聚合硫酸鐵簡稱聚鐵[Fe2（OH）n（SO4）（3－0.5n）]m（n>2，m≤10），是一種高效的無機高分子混凝劑、凈水劑。實驗室利用硫酸亞鐵制取聚合硫酸鐵的主要流程如下：

（4）FeSO4溶液顯弱酸性的原因是 （用離子方程式表示）。

（5）加入濃硫酸調(diào)節(jié)pH的作用是：① ；② 。

（6）寫出用上述流程得到某聚鐵[Fe2（OH）4SO4]4的化學方程式

（7）測定聚鐵中含鐵量的方法為把聚鐵溶于過量酸中，先用過量的SnCl2將Fe3+還原成Fe2+，再加入HgCl2溶液除去過量的SnCl2，然后用標準的K2Cr2O7溶液（先加入幾滴試亞鐵靈指示劑）滴定溶液中的Fe2+。此過程發(fā)生的部分反應為：

Sn2++2Hg2++8Cl- = Hg2Cl2↓+SnCl62-

Cr2O72-+14H++6Fe2+ = 2Cr3++6Fe3++7H2O

①用HgCl2除去過量的SnCl2的目的是 。

②稱取聚鐵質(zhì)量為10.00 g配成100.0 mL溶液，取出20.00 mL，經(jīng)上述方法處理后，用0.1000 mol·L-1 K2Cr2O7標準溶液滴定。達到終點時，消耗K2Cr2O7標準溶液12.80 mL。則聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 %。

開發(fā)新能源、新材料是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。請回答下列問題：

（1）下圖是2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖。

則：Mg（s）＋2B（s）=MgB2（s） ΔH＝ 。

（2）采用球磨法制備Al與LiBH4的復合材料，并對Al－LiBH4體系與水反應產(chǎn)氫的特性進行下列研究：25℃水浴時，每克不同配比的Al－LiBH4復合材料與水反應產(chǎn)生H2體積隨時間變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 （填字母）。

A．25℃時，純鋁與水不反應

B．25℃時，純LiBH4與水反應產(chǎn)生氫氣

C．25℃時，Al－LiBH4復合材料中LiBH4含量越高，1000s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積越大

（3）工業(yè)上可采用CO和H2合成再生能源甲醇，其反應的化學方程式為

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。

①在一容積可變的密閉容器中，充有10 mol CO和20 mol H2，用于合成甲醇。

CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（P）的關(guān)系如圖所示：

上述合成甲醇的反應為 反應（填“放熱”或“吸熱”）。平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為 。若達到平衡狀態(tài)A時容器的體積為10 L，則平衡狀態(tài)B時容器的體積為 L。

②圖中虛線為該反應在使用催化劑條件下，起始H2、CO投料比和CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖。當其他條件完全相同時，用實線畫出不使用催化劑情況下，起始H2、CO投料比和CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系示意圖。

（4）己知參與電極反應的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱為該電池的比能量。關(guān)于二甲醚（CH3OCH3）堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是 （填字母）。

A．兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式和摩爾質(zhì)量相同，比能量相同

B．兩種燃料所含共價鍵數(shù)目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同

C．兩種燃料所含共價鍵類型不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同

（5）LiFePO4與Li1－xFePO4作為磷酸亞鐵鋰電池電極材料，充放電過程中，發(fā)生LiFePO4與Li1-xFePO4之間的轉(zhuǎn)化，電池放電時負極發(fā)生的反應為LixC6-xe-═xLi++6C，寫出電池放電時反應的化學方程式 。

二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體{K2[Cu（C2O4）2]·2H2O}制備流程如下：

（已知：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O）

（1）制備CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加熱煮沸、冷卻、雙層濾紙過濾、洗滌。

①用雙層濾紙過濾的原因是 。

②用蒸餾水洗滌氧化銅時，如何證明氧化銅已洗滌干凈 。

（2）為了提高CuO的利用率，如何讓CuO充分轉(zhuǎn)移到熱的KHC2O4溶液中 ；50℃水浴加熱至反應充分，發(fā)生反應的化學方程式為 ；再經(jīng)趁熱過濾、沸水洗滌、將濾液蒸發(fā)濃縮得到二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體。

（3）本實驗用K2CO3粉末與草酸溶液反應制備KHC2O4，而不用KOH粉末代替K2CO3粉末，其主要原因是 。

（4）二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體的制備也可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實驗步驟為：加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。①加入適量乙醇的優(yōu)點有：

a．縮短加熱的時間，降低能耗；

b． 。

②在蒸發(fā)濃縮的初始階段還采用了如圖所示的裝置，其目的是 。

下列說法不正確的是

A．發(fā)展核電、煤中加入生石灰、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效減少環(huán)境污染

B．物質(zhì)變化中炭化、鈍化、皂化、酯化、熔化都屬于化學變化

C．氫鍵、分子間作用力、離子鍵和共價鍵均為微粒間的相互作用力

D．農(nóng)業(yè)廢棄物、城市工業(yè)有機廢棄物及動物糞便中都蘊藏著豐富的生物質(zhì)能

下列說法正確的是

A．實驗中要配制500 mL 0.2 mol·L－1 KCl溶液，需用托盤天平稱量7.45g KCl固體

B．實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3)2溶液

C．排除堿式滴定管尖嘴端氣泡時，可以向上彎曲橡皮管，然后擠壓玻璃球，排出氣泡

D．往含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯氣，然后把溶液蒸干、灼燒，得到FeCl3固體

a-5X、b-3Y、aZ、bW、a+4T均為短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。Z是地殼中含量最高的金屬元素，W原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是

A．Z、T兩種元素的離子半徑相比，前者較大

B．X、Y形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比分別為1∶1和1∶2

C．X、W、T三種元素的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最差的是W的氫化物，沸點最高的是T的氫化物

D．Y、T兩種元素的最高價氧化物對應的水化物均能溶解X和Z形成的常見化合物

下列說法不正確的是

A．激素類藥物乙烯雌酚的結(jié)構(gòu)簡式為：，它的分子式是：C18H20O2

B．等質(zhì)量的甲烷、乙烯、乙醇分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少

C．聚乳酸（）是由單體之間通過加聚反應合成的

D．實驗證實可使溴的四氯化碳溶液褪色，說明該分子中存在碳碳雙鍵

某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，則下列說法正確的是

A．圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應

B．實驗過程中，甲池左側(cè)燒杯中NO3－的濃度不變

C．若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液

D．若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時間后取出U形物稱量，質(zhì)量會減小

已知常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的5種鈉鹽溶液pH如下表：

下列說法中正確的是

A．少量SO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應的離子方程式為：H2O+SO2+ClO－＝2H++ Cl－+SO42－

B．常溫下，稀釋CH3COOH或HClO溶液時，溶液中不變（HR代表CH3COOH或HClO）

C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、CH3COONa、NaHSO3三種溶液混合，溶液中：c（HSO3－)＞c（CH3COO－)＞c（CO32－)

D．含等物質(zhì)的量的NaHCO3和CH3COONa的混合液中：c（OH－)—c（H+)＝c（H2CO3)+c（CH3COOH)

某溶液X中可能含有NO3－、Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液X的成分，某學習小組做了如下實驗：

則下列說法正確的是

A．若含有Fe3+，則一定含有Cl－

B．SO42－、NH4+一定存在，NO3－、Cl–可能不存在

C．CO32－、Al3+、K+一定不存在

D．氣體甲、沉淀甲一定為純凈物