(本題10分)工業(yè)合成氨N2+3H22NH3反應過程中的能量變化如圖所示,據(jù)圖回答下列問題:

（1）該反應通常用活性鐵作催化劑,加活性鐵會使圖中B點升高還是降低 ,理由是 。

（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為:K= ,當濃度商Qc K(填“<”、“>”或“=”)時,反應向右進行。

（3）450 ℃時該反應的平衡常數(shù) 500 ℃時的平衡常數(shù)(填“<”、“>”或“=”)。

（4）一定條件下的密閉容器中,該反應達到平衡,要提高H2的轉化率,可以采取的合理措施有 (填字母序號)。

a．高溫高壓

b．加入催化劑

c．增加N2的濃度

d．增加H2的濃度

e．分離出NH3

(本題12分)滴定分析是一種操作簡便、準確度很高的定量分析方法,它可廣泛應用于中和滴定、氧化還原反應等滴定中。某研究性學習小組的同學利用滴定分析法進行下面兩項定量分析。

（1）測定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。實驗操作為:先向混合液中加過量的BaCl2溶液使Na2CO3完全轉化成BaCO3沉淀,然后用標準鹽酸滴定(用酚酞作指示劑)。

①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入鹽酸,則終點顏色的變化為 ,為何此種情況能測出NaOH的含量? 。

②滴定時,若滴定管中的滴定液一直下降到活塞處才達到滴定終點,則能否由此準確地計算出結果?

（2）測定某品牌的碘鹽(含有碘酸鉀)中碘元素的百分含量。準確稱取5．000 0 g該碘鹽,溶于蒸餾水,然后與足量的KI溶液在酸性條件下混合(發(fā)生的反應為KIO3+3H2SO4+5KI3K2SO4+3I2+3H2O),充分反應后將混合溶液稀釋至250 mL,然后用5．0×10-4mol·L-1的Na2S2O3標準溶液進行滴定(用淀粉作指示劑,反應為I2 +2S2O32－2I-+S4O62－)。取用Na2S2O3標準溶液應該用 式滴定管。有關實驗數(shù)值如下表所示(第一次滴定終點的數(shù)據(jù)如圖所示,請將讀得的數(shù)據(jù)填入表中)。

該碘鹽中碘元素的百分含量為 ,下列操作中,會導致所測得的碘元素的百分含量偏大的是 。

a．滴定終點時,俯視刻度

b．沒有用Na2S2O3標準溶液潤洗相應的滴定管

c．錐形瓶中有少量的蒸餾水

(本題12分)某化學科研小組研究在其他條件不變時,改變某一反應條件對反應[可用aA(g)+bB(g) cC(g)表示]化學平衡的影響,得到如下圖象(圖中p表示壓強,T表示溫度,n表示物質的量,α表示平衡轉化率,φ表示體積分數(shù)):

（1）在反應Ⅰ中,若p1>p2,則此正反應為 (填“吸熱”或“放熱”)反應,也是一個氣體分子數(shù) (填“減小”或“增大”)的反應。由此判斷,此反應自發(fā)進行必須滿足的條件是 。

（2）在反應Ⅱ中,T1 T2(填“>”、“<”或“=”),該正反應為 (填“吸熱”或“放熱”)反應。

（3）在反應Ⅲ中,若T2>T1,則此正反應為 (填“吸熱”或“放熱”)反應。

（4）反應Ⅳ中,若T1>T2,則該反應能否自發(fā)進行? 。

(本題14分)(Ⅰ)二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質)。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：

（1）洗滌的目的主要是為了除去Cl-和___________(填離子符號)，檢驗該濾渣A洗凈的方法是_____________________。

（2）第②步反應的離子方程式是____________________________。

（3）取上述流程中得到的Ce(OH)4產品0．536 g，加硫酸溶解后，用0．1000mol·L-1FeSO4標準溶液滴定終點時(鈰被還原為Ce3＋)，消耗25．00mL標準溶液，該產品中Ce(OH)4的質量分數(shù)為_____________。

(Ⅱ)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）加入H2O2氧化時，發(fā)生反應的化學方程式為________________。

（2）濾渣2的成分是______________(填化學式)。

（3）煅燒過程存在以下反應：2MgSO4＋C=2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

MgSO4＋C=MgO＋SO2↑＋CO↑ MgSO4＋3C=MgO＋S↑＋3CO↑

利用如圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體可以是______________(填化學式)。

②B中盛放的溶液可以是______________(填字母)。

A．NaOH溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．稀硝酸 D．KMnO4溶液

③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產物中元素最高價態(tài)為＋4，寫出該反應的離子方程式：__________________。

生活中的一些問題常涉及到化學知識，下列敘述不正確的是

A．維生素C具有還原性，在人體內起抗氧化作用

B．“加碘食鹽”、“含氟牙膏”、“富硒營養(yǎng)品”、“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”等等，這里的碘、氟、硒指的是分子，鈣、鐵則分別是鈣離子和鐵離子

C．日本大地震后，防疫人員在震區(qū)周圍撒石灰，進行環(huán)境消毒，防止災后出現(xiàn)疫情

D．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，18gD2O中所含的質子數(shù)為10NA

B．標準狀況下，11.2LO2參加反應轉移的電子數(shù)一定為2 NA

C．28gN2和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA

D．5.6g鐵與足量稀硫酸反應失去電子數(shù)為0.3 NA

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B．合成 NH3反應，為提高 NH3的產率，理論上應采取相對較低溫度的措施

C．高壓比常壓有利于合成SO3的反應

D．對CO(g) + NO2 (g) CO2 (g)+ NO(g) 平衡體系增大壓強可使顏色變深

下述轉化關系可用于合成解痙藥奧昔布寧的前體（化合物丙）。

下列說法正確的是

A．化合物甲的分子式為C10H10O3，分子中的含氧官能團有醛基和酯基

B．化合物乙能發(fā)生消去反應，且生成的有機物能和溴發(fā)生加成反應

C．化合物乙與NaOH水溶液在加熱條件下反應生成化合物丙

D．化合物丙能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

下列說法中，正確的是

A．已知25℃時NH4CN水溶液顯堿性，則25℃時的電離平衡常數(shù)K(NH3·H2O)>K(HCN)

B．25℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

C．pH試紙測得新制氯水的pH為4.5

D．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3

堿性電池有容量大，放電電流大的特點，被廣泛應用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn + 2MnO2 + H2O=Zn（OH）2+Mn2O3。下列說法錯誤的是

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應式為2MnO2 + H2O+2e-==Mn2O3 + 2OH-

C．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減少13g

D．電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極