2011年5月21日，溫家寶總理訪問日本地震災(zāi)區(qū)，并承諾將支持日本重建工作。災(zāi)后重建需要大量的物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．地震后很多地方發(fā)生了火災(zāi)，棉、麻、絲、毛的燃燒產(chǎn)物都只有CO₂和H₂O

B．災(zāi)區(qū)緊急供電需要用到汽油、柴油，石油經(jīng)過常壓蒸餾可得到汽油、柴油等燃料

C．災(zāi)區(qū)缺少食品，食品中的淀粉和纖維素的組成都可用(C₆H₁₀O₅)_n表示，它們互為同分異構(gòu)體

D．災(zāi)民生活中需要的蛋白質(zhì)、食用油、蔗糖等都是高分子化合物

下列物質(zhì)中不屬于高分子化合物的是(　　)

A．蛋白質(zhì)           B．核酸

C．淀粉             D．硬脂酸甘油酯

某溫度時(shí)，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

(1)下列說法正確的是__________。

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

C．d點(diǎn)無BaSO₄沉淀生成

D．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_sp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的K_sp

(2)將100 mL 1 mol·L^－1 H₂SO₄加入100 mL含Ba^2＋ 0.137 g 的溶液中充分反應(yīng)后，過濾出沉淀，濾液中殘留的Ba^2＋的物質(zhì)的量濃度為____________。

(3)將沉淀用100 mL純水和100 mL 0.01 mol·L^－1的H₂SO₄分別洗滌，兩種情況下?lián)p失的BaSO₄的質(zhì)量之比為________。

已知在25 ℃時(shí)，醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為

醋酸K＝1.75×10^－5

次氯酸K＝2.95×10^－8

碳酸K₁＝4.30×10^－7　K₂＝5.61×10^－11

亞硫酸K₁＝1.54×10^－2　K₂＝1.02×10^－7

(1)寫出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式K₁＝______。

(2)在相同條件下，等濃度的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液中堿性最強(qiáng)的是________。等濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中各離子濃度大小順序?yàn)開_____________。

(3)若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量會(huì)變小的是________(填字母序號(hào)，下同)。

a．c(CH₃COO^－)　b．c(H^＋)　c．醋酸的電離平衡常數(shù)

(4)下列離子方程式中錯(cuò)誤的是________。

a．少量CO₂通入次氯酸鈉溶液中：CO₂＋H₂O＋ClO^－===HCO＋HClO

b．少量SO₂通入次氯酸鈣溶液中：Ca^2＋＋2ClO^－＋SO₂＋H₂O===CaSO₃↓＋2HClO

c．過量CO₂通入澄清石灰水中：CO₂＋OH^－===HCO

25 ℃時(shí)，將體積為V_a、pH＝a的某一元酸與體積V_b、pH＝b的某一元堿混合，請(qǐng)完成下列各題。

(1)若a＋b＝14,2V_a＝V_b，堿是NaOH，反應(yīng)后所得溶液pH小于7。由此你能得到的結(jié)論是________________________________________________________________________。

(2)若a＋b＝13，酸是鹽酸，堿是KOH，現(xiàn)用鹽酸滴定50.00 mL KOH溶液，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤旱膒H＝2時(shí)，消耗鹽酸11.11 mL。則b＝________。

(3)若已知V_a<V_b和a＝0.5b，酸是強(qiáng)酸，堿是強(qiáng)堿，酸和堿恰好中和，則a的取值范圍是__________。

現(xiàn)有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的鹽酸乙：

(1)取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)，若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)，若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)的值將________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。

(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH＝________。

(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)________V(乙)。

(4)取25 mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na^＋)、c(CH₃COO^－)的大小關(guān)系為c(Na^＋)______c(CH₃COO^－)。

室溫下，用0.10 mol·L^－1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L^－1 H₂C₂O₄(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)點(diǎn)①所示溶液中，K_w＝__________。

(2)點(diǎn)②所示溶液中的電荷守恒式為_________________。

(3)點(diǎn)③所示溶液中存在________種平衡。

(4)點(diǎn)④所示溶液中的物料守恒式為0.10 mol·L^－1＝

________________________________________________________________________。

(5)點(diǎn)⑤所示溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)開___________________________________。

(6)上述5點(diǎn)所示溶液中，水的電離程度最大的是______，最小的是________(用序號(hào)回答)。

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．pH相等的①NH₄Cl�、�(NH₄)₂SO₄�、跱H₄HSO₄溶液，NH大小順序?yàn)棰?gt;②>③

B．pH相等的NaF與CH₃COOK溶液：[c(Na^＋)－c(F^－)]>[c(K^＋)－c(CH₃COO^－)]

C．0.2 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO)＋c(H^＋)＋c(H₂CO₃)

D．0.2 mol·L^－1 HCl與0.1 mol·L^－1 NaAlO₂溶液等體積混合：c(Cl^－)>c(Na^＋)>c(Al^3＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

已知常溫時(shí)CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中錯(cuò)誤的是(　　)

A．a(chǎn)點(diǎn)表示的溶液中c(CH₃COO^－)略小于10^－3 mol·L^－1

B．b點(diǎn)表示的溶液中c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)

C．c點(diǎn)表示CH₃COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

D．b、d點(diǎn)表示的溶液中均等于K

下列敘述中不正確的是(　　)

A．一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞溶液變紅，其原因是發(fā)生了如下反應(yīng)：CH₃COO^－＋H₂OCH₃COOH＋OH^－，使得溶液中的c(OH^－)>c(H^＋)

B．在常溫下，10 mL 0.02 mol·L^－1鹽酸與10 mL 0.02 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH＝12

C．在0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液中：c(H^＋)＋c(NH)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

D．5 mL 1 mol·L^－1 CH₃COONa溶液與5 mL 1 mol·L^－1鹽酸混合液中c(Cl^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)