亞硝酸鈉（NaNO2）是一種具有咸味、有毒，且價格比食鹽（NaCl）便宜的工業(yè)用鹽，常被誤作食鹽使用，導致多起中毒事故發(fā)生。它的部分性質見右圖，下列說法錯誤的是

A．可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別食鹽（NaCl）與亞硝酸鈉（NaNO2）

B．N2H4極易溶于水，因為它是極性分子且與水分子之間易形成氫鍵

C．NaNO2與N2H4生成NaN3的反應方程式為：NaNO2+N2H4 = NaN3 + 2H2O

D．上圖所涉及到的化學反應都是氧化還原反應

下列溶液或濁液中，關于離子濃度的說法正確的是

A．一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)的比值減小

B．濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32－) > c(HCO3－)，且2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)]

C．0.2 mol·L－1的醋酸（CH3COOH）溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后：c(CH3COO－) + 2c(OH－) = c(CH3COOH) + 2c(H+)

D．常溫下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，則Ag2CrO4懸濁液中的c(Ag＋)一定小于AgCl懸濁液中的c(Ag＋)

（14分）已知三氯化鐵的熔點為306℃，沸點為315℃，易溶于水并且有強烈的吸水性,能吸收空氣里的水分而潮解。某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產(chǎn)物做了如下探究實驗：

（1）裝置的連接順序為 。

（2）飽和食鹽水的作用是 。

（3）反應一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質玻璃管及收集器中的物質一并快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩)，充分反應后，進行如下實驗：

①淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子反應方程式為_____________________。

②淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是 。

（4）已知紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)檢驗為O2。該小組同學對紅色褪去的原因進行探究。

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現(xiàn)紅色；第三份滴加稀HCl和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

②另取同濃度的 FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無明顯變化。

實驗①說明 ；

實驗②的目的是 ；

得出結論：溶液褪色的原因是 。

（14分）制作軟質隱形眼鏡高分子材料（M）和聚酯PET的合成路線如下：

已知酯與醇可發(fā)生如下酯交換反應：

（R、R′、R″代表有機基團）

（1）A的相對分子質量是28，A、B分子中含有的官能團分別是 。

（2）B的名稱是 。

（3）反應I的反應類型是________(選填字母)。

a．加聚反應 b．縮聚反應

（4）有關B、C、D的說法正確的是 。

a．1mol B最多可以和1 mol C反應

b．C、D都能使Br2的CCl4溶液褪色

c．D與NaOH溶液共熱后可以得到B和C

（5）B→D的化學方程式是 。

（6）C有多種同分異構體，其中一種是合成纖維維尼綸的單體，該分子在酸性環(huán)境下水解得到兩種產(chǎn)物，它們的相對分子質量相差16，該同分異構體的結構簡式是 。

（7）反應II的化學方程式是 。

（14分）工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬）的工藝流程如下：

（1）金屬M為 ，操作1為 。

（2）加入H2O2的作用是（用離子方程式表示） ，加入氨水的作用是 。

（3）充分焙燒的化學方程式為 。

（4）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關系見下表。90℃時Ksp（Li2CO3）的值為 。

（5）用惰性電極電解熔融Li2CO3制取鋰，陽極生成兩種氣體，則陽極的電極反應式為 。

（16分）甲醇又稱“木醇”，是無色有酒精氣味易揮發(fā)的有毒液體。甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和液體燃料，可用于制造甲醛和農(nóng)藥，并常用作有機物的萃取劑和酒精的變性劑等。

（1）工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇，方程式如下：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O (g) △H＝Q1kJ·mol－1

又查資料得知：①CH3OH(l)＋1/2 O2(g)CO2(g)＋2H2(g) △H＝Q2kJ·mol－1

②H2O(g)=H2O(l) △H= Q3kJ·mol－1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學方程式為 。

（2）工業(yè)上可用CO和H2O (g) 來合成CO2 和H2，再利用⑴中反應原理合成甲醇。某溫度下，將1molCO和1.5molH2O充入10L固定密閉容器中進行化學反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＞0,當反應進行到10min時達到平衡，此時測得H2為0.6 mol�；卮鹣铝袉栴}:

①0～10min內(nèi)H2O(g)的平均反應速率為 。

②若想加快正反應速率的同時提高CO的轉化率，可以采用的方法是 。

a.升高溫度 b.縮小容器的體積

c.增大H2O (g)的濃度 d.加入適當?shù)拇呋瘎?/p>

③若保持溫度容積不變再向其中充入1molCO和0.5molH2O(g)，重新達到化學平衡狀態(tài)時,此時平衡混合氣體中H2的體積分數(shù)為 。

（3）甲醇燃料電池是符合綠色化學理念的新型燃料電池，下圖是以甲醇燃料電池（甲池）為電源的電解裝置。已知：A、B、C、D、E、F都是惰性電極，丙中為0.1 mol/L CuSO4溶液 (假設反應前后溶液體積不變) ，當向甲池通入氣體a和b時，D極附近呈紅色�；卮鹣铝袉栴}：

①a物質是 ,A電極的電極反應式為 。

②乙裝置中的總化學反應方程式為 。

③當乙裝置中C電極收集到224mL(標況下)氣體時, 丙中溶液的pH＝ 。

下列事實、事件、事故中與甲烷無關的是

A．天然氣的主要成分 B．石油經(jīng)過催化裂化的產(chǎn)物

C．“西氣東輸”中氣體 D．煤礦中的瓦斯爆炸

下列說法不正確的是

A．分子式為C3H8與C6H14的兩種有機物一定互為同系物

B．具有相同通式的有機物不一定互為同系物

C．兩個相鄰同系物的相對分子質量數(shù)值一定相差14

D．分子組成相差一個或若干個CH2原子團的化合物必定互為同系物

可用分液漏斗分離的一組混合物的是

A．硝基苯和酒精 B．溴苯和溴 C．甲苯和水 D．硝基苯和苯

用一種試劑可將三種無色液體CCl4、苯、甲苯鑒別出來，該試劑是

A．硫酸溶液 B．水 C．溴水 D．KMnO4酸性溶液