對(duì)于可逆反應(yīng)A(g) + 2B(g)2C(g) ΔH＞0,下列圖象正確的是

對(duì)實(shí)驗(yàn)甲、乙、丙、丁的敘述不正確的是

A．實(shí)驗(yàn)甲:逐滴滴加鹽酸時(shí),開始無(wú)明顯現(xiàn)象，然后才有大量氣泡產(chǎn)生

B．實(shí)驗(yàn)乙:充分振蕩后靜置,下層溶液為橙紅色,上層無(wú)色

C．實(shí)驗(yàn)丙:可測(cè)定膽礬晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D．實(shí)驗(yàn)丁:酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn),且溶液顏色會(huì)逐漸變淺至褪去

（16分）研究NO2、SO2 等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。

（2）NO2可用水吸收，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。

（3）工業(yè)上可將SO2通入濃的Fe2(SO4)3溶液中來(lái)治理污染得副產(chǎn)物綠礬和硫酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

（4）利用反應(yīng)6NO2 + 8NH37N2 + 12H2O也可處理NO2。當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí)，則消耗的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 L。

（5）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH1= - 196．6 kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH2= - 113．0 kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的

ΔH= kJ·mol-1。

一定條件下，將NO2與SO2以物質(zhì)的量之比1∶2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。

①下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）。

A．體系壓強(qiáng)保持不變 B．SO3和NO的體積比保持不變

C．混合氣體顏色保持不變 D．每消耗1 mol SO3的同時(shí)消耗1 mol NO2

②測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2物質(zhì)的量之比為1∶11，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K = (保留1位小數(shù))。

（10分）（1）下列ΔH表示物質(zhì)燃燒熱的是 ；表示反應(yīng)中和熱ΔH=- 57．3 kJ·mol-1的是 。(填“ΔH1”、“ΔH2”和“ΔH3”等)

A．C(s)+1/2O2(g) = CO(g) ΔH1

B．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) ΔH2

C．C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH3

D．Ba（OH）2(aq)+ H2SO4(aq) = BaSO4(s)+H2O(l) ΔH4

E．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) ΔH5

F．2NaOH(aq)+H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH6

（2）在25℃、101kPa下，16.0g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱363.0kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。

（3）化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)（鍵能可以簡(jiǎn)單理解為斷開1mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量），下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

已知白磷(P4)的燃燒熱為2378kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物(P4O10)的結(jié)構(gòu)如上圖所示，則上表中a= (保留到整數(shù))。

（16分）（一）在溫度和下，鹵素X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：

（1）已知t2>t1，生成HX的反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）用電子式表示HCl的形成過(guò)程 。

（3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是 （用化學(xué)式表示）。

（4）K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因是 。

（二）下圖表示一些晶體結(jié)構(gòu)，它們分別是晶體干冰、金剛石、氯化銫、氯化鈉某一種的某一部分。

（5）代表金剛石的是 （選填字母）；晶體中碳原子與C—C鍵數(shù)目之比是 。

（6）上述B、C、D三種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)? （用字母表示）。

（7）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛，NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO FeO（填“＜，＞或＝”）。

（16分）某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如下圖所示（部分夾持裝置已略去）實(shí)驗(yàn)裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)。

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）試劑Y是 ；作用是 。

（3）已知：通入一定量的氯氣后，測(cè)得D中有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯的氧化物�？梢源_定的是C中含有氯元素的鹽只有一種，且含有NaHCO3，現(xiàn)對(duì)C中反應(yīng)后固體的成分進(jìn)行猜想和探究。

提出合理假設(shè)。

假設(shè)1：存在兩種成分：NaHCO3和物質(zhì)W；

假設(shè)2：存在三種成分：NaHCO3 、Na2CO3和物質(zhì)W。

則上述假設(shè)中物質(zhì)W為 （填化學(xué)式）。

設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?zhí)顚懴鄳?yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

限選實(shí)驗(yàn)試劑：稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液。

（4）若假設(shè)l成立，已知C中有0.1mol Cl2參加反應(yīng)，推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

最近，科學(xué)家在甲烷的低溫活化與二氧化碳加氫研究上取得了突破，其反應(yīng)原理如下：

。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．CO2、CH3COOH均為共價(jià)化合物

B．每生成1molCH3COOH，要消耗22.4LCO2

C．CO2、CH3COOH分子中均含σ鍵和π鍵

D． 屬于氧化反應(yīng)

下列有關(guān)NaHSO3溶液的敘述正確的是

A．該溶液中，K+、Ca2+、Cl2、Br—可以大量共存

B．與FeCl3反應(yīng)的離子方程式：SO32—+2 Fe3++H2O = SO42—+2 Fe2++ 2H+

C．和足量Ca(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Ca2++OH—+ HSO3—= CaSO3↓+H2O

D．能使含I2的淀粉溶液藍(lán)色褪去，說(shuō)明NaHSO3溶液具漂白性

為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，其他主要儀器，所用試劑合理且需要在某個(gè)部位放置溫度計(jì)的是

下列圖像與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖I表示鹽酸滴加到0.1mol/L某堿溶液中得到的滴定曲線，有圖I可知二者恰好中和時(shí)，所得溶液的PH=7

B．圖II表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2+O22SO3 ΔH<0各成分的物質(zhì)的量變化，t2時(shí)刻改變的條件可能是加壓或降低溫度

C．圖III表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系，在加入20mlBa(OH)2溶液時(shí)，沉淀是Al(OH)3和BaSO4的混合物

D．圖IV表示向一定體積含等濃度NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐漸加入NaOH溶液至過(guò)量的過(guò)程中，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系