下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?nbsp;                  (　　)。

利用下列實(shí)驗(yàn)裝置不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是     (　　)。

A．用裝置①測(cè)量生成氧氣的化學(xué)反應(yīng)速率

B．用裝置②比較NaHCO₃和Na₂CO₃的熱穩(wěn)定性

C．裝置③中分液漏斗內(nèi)的液體可順利加入蒸餾燒瓶中

D．裝置④可實(shí)現(xiàn)制取CO₂實(shí)驗(yàn)中的“即關(guān)即止，即開(kāi)即用”的作用

按右圖裝置通入X氣體，并在管口P處點(diǎn)燃，實(shí)驗(yàn)結(jié)果是澄清石灰水變渾濁，則X、Y可能是   (　　)。

A．H₂和Fe₂O₃　　　                    B．CO和CuO

C．H₂和Na₂CO₃　　　                   D．CO和Na₂CO₃

用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?nbsp;                 (　　)。

A．瓶中盛有適量濃H₂SO₄，從A口進(jìn)氣可用來(lái)干燥NH₃

B．從B口進(jìn)氣，用排空氣法收集CO₂

C．瓶中盛滿(mǎn)水，從B口進(jìn)氣，用排水法收集NO₂

D．瓶中裝滿(mǎn)水，A口連接導(dǎo)管并伸入量筒中，從B口進(jìn)氣，用排水法測(cè)量生成H₂的體

積

苯甲酸廣泛用于醫(yī)藥、食品、染料、化工等領(lǐng)域。以下是實(shí)驗(yàn)室制備苯甲酸的一種方法。反應(yīng)原理如下：

實(shí)驗(yàn)步驟：

            下圖組裝反應(yīng)裝置（冷凝水.夾持及加熱裝置未畫(huà)出），并在三頸燒瓶中依次加入120mL水、9.4g高錳酸鉀和3.0mL甲苯。

②將三頸燒瓶中的混合液體攪拌，加熱至沸騰，直到甲苯完全反應(yīng)。

③趁熱過(guò)濾反應(yīng)混合物。若濾液呈紫色，則需加入適量的亞硫酸氫鈉溶液至紫色褪去后再過(guò)濾，用熱水洗滌濾渣，洗滌液合并至濾液中。

④用冰水冷卻濾液，然后用濃鹽酸酸化，過(guò)濾，用少量冷水洗滌濾渣，得到苯甲酸粗產(chǎn)品，經(jīng)重結(jié)晶得到精制的苯甲酸。

回答下列問(wèn)題：

（1）本實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇的三頸燒瓶規(guī)格為     （填字母序號(hào)）。

A．100 mL     B．250 mL    C．500 mL    D．1000 mL

（2）判斷甲苯已完全反應(yīng)的現(xiàn)象是       、回流液不再出現(xiàn)油珠。

（3）實(shí)驗(yàn)步驟④中，用少量冷水而不用熱水洗滌濾渣的目的是      ；

苯甲酸粗產(chǎn)品除了可用重結(jié)晶法精制外，還可用       法。

A．蒸發(fā)     B．升華    C．過(guò)濾     D．分液

（4）精制的苯甲酸純度測(cè)定：稱(chēng)取1.220g樣品，用稀乙醇溶解并配成100 mL溶液，分別取25.00mL溶液，用0.1000 mo1·L^－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗NaOH溶液的體積分別為V₁=24.70mL、V₂=24.80 mL、V₃= 25.80mL。

①配制溶液時(shí)用稀乙醇而不用蒸餾水作溶劑的原因是        。

②若用酚酞作指示劑，確定滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是         。

③產(chǎn)品的純度為       。

由烴A合成有機(jī)化合物G（二乙酸乙二酯），采用如圖所示的合成路線(xiàn)：

回答下列問(wèn)題：

   ⑴已知有機(jī)物CH₃OOC-COOCH₃的名稱(chēng)為乙二酸二甲酯，請(qǐng)寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：                        。

   ⑵在上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有                  (填序號(hào))。

   ⑶E中官能團(tuán)的名稱(chēng)：               。與A互為同系物的C₃H₆ 分子中最多共面原子有             個(gè)。

   ⑷寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式(3分):                                                    。

   ⑸滿(mǎn)足下列條件：①能發(fā)生水解反應(yīng)，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，③能與碳酸氫鈉反應(yīng)的G的同分異構(gòu)體共有

           （3分）。其中， G的一種同分異體其核磁共振氫譜只有6個(gè)峰，面積之比為1:1:1:1:3:3，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                           。

為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（含F(xiàn)e₂O₃.SiO₂.Al₂O₃等）轉(zhuǎn)變成重要的工業(yè)原料FeSO₄（反應(yīng)條件略）

活化硫鐵礦還原Fe³⁺的主要反應(yīng)為：FeS₂+7Fe₂(SO₄)₃+8H₂O=15FeSO₄+8H₂SO₄，不考慮其它反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）第1步H₂SO₄與Fe₂O₃反應(yīng)的離子方程式是                           。

（2）檢驗(yàn)第II步中Fe³⁺是否完全還原，應(yīng)選擇         （填字母編號(hào)）。

    A．KMnO₄溶液      B．K₃[Fe(CN)₆]溶液     C．KSCN溶液

（3）第III步加FeCO₃調(diào)溶液pH=6時(shí)，利用相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算，判斷Al³⁺是否沉淀完全？    （填“是”或“否”）（已知Ksp【Al(OH)₃】=1.9×10^-33，當(dāng)離子濃度小于1×10^-5mol·L^-1時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全）

（4）FeCO₃在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。

已知25℃，101kPa時(shí)：4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)          = —1648kJ/mol

                    C(s)+O₂(g)=CO₂(g)               = —393kJ/mol

                    2Fe(s)+2C(s)+3O₂(g)=2FeCO₃(s)    = —1480kJ/mol

FeCO₃在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe₂O₃的熱化學(xué)方程式是                             。

（5）FeSO₄在一定條件下可制得FeS₂(二硫化亞鐵)納米材料，該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li + FeS₂ = Fe + 2Li₂S，正極反應(yīng)式是                         。

“低碳循環(huán)”、如何降低大氣中CO₂的含量、有效地開(kāi)發(fā)利用CO₂，引起了全世界的普遍重視。

I． 用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管，可用如下氧化法提純，請(qǐng)完成下述反應(yīng)：

    ___ C+ ___ KMnO₄  +  6  H₂SO₄→____CO₂↑+ ____MnSO₄ + ____K₂SO₄  +  6  H₂O 

II．某研究小組現(xiàn)將三組CO(g)與H₂O(g)的混合氣體分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)  △H＜0，得到如下數(shù)據(jù)：

（1）實(shí)驗(yàn)I中，前5min的反應(yīng)速率υ(CO₂)＝               mol•L^1•min^1。

（2）下列能判斷在800℃實(shí)驗(yàn)條件下CO(g)與H₂O(g)反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化     B．

C．混合氣體密度不變       D．υ_正(CO) ＝υ_逆（CO₂）

（3）實(shí)驗(yàn)III中：y=           。

（4）若實(shí)驗(yàn)Ⅲ的容器改為在絕熱的密閉容器中進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)

測(cè)得H₂O(g)的轉(zhuǎn)化率a(H₂O)隨時(shí)間變化的示意圖，

如右圖所示，b點(diǎn)：υ_正     υ_逆（填“＜”.“＝”或“＞”）。

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度.反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示：

下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．30～40 min間該反應(yīng)使用了催化劑

B．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．30 min時(shí)降低溫度，40 min時(shí)升高溫度

D．8 min前A的反應(yīng)速率為0.08 mol·L^－1·min^－1

下列描述正確的個(gè)數(shù)是(　　)

①  聚乳酸的結(jié)構(gòu)為，聚乳酸是由單體之間通過(guò)加聚而合成

②完全燃燒等物質(zhì)的量的乙醛和乙醇，消耗氧氣的質(zhì)量相等       

③蔗糖.麥芽糖的分子式都是C₁₂H₂₂O₁₁，二者互為同分異構(gòu)體               

④用甘氨酸()和丙氨酸()縮合最多可形成4種二肽

⑤ 的系統(tǒng)命名法的名稱(chēng)為2,2,3-­三甲基戊烷   

A. 1      B.2       C.3        D.4